nguyên tử khối của canxi

Đây là 1 trong những nội dung bài viết cơ phiên bản. Nhấn nhập phía trên nhằm hiểu thêm vấn đề.

Bách khoa toàn thư banh Wikipedia

Bạn đang xem: nguyên tử khối của canxi

Mục kể từ "Ca" dẫn cho tới bài xích này. Xin gọi những khái niệm không giống bên trên CA

Calci,  20Ca

Quang phổ vạch của calci

Tính hóa học chung
Tên, ký hiệuCalci, Ca
Hình dạngÁnh kim xám bạc
Calci nhập bảng tuần hoàn

Hydro (diatomic nonmetal)

Heli (noble gas)

Lithi (alkali metal)

Beryli (alkaline earth metal)

Bor (metalloid)

Carbon (polyatomic nonmetal)

Nitơ (diatomic nonmetal)

Oxy (diatomic nonmetal)

Fluor (diatomic nonmetal)

Neon (noble gas)

Natri (alkali metal)

Magnesi (alkaline earth metal)

Nhôm (post-transition metal)

Silic (metalloid)

Phosphor (polyatomic nonmetal)

Lưu huỳnh (polyatomic nonmetal)

Chlor (diatomic nonmetal)

Argon (noble gas)

Kali (alkali metal)

Calci (alkaline earth metal)

Scandi (transition metal)

Titani (transition metal)

Vanadi (transition metal)

Chrom (transition metal)

Mangan (transition metal)

Sắt (transition metal)

Cobalt (transition metal)

Nickel (transition metal)

Đồng (transition metal)

Kẽm (transition metal)

Gali (post-transition metal)

Germani (metalloid)

Arsenic (metalloid)

Seleni (polyatomic nonmetal)

Brom (diatomic nonmetal)

Krypton (noble gas)

Rubidi (alkali metal)

Stronti (alkaline earth metal)

Yttri (transition metal)

Zirconi (transition metal)

Niobi (transition metal)

Molypden (transition metal)

Techneti (transition metal)

Rutheni (transition metal)

Rhodi (transition metal)

Paladi (transition metal)

Bạc (transition metal)

Cadmi (transition metal)

Indi (post-transition metal)

Thiếc (post-transition metal)

Antimon (metalloid)

Teluri (metalloid)

Iod (diatomic nonmetal)

Xenon (noble gas)

Caesi (alkali metal)

Bari (alkaline earth metal)

Lantan (lanthanide)

Ceri (lanthanide)

Praseodymi (lanthanide)

Neodymi (lanthanide)

Promethi (lanthanide)

Samari (lanthanide)

Europi (lanthanide)

Gadolini (lanthanide)

Terbi (lanthanide)

Dysprosi (lanthanide)

Holmi (lanthanide)

Erbi (lanthanide)

Xem thêm: muốn tính diện tích hình chữ nhật

Thulium (lanthanide)

Ytterbi (lanthanide)

Luteti (lanthanide)

Hafni (transition metal)

Tantal (transition metal)

Wolfram (transition metal)

Rheni (transition metal)

Osmi (transition metal)

Iridi (transition metal)

Platin (transition metal)

Vàng (transition metal)

Thuỷ ngân (transition metal)

Thali (post-transition metal)

Chì (post-transition metal)

Bismuth (post-transition metal)

Poloni (metalloid)

Astatin (diatomic nonmetal)

Radon (noble gas)

Franci (alkali metal)

Radi (alkaline earth metal)

Actini (actinide)

Thori (actinide)

Protactini (actinide)

Urani (actinide)

Neptuni (actinide)

Plutoni (actinide)

Americi (actinide)

Curium (actinide)

Berkeli (actinide)

Californi (actinide)

Einsteini (actinide)

Fermi (actinide)

Mendelevi (actinide)

Nobeli (actinide)

Lawrenci (actinide)

Rutherfordi (transition metal)

Dubni (transition metal)

Seaborgi (transition metal)

Bohri (transition metal)

Hassi (transition metal)

Meitneri (unknown chemical properties)

Darmstadti (unknown chemical properties)

Roentgeni (unknown chemical properties)

Copernici (transition metal)

Nihoni (unknown chemical properties)

Flerovi (post-transition metal)

Moscovi (unknown chemical properties)

Livermori (unknown chemical properties)

