Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Fe3O4 H2SO4 đặc

Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O là phản xạ lão hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này tiếp tục xuất hiện tại nhập nội dung những bài xích học: Cân vì như thế phản xạ lão hóa khử Hóa học tập 10, Hóa học tập 12: Bài 32 Hợp hóa học của Fe.... cũng giống như các dạng bài xích luyện.

Bạn đang xem: fe3o4 + h2so4 đặc nóng

1. Phương trình phản xạ Fe₃O₄ tính năng với H₂SO₄ loãng

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

2. Cân vì như thế phản xạ Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

^+8/3Fe₃O₄ + H₂S⁺⁶O₄ → ⁺³Fe₂(SO₄)₃ + S⁺⁴O₂ + H₂O

1 x

6Fe^+8/3→ 6Fe⁺³+ 2e (quá trình oxi hóa)

S⁺⁶+ 2e → S⁺⁴ (Quá trình khử)

Phương trình hóa học: 2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

4. Điều khiếu nại phản xạ Fe₃O₄ rời khỏi Fe₂(SO₄)₃

Không có

5. Cách tổ chức phản xạ mang đến Fe₃O₄ tính năng với hỗn hợp H₂SO₄

Cho Fe₃O₄ tính năng với hỗn hợp axit sunfuric H₂SO₄

6. Hiện tượng Hóa học

Khi mang đến Fe₃O₄ tính năng với hỗn hợp axit H₂SO₄ thành phầm sinh rời khỏi muối bột Fe (III) sunfat và đem khí mùi hương hắc lưu hoàng đioxit bay rời khỏi.

7. Một số nội dung bên trên liệu liên quan

Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O
Kim loại Fe ko phản xạ được với hỗn hợp này sau đây
Sắt tây là Fe được phủ lên mặt phẳng vì như thế sắt kẽm kim loại này sau đây
Bột nhôm trộn với bột Fe oxit láo lếu phù hợp tecmit nhằm triển khai phản xạ sức nóng nhôm dùng
Hai hỗn hợp đều phản xạ được với sắt kẽm kim loại Fe là
Fe₃O₄ + H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
Fe₃O₄+ HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ NO₂ + H₂O
FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O
Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
Fe3O4 + HCl → FeCl3 + FeCl2 + H2O
Fe3O4 + CO → FeO + CO2
Fe3O4 + H2 → Fe + H2O
Cách nhận thấy những hóa học Hóa học
Axit sunfuric loãng: đặc điểm chất hóa học, công thức, ứng dụng

8. Tính hóa học của Fe kể từ oxit Fe₃O₄

Định nghĩa: Là láo lếu phù hợp của nhì oxit FeO, Fe₂O_3. Có nhiều nhập quặng manhetit, đem kể từ tính.

Công thức phân tử Fe₃O₄

8.1. Tính hóa học vật lí oxit Fe₃O₄

Là hóa học rắn, black color, ko tan nội địa và đem kể từ tính.

8.2. Tính hóa chất oxit Fe₃O₄

+ Tính oxit bazơ

Fe₃O₄ tính năng với hỗn hợp axit như HCl, H₂SO₄ loãng dẫn đến láo lếu phù hợp muối bột Fe (II) và Fe (III).

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Fe₃O₄+ 4H₂SO_{4 loãng}→ Fe₂(SO₄)₃+ FeSO₄ + 4H₂O

+ Tính khử

Fe₃O₄ là hóa học khử Khi tính năng với những hóa học đem tính lão hóa mạnh:

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

+ Tính oxi hóa

Fe₃O₄ là hóa học lão hóa Khi tính năng với những hóa học khử mạnh ở sức nóng chừng cao như: H₂, CO, Al:

Fe₃O₄ + 4H₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 3Fe + 4H₂O

Fe₃O₄+ 4CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 3Fe + 4CO₂

3 Fe₃O₄ + 8Al $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 4Al₂O₃ + 9Fe

9. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Cho những hóa học Cu, Fe, Ag và những hỗn hợp HCl, CuSO₄, FeCl₂, FeCl₃. Số cặp hóa học đem phản xạ cùng nhau là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D

Cu tính năng với FeCl₃

Cu + 2 FeCl₃ → CuCl₂ + 2 FeCl₂

Fe tính năng với hỗn hợp HCl, CuSO₄, FeCl₃

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

CuSO₄+ Fe→ Cu + FeSO₄

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Ag ko tính năng với hỗn hợp này.

Câu 2. Dung dịch này tiếp sau đây phản xạ với Fe tạo ra trở nên phù hợp hóa học F e(II)?

A. H₂SO₄

B. hỗn hợp HNO₃ loãng

C. hỗn hợp AgNO₃ dư

D. hỗn hợp HCl đặc

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản xạ minh họa

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

Fe + 2HCl quánh → FeCl₂ + H₂

Câu 3. Cho 2,24 gam Fe tính năng với oxi, nhận được 3,04 gam láo lếu phù hợp X bao gồm 2 oxit. Để hoà tan không còn X cần thiết thể tích hỗn hợp HCl 1M là

A. 25 ml.

B. 50 ml.

C. 100 ml.

D. 150 ml.

Xem đáp án

Đáp án C

Áp dụng bảo toàn yếu tắc tao có:

n_H = 2n_O = 2.(3,04 - 2,24)/16 = 0,1 mol

Thể tích hỗn hợp HCl 1M là

V = 0,1.1000/2 = 50 ml

Câu 4. Dãy sắt kẽm kim loại này tiếp sau đây tính năng với hỗn hợp H₂SO₄ loãng?

