công thức tính nồng độ dung dịch

Tải về bạn dạng PDF

Tải về bạn dạng PDF

Bạn đang xem: công thức tính nồng độ dung dịch

Trong chất hóa học, độ đậm đặc của một hỗn hợp là lượng hóa học tan được hòa tan với cùng một hóa học không giống gọi là dung môi. Công thức cơ bạn dạng nhằm tính độ đậm đặc hỗn hợp là C = m/V, vô bại liệt C là độ đậm đặc, m là lượng của hóa học tan, và V là tổng thể tích của hỗn hợp. Nếu hỗn hợp với độ đậm đặc thấp, chúng ta có thể giải luật lệ tính vì chưng đơn vị chức năng phần triệu (ppm) mang đến đọc dễ. Trong chống thực nghiệm, chúng ta có thể được đòi hỏi tìm hiểu độ đậm đặc mol, hoặc độ đậm đặc phân tử gam của hỗn hợp.

  1. Chất tan là hóa học tuy nhiên chúng ta dùng làm trộn trở thành hỗn hợp. Nếu đề bài xích mang đến lượng của hóa học tan, các bạn sẽ viết lách đi ra và ghi nhớ ghi đích đơn vị chức năng. Nếu cần thiết tìm hiểu lượng của hóa học tan, các bạn sẽ cần người sử dụng cân nặng chống thực nghiệm nhằm cân nặng và ghi lại thành quả.[1]

    • Nếu hóa học tan đang được người sử dụng là hóa học lỏng, chúng ta cũng hoàn toàn có thể tính lượng vì chưng công thức tính lượng riêng biệt D = m/V, vô bại liệt m là lượng của hóa học lỏng và V là thể tích của chính nó. Để tìm hiểu lượng, tao nhân lượng riêng biệt của hóa học lỏng với thể tích.

    Lời khuyên: Nếu cần dùng cân nặng, bạn phải trừ chuồn lượng của vật đựng hóa học lỏng, vì chưng ko luật lệ tính của các bạn sẽ bị sai nghiêng.

  2. Tổng thể tích hỗn hợp là lượng dung môi cùng theo với lượng hóa học tan vô bại liệt. Nếu tìm hiểu thể tích vô chống thực nghiệm, các bạn sẽ trộn hỗn hợp vô ống thử phân chia vạch hoặc ly chống thực nghiệm và nom vô số đo. Đo thể tích bên trên điểm tối đa của lối cong mặt phẳng hóa học lỏng (mặt khum của hóa học lỏng) để sở hữu số đo đúng chuẩn nhất. Ghi lại thể tích của hóa học lỏng.[2]

    • Nếu ko tự động đo thể tích, hoàn toàn có thể chúng ta cần quy đổi lượng hóa học tan trở thành thể tích vì chưng công thức tính lượng riêng biệt.
    • Ví dụ, nếu như đề bài xích đòi hỏi tìm hiểu độ đậm đặc của 3,45 gram muối bột vô 2 lít nước, các bạn sẽ tìm hiểu thể tích của muối bột vì chưng công thức tính lượng riêng biệt. Tra lượng riêng biệt của muối bột vô sách giáo khoa hoặc bên trên mạng và giải phương trình tìm hiểu m. Trong tình huống này, lượng riêng biệt của muối bột là 2,16 g/mL. Công thức được xem là 2,16 g/mL = (3,45 g)/V. Nhân từng vế với V, tao với V(2,16 g/mL) = 3,45 g. Sau bại liệt, tao phân chia từng vế mang đến 2,16 nhằm tìm hiểu thể tích, tức là V = (3,45 g)/(2,16 g/mL) = 1,60 mL.
    • Cộng lượng của hóa học tan với thể tich của dung môi. Trong ví dụ này, tao với 2 L + 1,6 mL = 2.000 mL + 1,6 mL = 2.001,6 mL. Quý Khách hoàn toàn có thể nhằm đơn vị chức năng milimet hoặc thay đổi lại lịch sự lít để sở hữu 2,002 L.
  3. Ghi phương trình độ đậm đặc C = m/V, vô bại liệt m là lượng của hóa học tan và V là tổng thể tích của hỗn hợp. Thay những độ quý hiếm vô công thức, tao tiếp tục tìm ra lượng và thể tích, tiếp sau đó thực hiện luật lệ tính phân chia nhằm tìm hiểu độ đậm đặc của hỗn hợp. Đừng quên ghi đáp án đích đơn vị chức năng.[3]