Tennessine (unknown chemical properties)

Oganesson (unknown chemical properties)

Mg

Ca

Sr
Kali ← Calci → Scandi
Số vẹn toàn tử (Z)20
Khối lượng vẹn toàn tử chuẩn (Ar)40,078(4)[1]
Phân loại  sắt kẽm kim loại kiềm thổ
Nhóm, phân lớp2, s
Chu kỳChu kỳ 4
Cấu hình electron[Ar] 4s2

mỗi lớp

2, 8, 8, 2
Tính hóa học vật lý
Màu sắcÁnh kim xám bạc
Trạng thái vật chấtChất rắn
Nhiệt nhiệt độ chảy1115 K ​(842 °C, ​1548 °F)
Nhiệt phỏng sôi1757 K ​(1484 °C, ​2703 °F)
Mật độ1,55 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Mật phỏng ở thể lỏngở nhiệt nhiệt độ chảy: 1,378 g·cm−3
Nhiệt lượng rét chảy8,54 kJ·mol−1
Nhiệt cất cánh hơi154,7 kJ·mol−1
Nhiệt dung25,929 J·mol−1·K−1
Áp suất hơi
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
ở T (K) 864 956 1071 1227 1443 1755
Tính hóa học vẹn toàn tử
Trạng thái oxy hóa2, 1[2] ​Base mạnh
Độ âm điện1,00 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóaThứ nhất: 589.8 kJ·mol−1
Thứ hai: 1145.4 kJ·mol−1
Thứ ba: 4912.4 kJ·mol−1
Bán kính nằm trong hoá trịthực nghiệm: 197 pm
Bán kính links nằm trong hóa trị176±10 pm
Bán kính nài der Waals231 pm
Thông tin cậy khác
Cấu trúc tinh ma thể ​Lập phương tâm mặt

Cấu trúc tinh ma thể Lập phương tâm mặt mũi của Calci

Vận tốc âm thanhque mỏng: 3810 m·s−1 (ở 20 °C)
Độ giãn nở nhiệt22,3 µm·m−1·K−1 (ở 25 °C)
Độ dẫn nhiệt201 W·m−1·K−1
Điện trở suấtở 20 °C: 33,6 n Ω·m
Tính hóa học từNghịch kể từ
Mô đun Young20 GPa
Mô đun cắt7,4 GPa
Mô đun khối17 GPa
Hệ số Poisson0,31
Độ cứng theo đòi thang Mohs1,75
Độ cứng theo đòi thang Brinell167 MPa
Số ĐK CAS7440-70-2
Đồng vị ổn định ấn định nhất
Bài chính: Đồng vị của Calci
Iso NA Chu kỳ buôn bán rã DM DE (MeV) DP
40Ca 96.941% 40Ca ổn định ấn định với đôi mươi neutron[3]
41Ca Vết 1,03×105 năm ε 41K
42Ca 0.647% 42Ca ổn định ấn định với 22 neutron
43Ca 0.135% 43Ca ổn định ấn định với 23 neutron
44Ca 2.086% 44Ca ổn định ấn định với 24 neutron
45Ca Tổng hợp 162,7 ngày β- 0.258 45Sc
46Ca 0.004% 46Ca ổn định ấn định với 46 neutron[4]
47Ca Tổng hợp 4,536 ngày β- 0.694, 1.99 47Sc
γ 1.297 -
48Ca 0.187% 6,4×1019 năm ββ ? 48Ti


Calci (bắt mối cung cấp kể từ từ giờ đồng hồ Pháp calcium /kalsjɔm/),[5] còn được ghi chép là canxi,[5] là yếu tắc hoá học tập ký hiệu Ca, số trật tự đôi mươi nhập bảng tuần trả. Nó là 1 trong những sắt kẽm kim loại kiềm thổ với vẹn toàn tử khối là 40.

Calcium là yếu tắc chính yếu mang đến loại vật sinh sống, đặc biệt quan trọng nhập tâm sinh lý học tập tế bào và tồn bên trên bên dưới 3 dạng nhập máu: 50% bên dưới dạng ion Ca2+, ngay gần 50% kết phù hợp với protein huyết tương, đa số là albumin và chỉ từ cực kỳ không nhiều bên dưới dạng phức phù hợp với phosphate, citrate, carbonate. Tại phía trên với sự dịch rời ion Ca2+ nhập và thoát khỏi tế bào hóa học với tầm quan trọng đem tín hiệu mang đến nhiều quy trình tế bào. Là một khoáng hóa học chủ yếu trong các việc tạo nên xương, răng và vỏ sò, calcium là sắt kẽm kim loại thông dụng nhất về lượng với trong vô số loại động vật hoang dã.

