ở nhiệt độ cao khí h2 khử được oxit nào sau đây

Cho láo lếu phù hợp bao gồm Al, BaO và Na₂CO₃ (có nằm trong số mol) vô nước dư nhận được dd X và hóa học kết tủa Y. Chất tan vô hỗn hợp X là:

Dẫn kể từ từ cho tới dư khí CO₂ vô hỗn hợp chứa chấp 0,01 mol Ca(OH)₂. Sự dựa vào của lượng kết tủa (y gam) vô thể tích khí CO₂ nhập cuộc phản xạ (x lít) được trình diễn như vật dụng thị:

Giá trị của m là:

Tiến hành những thử nghiệm sau:
(1) Cho Zn vô hỗn hợp AgNO₃ dư.
(2) Cho Fe vô hỗn hợp Fe₂(SO₄)₃ dư.
(3) Điên phân hỗn hợp Cu(NO₃)₂
(4) Dẫn khí CO (dư) qua chuyện bột Fe₂O₃ rét.
Các thử nghiệm đem tạo nên trở nên sắt kẽm kim loại là

Một SV triển khai năng lượng điện phân hỗn hợp láo lếu phù hợp chứa chấp 0,04 mol AgNO₃ và 0,05 mol CuSO₄ với năng lượng điện vô cùng trơ, độ mạnh loại năng lượng điện 5A vô 32 phút 10 giây. Sau Khi giới hạn năng lượng điện phân, SV bại liệt nhấc catot và mang đi rửa tinh khiết, sấy thô thấy lượng catot tăng m gam đối với lúc đầu. sành hiệu suất đạt 100%, độ quý hiếm của m là :

Tiến hành thử nghiệm sau:
Bước 1: Rót vô ống thử 1 và 2, từng ống khoảng tầm 3 ml hỗn hợp H₂SO₄ loãng và cho tới vào cụ thể từng ống một mẩu kẽm. Quan sát lớp bọt do khí tạo ra bay đi ra.
Bước 2: Nhỏ thêm thắt 2 - 3 giọt hỗn hợp CuSO₄ vô ống 2. So sánh lượng lớp bọt do khí tạo ra bay đi ra ở hai ống.
Cho những tuyên bố sau:
(1) Bọt khí bay đi ra ở ống 2 nhanh chóng rộng lớn đối với ống 1.
(2) Ống 1 chỉ xẩy ra bào mòn hoá học tập còn ống 2 chỉ xẩy ra bào mòn năng lượng điện hoá học tập.
(3) Lượng lớp bọt do khí tạo ra bay đi ra ở nhì ống là như nhau.
(4) Tại cả nhì ống thử, Zn đều bị oxi hoá trở nên Zn²⁺.
(5) Tại ống 2, hoàn toàn có thể thay cho hỗn hợp CuSO₄ vày hỗn hợp MgSO₄.
Số tuyên bố đích thị là :

Hòa tan trọn vẹn m gam láo lếu phù hợp X bao gồm Na, K₂O, Ba và BaO (trong bại liệt oxi cướp 10% về khối lượng) vô nước, nhận được 300 ml hỗn hợp Y và 0,336 lít khí H₂. Trộn 300 ml hỗn hợp Y với 200 ml hỗn hợp bao gồm HCl 0,2M và HNO₃ 0,3M, nhận được 500 ml hỗn hợp đem pH = 13. Giá trị của m là:

Thực hiện nay những thử nghiệm sau:
(a) Cho hỗn hợp KHSO₄ vô hỗn hợp Ba(HCO₃)₂.
(b) Cho hỗn hợp NH₄Cl vô hỗn hợp NaOH đun rét.
(c) Cho hỗn hợp NaHCO₃ vô hỗn hợp CaCl₂ đun rét.
(d) Cho hỗn hợp AlCl₃ vô lượng dư hỗn hợp Ba(OH)₂.
(e) Cho sắt kẽm kim loại Na vô hỗn hợp CuCl₂.
(f) Điện phân rét chảy Al₂O₃
Sau Khi những phản xạ kết đốc, số thử nghiệm sinh đi ra hóa học khí là:

Hấp thụ không còn V lít khí CO₂ vô hỗn hợp chứa chấp NaOH 1M và Na₂CO₃ 0,5M, nhận được hỗn hợp Y. Chia Y trở nên nhì phần đều nhau. Cho phần một vô hỗn hợp BaCl₂ dư, nhận được 19,7 gam kết tủa. Nhỏ kể từ từ phần nhì vô 400 ml hỗn hợp HCl 1M, nhận được 7,168 lít khí CO₂ và hỗn hợp Z. Cho nước vôi vô dư vô Z, nhận được kết tủa. sành những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Giá trị của V là:

Kim loại nào là tại đây tan nội địa ở ĐK thường:

Xem thêm: đặc điểm của quang phổ liên tục

Kim loại Al ko tan vô dung dịch:

Công thức cộng đồng của oxit sắt kẽm kim loại nằm trong group IIA là:

Trong chống thử nghiệm, sắt kẽm kim loại Na được bảo vệ bằng phương pháp dìm vô hóa học lỏng nào là sau đây?

Cho kể từ từ cho tới dư hỗn hợp hóa học X vô hỗn hợp AlCl₃ thu được kết tủa keo dán Trắng. Chất X là:

Một loại nước đem đựng nhiều muối bột Ca(HCO₃)₂ thuộc loại:

Chất nào là tại đây không có tính lưỡng tính:

Nếu cho tới hỗn hợp CuSO₄ vô hỗn hợp NaOH thì xuất hiện nay kết tủa màu:

Cho khí CO₂ vô lượng dư hỗn hợp nào là tại đây sẽ khởi tạo kết tủa?

Sự phá huỷ huỷ sắt kẽm kim loại bởi sắt kẽm kim loại thuộc tính thẳng với những hóa học oxi hoá vô môi trường thiên nhiên gọi là:

Thạch cao nung được dùng làm bó bột, đúc tượng bởi đem hiện tượng kỳ lạ giãn nở thể tích Khi nhộn nhịp cứng. Thành phần chủ yếu của thạch cao nung chứa:

Kim loại nào là tại đây hoàn toàn có thể pha chế được vày phản xạ nhiệt độ nhôm?