    • Trong ví dụ tìm hiểu độ đậm đặc của 3,45 gram muối bột vô 2 lít nước, phương trình của các bạn sẽ là C = (3,45 g)/(2,002 L) = 1,723 g/L.
    • Một số Việc hoàn toàn có thể đòi hỏi tính độ đậm đặc vì chưng những đơn vị chức năng chắc chắn nào là bại liệt. Quý Khách cần ghi nhớ thay đổi đơn vị chức năng trước lúc điền vô công thức sau cuối.

    Quảng cáo

  1. Đo lượng của hóa học tan tuy nhiên chúng ta chuẩn bị trộn trở thành hỗn hợp. Nhớ trừ chuồn trọng lượng của vật đựng hóa học tan, vì chưng ko thành quả sẽ không còn đúng chuẩn.[4]

    • Nếu hóa học tan là hóa học lỏng, chúng ta có thể rất cần được tính lượng vì chưng công thức D = m/V, vô bại liệt D là lượng riêng biệt, m là lượng và V là thể tích của hóa học lỏng. Quý Khách hoàn toàn có thể tra lượng riêng biệt của hóa học lỏng hoặc bên trên mạng và giải phương trình nhằm tìm hiểu lượng.
  2. Tổng lượng của hỗn hợp là lượng dung môi cùng theo với lượng hóa học tan. Cân những lượng vì chưng cân nặng chống thực nghiệm hoặc thay đổi thể tích của dung môi lịch sự lượng vì chưng công thức tính lượng riêng biệt D = m/V. Cộng lượng hóa học tan với lượng dung môi nhằm tìm hiểu thể tích sau cuối.[5]

    • Ví dụ, nếu còn muốn tìm hiểu độ đậm đặc của 10g bột ca cao trộn với một,2 lít nước, các bạn sẽ tìm hiểu lượng của nước vì chưng công thức tính lượng riêng biệt. Khối lượng riêng biệt của nước là một.000 g/L, vì vậy tao với phương trình 1.000 g/L = m/(1,2 L). Nhân từng vế của phương trình với một,2 L nhằm tính lượng theo đòi đơn vị chức năng gram, vì thế m = (1,2 L)(1.000 g/L) = 1.200 g. Cộng thêm thắt lượng của bột ca cao nhằm có một.210 g.
  3. Viết phương trình độ đậm đặc C = lượng hóa học tan/tổng lượng hỗn hợp. Thay thế độ quý hiếm của Việc và giải phương trình nhằm tìm hiểu độ đậm đặc của hỗn hợp.[6]

    • Trong ví dụ bên trên, C = (10 g)/(1.210 g) = 0,00826.
  4. Nếu đề bài xích đòi hỏi ghi độ đậm đặc tỷ lệ, các bạn sẽ lấy thành quả một vừa hai phải tính được nhân với 100. Ghi đáp án vì chưng ký hiệu tỷ lệ.[7]

    Xem thêm: Xoilac TV bảng xếp hạng bóng đá Ý và các giải đấu hàng đầu châu lục mới nhất

    • Trong ví dụ này, độ đậm đặc tỷ lệ của hỗn hợp là (0,00826)(100) = 0,826%.
  5. Sử dụng độ đậm đặc tìm ra nhân với một.000.000 hoặc 10.6. Kết trái ngược được xem là số phần triệu của hóa học tan. Ghi đáp án với đơn vị chức năng phần triệu (ppm).[8]

    • Trong ví dụ bên trên, ppm = (0,00826)(1.000.000) = 8.260 ppm.