Đặc tính[sửa | sửa mã nguồn]

Kiểm tra ngọn lửa. Màu đỏ chót gạch ốp bắt mối cung cấp kể từ calci.

Về chất hóa học, calcium là 1 trong những sắt kẽm kim loại mượt và phản xạ mạnh (mặc mặc dù chỉ cứng rộng lớn chì, nó hoàn toàn có thể bị hạn chế vì chưng dao một cơ hội khó khăn khăn). Nó là yếu tắc sắt kẽm kim loại được màu sắc bạc nên được tách rời khỏi vì chưng cách thức năng lượng điện phân kể từ muối hạt rét chảy như calci chloride.[6] Khi được đưa đến, nó nhanh gọn tạo hình một tấm áo oxide và nitrite white color xám bởi xúc tiếp với bầu không khí. Tại dạng khối, sắt kẽm kim loại khó khăn nhóm cháy, thậm chí là còn khó khăn rộng lớn những miếng magnesi; tuy nhiên Lúc hạn chế rời khỏi, sắt kẽm kim loại cháy nhập bầu không khí mang đến ngọn lửa cam-đỏ có tính chói cao. Kim loại calci phản xạ với nước tạo nên khí hydro với vận tốc nhanh chóng đến mức độ hoàn toàn có thể phân biệt được, tuy nhiên ko đầy đủ nhanh chóng ở sức nóng phỏng chống sẽ tạo rời khỏi nhiều sức nóng, vì vậy nên nó cực kỳ hữu ích trong các việc người sử dụng phát triển hydro.[7] Tuy nhiên, Lúc ở dạng bột nó phản xạ với nước rất nhanh chóng bởi diện tích S mặt phẳng xúc tiếp tăng bởi ở dạng bột. Một phần phản xạ với nước bị trầm lắng bởi nó đưa đến thành phầm ko hòa tan là calcium hydroxide với tính bảo đảm.

Calci với tỉ trọng 1,55 g/cm³, là sắt kẽm kim loại kiềm thổ nhẹ nhõm nhất; magie (1,74) và beryli (1,84) nặng nề rộng lớn tuy vậy bọn chúng với số khối nhỏ rộng lớn. Kể kể từ strontium trở chuồn, những sắt kẽm kim loại kiềm thổ với tỷ trọng tăng theo đòi số khối. Calci với nhì đồng hình.[8]

Calci với năng lượng điện trở suất to hơn đồng và nhôm, tính bên trên nằm trong lượng, bởi nó với lượng riêng biệt thấp rộng lớn, nó cũng chính là hóa học dẫn năng lượng điện chất lượng tốt rộng lớn nhì loại bên trên. Tuy nhiên, nhập thực tiễn nó hiếm khi được dùng vì chưng rất dễ dàng phản xạ với bầu không khí.

Các muối hạt của calci ko màu sắc mặc dù calci ở dạng này chuồn nữa, và ion calci hòa tan (Ca2+) cũng ko màu sắc. Cùng với những muối hạt của magnesi và những muối hạt của sắt kẽm kim loại kiềm thổ không giống, những muối hạt calci thông thường tan khá nội địa nước ngoài trừ calci hydroxide, calci sulfat, calci cacbonat và calci phosphat. Khi ở nhập hỗn hợp, ion calci mang đến nhiều vị giác tuyệt hảo như đậm, chua, nhẵn.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Vôi ở dạng vật tư kiến tạo đã và đang được dùng kể từ thời chi phí sử cơ hội ni khoảng tầm 7000 cho tới 14000 TCN.[9] Lò vôi được ấn định tuổi tác thứ nhất với niên đại 2500 TCN và được nhìn thấy ở Khafajah Mesopotamia.[10][11] Calcium (từ giờ đồng hồ Latin calx, thuộc sở hữu calcis, tức là "vôi")[12] đã và đang được biết kể từ cực kỳ sớm nhập thế kỷ I Lúc người La Mã cổ kính pha chế vôi ở dạng calci oxide. Văn liệu năm 975 ghi nhận rằng calci sulfat là hóa học hữu ích trong các việc tạo hình xương. Nó ko được tách biệt mãi cho tới năm 1808 ở Anh Lúc Sir Humphry Davy năng lượng điện phân một láo hợp ý bao gồm vôi và thủy ngân oxide.[13].

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Calci là 1 trong những bộ phận cần thiết của suất đủ dinh dưỡng. Sự thiếu vắng cực kỳ nhỏ của chính nó vẫn tác động cho tới sự tạo hình và cải tiến và phát triển của xương và răng. Thừa calci hoàn toàn có thể dẫn theo viêm sỏi thận (vì Lúc mật độ cao dễ dẫn đến kết tinh ma tạo nên dừng trệ quy trình bài xích tiết). Vitamin D là quan trọng nhằm hít vào calci. Các thành phầm sữa có một lượng rộng lớn calci.

Để hiểu thêm thắt về tầm quan trọng của calci nhập trái đất sự sinh sống, coi thêm thắt bài xích Calci nhập sinh học tập.

Các phần mềm không giống còn có:

  • Chất khử trong các việc pha chế những sắt kẽm kim loại khác ví như urani, zirconi hoặc thori.
  • Chất chống lão hóa, kháng sulfide hóa hoặc kháng carbide hóa cho những loại kim loại tổng hợp chứa chấp hay là không chứa chấp Fe.
  • Một hóa học tạo nên trở nên trong những kim loại tổng hợp của nhôm, beryli, đồng, chì hoặc magiê.
  • Nó được dùng nhập phát triển xi-măng hoặc xi măng xây dùng rộng thoải mái nhập kiến tạo.
  • Đồng vị calci-48 được dùng nhằm tổ hợp một vài yếu tắc siêu urani như nobeli hoặc oganesson.

Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]

Calci với 6 đồng vị ổn định ấn định, nhì nhập bọn chúng với xuất xứ tự động nhiên: đồng vị Ca40 và đồng vị phóng xạ Ca41 với chu kỳ luân hồi buôn bán tung = 103.000 năm. 97% của yếu tắc này là ở dạng Ca40. Ca40 là 1 trong những trong những thành phầm sinh rời khỏi vì chưng sự phân tung của K40, cùng theo với Ar40. Trong Lúc tỷ trọng K/Ar được dùng rộng thoải mái nhập địa hóa học học tập thì sự thông dụng của Ca40 nhập bất ngờ vẫn ngăn trở việc dùng chỉ số K/Ca này nhập địa hóa học. Không kiểu như giống như những đồng vị với xuất xứ dải ngân hà được đưa đến nhập khí quyển, Ca41 được phát triển bởi việc hít vào neutron của Ca40. Phần rộng lớn của việc đưa đến đồng vị này là ở những mét tối đa hoặc ở những lớp khu đất đá nhưng mà ở cơ những phản xạ neutron dải ngân hà là đầy đủ mạnh. Ca41 vẫn chiếm được sự lưu ý của những ngôi nhà khoa học tập nhập nghiên cứu và phân tích những chòm sao vì thế Ca41 phân tung trở nên K41, một chỉ số cần thiết của những không bình thường nhập hệ Mặt Trời.

Calci nhập sinh học[sửa | sửa mã nguồn]

Calci là yếu tắc chính yếu cho việc sinh sống. Mức calci nhập động vật hoang dã với vú được trấn áp chặt. regulated,[14][15] Trong khung người thì 98% calci nằm ở vị trí xương và răng; 2% sót lại là ion calci ở trong tiết nhằm tiến hành những tác dụng thần kinh trung ương cơ, máu tụ. Trong tiết, Ca ở bên dưới 3 dạng: 50% bên dưới dạng ion Ca++, ngay gần 50% kết phù hợp với protein huyết tương, đa số là albumin và chỉ từ cực kỳ không nhiều bên dưới dạng phức phù hợp với phosphat, citrat, carbonat.