    Lời khuyên: Đơn vị phần triệu thông thường được dùng mang đến độ đậm đặc cực kỳ thấp vì thế nó dễ dàng viết lách và dễ dàng nắm bắt rộng lớn đơn vị chức năng tỷ lệ.

    Quảng cáo

  1. Cộng những lượng nguyên vẹn tử vô hóa học tan nhằm tìm hiểu khối lượng mol. Xem xét những nhân tố vô công thức chất hóa học của hóa học tan chúng ta đang được dùng. Liệt kê lượng nguyên vẹn tử của từng nhân tố vô hóa học tan, vì thế lượng nguyên vẹn tử và lượng mol là như nhau. Ghi số lượng sau cuối vì chưng đơn vị chức năng g/mol.[9]

    • Ví dụ, nếu như hóa học tan của chúng ta là kali hydroxide (KOH), các bạn sẽ tìm hiểu lượng nguyên vẹn tử của kali, dù xy và hydro nhằm nằm trong lại cùng nhau. Trong tình huống này, lượng mol là = 39 +16 + 1 = 56 g/mol.
    • Nồng phỏng mol đa phần được sử dụng khi chúng ta biết bộ phận chất hóa học của hóa học tan đang được dùng.
  2. Tìm lượng của hóa học tan đang được dùng vì chưng cân nặng chống thực nghiệm nếu như quan trọng. Đừng quên trừ chuồn trọng lượng của vật đựng để sở hữu thành quả đúng chuẩn. Chia lượng tìm ra mang đến lượng mol nhằm tìm hiểu số mol của hóa học tan đang được dùng. Ghi đáp án với đơn vị chức năng “mol.”[10]

    • Ví dụ, nếu còn muốn tìm hiểu số mol vô 25g kali hydroxide (KOH), phương trình ở phía trên được xem là = (25 g)/(56 g/mol) = 0,45 mol.
    • Đổi lượng hóa học tan lịch sự đơn vị chức năng gram nếu như nó ko được xem vì chưng gram.
    • Số mol được dùng làm biểu thị số nguyên vẹn tử vô hỗn hợp.
  3. Tìm thể tích của dung môi trước lúc trộn hóa học thêm thắt hóa học tan. Dùng lọ hoặc ống phân chia vạch nhằm tìm hiểu số đo thể tích nếu như vô dữ khiếu nại không tồn tại. Nếu số đo được xem vì chưng đơn vị chức năng milimet, bạn phải phân chia cho một.000 nhằm thay đổi trở thành lít.[11]

    • Trong ví dụ này, nếu như người sử dụng 400 mL nước, chúng ta cần phân chia cho một.000 nhằm thay đổi trở thành 0,4 L.
    • Bỏ qua loa đoạn này nếu như thể tích dung môi và đã được ghi vì chưng đơn vị chức năng lít.

    Lời khuyên: Quý Khách không cần thiết phải nằm trong thể tích của hóa học tan vì thế thông thường thì nó ko đáng chú ý. Nếu với sự thay cho thay đổi rõ ràng rệt về thể tích sau khoản thời gian hòa hóa học tan với dung môi, các bạn sẽ dùng tổng thể tích.

  4. Viết phương trình độ đậm đặc mol M = mol/V, vô bại liệt mol là số mol của hóa học tan và V là thể tích của dung môi. Giải phương trình và ghi đáp án M.[12]

    Xem thêm: fed up with là gì

    • Trong ví dụ này, M = (0,45 mol)/(0,4 L) = 1,125 M.

    Quảng cáo

Lời khuyên

  • Trong chống thực nghiệm, còn nếu không biết với từng nào hóa học tan tiếp tục mang đến vô hỗn hợp, chúng ta có thể tiến hành luật lệ test chuẩn chỉnh phỏng vì chưng những hóa hóa học phản xạ không giống. Quý Khách rất cần được học tập cơ hội cân đối phương trình chất hóa học với luật lệ tỷ lượng.

Về bài xích wikiHow này

Trang này và đã được gọi 65.872 chuyến.

Bài viết lách này đã hỗ trợ ích mang đến bạn?