Nếu tuyến cận giáp bị kích ứng bởi thiếu thốn calci, tuyến cận giáp nên liên tiếp tiết rời khỏi rất nhiều hooc môn, tác dụng tuyến cận giáp thao tác quá mức cần thiết nên không thể trấn áp được mật độ calci nhập tiết nữa, vì vậy mật độ calci nhập tiết tăng dần đều, dẫn theo loàn nhịp tim. Khi nhịp tim loàn thì tuyến giáp lại nên tiết rời khỏi hooc môn nhằm hạn chế mật độ calci nhập tiết, gửi lượng calci quá cơ ra phía bên ngoài cho tới những tổ chức triển khai không giống nhằm lưu giữ ổn định ấn định mật độ calci nhập tiết. Quá trình cơ gọi là "calci di chuyển".

Phương trình[sửa | sửa mã nguồn]

CaO + H2O → Ca(OH)2

CaO + 2CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

CaCO3 (to) → CaO + CO2

Xem thêm: thuật toán tìm kiếm tuần tự

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

CaO + 3C → CaC2 + CO (xảy rời khỏi ở sức nóng phỏng 3.000 °C)

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “Trọng lượng vẹn toàn tử chi tiêu chuẩn: Calci”.CIAAW.1983
  2. ^ Krieck, Sven; Görls, Helmar; Westerhausen, Matthias (2010). “Mechanistic Elucidation of the Formation of the Inverse Ca(I) Sandwich Complex [(thf)3Ca(μ-C6H3-1,3,5-Ph3)Ca(thf)3] and Stability of Aryl-Substituted Phenylcalcium Complexes”. Journal of the American Chemical Society. 132 (35): 100818110534020. doi:10.1021/ja105534w. PMID 20718434.
  3. ^ Được cho rằng trải qua chuyện quy trình bắt lưu giữ electron kép trở nên 40Ar với chu kỳ luân hồi buôn bán tung không hề nhỏ rộng lớn 5,9×1021 năm
  4. ^ Được cho rằng trải qua chuyện phân tung ββ trở nên 46Ti với chu kỳ luân hồi buôn bán tung không hề nhỏ rộng lớn 2,8×1015 năm
  5. ^ a b Đặng Thái Minh, "Dictionnaire vietnamien - français. Les mots vietnamiens d’origine française", Synergies Pays riverains du Mékong, n° spécial, năm 2011. ISSN: 2107-6758. Trang 79.
  6. ^ Pauling, Linus (1970). General Chemistry. Dover Publications. tr. 627. ISBN 0-7167-0149-9.
  7. ^ Theodore Gray. The Elements. Page 55
  8. ^ doi:10.1007/BF02873196
  9. ^ Miller, M. Michael. “Commodity report:Lime” (PDF). United States Geological Survey. Truy cập ngày 6 mon 3 năm 2012.
  10. ^ Williams, Richard (2004). Lime Kilns and Lime Burning. tr. 4. ISBN 978-0-7478-0596-0.[liên kết hỏng]
  11. ^ Oates, J. A. H (ngày 1 mon 7 năm 2008). Lime and Limestone: Chemistry and Technology, Production and Uses. ISBN 978-3-527-61201-7.
  12. ^ calx. Charlton T. Lewis and Charles Short. A Latin Dictionary bên trên Dự án Perseus.
  13. ^ Davy H (1808). “Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia”. Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 98: 333–370. Bibcode:1808RSPT...98..333D. doi:10.1098/rstl.1808.0023.
  14. ^ Brini, Marisa; Ottolini, Denis; Calì, Tito; Carafoli, Ernesto (2013). “Chapter 4. Calcium in Health and Disease”. Trong Astrid Sigel, Helmut Sigel and Roland K. O. Sigel (biên tập). Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Metal Ions in Life Sciences. 13. Springer. tr. 81–137. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_4.
  15. ^ Brini, Marisa; Call, Tito; Ottolini, Denis; Carafoli, Ernesto (2013). “Chapter 5 Intracellular Calcium Homeostasis and Signaling”. Trong Banci, Lucia (biên tập). Metallomics and the Cell. Metal Ions in Life Sciences. 12. Springer. doi:10.1007/978-94-007-5561-1_5. ISBN 978-94-007-5560-4. electronic-book ISBN 978-94-007-5561-1 ISSN 1559-0836 electronic-ISSN 1868-0402
Wikimedia Commons đạt thêm hình hình họa và phương tiện đi lại truyền đạt về Calci.
  • x
  • t
  • s

Bảng tuần hoàn

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te  I  Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og

Các hợp ý hóa học Ca (Calci)[sửa | sửa mã nguồn]