A. Al, Mg, Cu

B. Fe, Mg, Ag

C. Al, Fe, Mg

D. Al, Fe, Au

Xem đáp án

Đáp án C

A loại vì như thế Cu ko tính năng với hỗn hợp H₂SO₄ loãng

B Loại vì như thế Ag ko tính năng với hỗn hợp H₂SO₄ loãng

D Loại vì như thế Au ko tính năng với hỗn hợp H₂SO₄ loãng

Phương trình phản xạ minh họa

2Al + 3H₂SO₄ loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂

Mg + H₂SO₄ loãng → MgSO₄ + H₂

Câu 5. Cho phương trình phản xạ chất hóa học sau:

Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Tổng thông số thăng bằng tối giản của phương trình bên trên là:

A. 17

B. 18

C. 19

D. 20

Xem đáp án

Đáp án B

Cân vì như thế phương trình phản ứng

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Tổng thông số thăng bằng tối giản của phương trình bên trên là: 18

Câu 6. Cho mẩu Cu nhập hỗn hợp FeCl₃. Hiện tượng xẩy ra là:

A. Kim loại Fe white color phụ thuộc vào Cu, hỗn hợp trả thanh lịch màu xanh lá cây.

B. Đồng tan rời khỏi, sủi lớp bọt do khí tạo ra ko color và kết tủa white color.

C. Không hiện tượng lạ, vì như thế phản xạ ko xẩy ra.

D. Đồng tan rời khỏi, hỗn hợp kể từ red color nâu trả thanh lịch màu xanh lá cây.

Xem đáp án

Đáp án D

Phản ứng chất hóa học xẩy ra Khi mang đến mẩu Cu nhập hỗn hợp FeCl₃:

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂

nâu đỏ tía xanh

⟹ Đồng tan rời khỏi, hỗn hợp kể từ gray clolor đỏ tía trả thanh lịch màu xanh lá cây.

Câu 7. Tiến hành những thí nhiệm:

(1) Nhúng thanh Cu nhập hỗn hợp FeCl₃;

(2) Nhúng thanh Al dư nhập hỗn hợp FeCl₃;

(3) Nhúng thanh kim loại tổng hợp Al-Cu nhập hỗn hợp HCl;

(4) Nhúng thanh Ag nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng;

(5) Nhúng thanh kim loại tổng hợp Zn-Fe nhập hỗn hợp Na₂SO₄

Số tình huống xuất hiện tại làm mòn năng lượng điện hoá là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Câu 8. Để phân biệt những hỗn hợp loãng: HCl, HNO₃, H₂SO₄ hoàn toàn có thể uống thuốc demo này sau đây?

A. Dung dịch Ba(OH)₂ và bột Cu kim loại

B. Kim loại Fe và đồng

C. Dung dịch Ca(OH)₂

D. Kim loại nhôm và sắt

Xem đáp án

Đáp án A

Để nhận thấy 3 axit HCl, HNO₃, H₂SO₄ tao người sử dụng BaCl₂ và Cu vì

BaCl₂ gom xem sét H₂SO₄ vì thế chỉ tạo ra kết tủa Trắng với hóa học này

Cu xem sét HCl vì như thế ko xẩy ra phản xạ, còn HNO₃ dẫn đến khí ko color hóa nâu nhập ko khí

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Câu 9. Nung 8,4 gam Fe nhập ko khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dich HNO₃ dư thu được 2,24 lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là:

A. 11,2 gam

B. 10,2 gam

C. 7,2 gam

D. 6,9 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Quy hỗn hợp X về 2 chất Fe và Fe₂O₃:

Hòa tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO₃ dư tao có:

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 3NO₂ + 3H₂O

0,1/3 0,1

Số mol vẹn toàn tử Fe nhập oxit Fe₂O₃ là

⇒ n_Fe= (8,4/56) - (0,1/3) = 0,35/3 → nFe₂O₃ = 0,35/(3×2)

Vậy m_X = m_Fe + mFe₂O₃

⇒ m_X = (0,1/3). 56 + (0,35/3). 160 = 11,2 gam.

Câu 10. Hỗn phù hợp A bao gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ (trong ê số mol FeO ngay số mol Fe₂O₃). Hòa tan 4,64 gam A nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư được 200 ml hỗn hợp X . Tính thể tích hỗn hợp KMnO₄ 0,1M quan trọng nhằm chuẩn chỉnh chừng không còn 100 ml hỗn hợp X?

A. 0,1 lít

B. 0,12 lít

C. 0,2 lít

D. 0,24 lít

Xem đáp án

Đáp án C

Vì số mol của FeO ngay số mol của Fe₂O₃ nên tao coi láo lếu phù hợp là Fe₃O₄

Ta đem phương trình hóa học

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄→ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ +4H₂O

0,02 → 0,02

Trong 100 ml X sẽ sở hữu được 0,01 mol FeSO₄ nên:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 8H₂O

→ n_KMnO4 = 0,02 mol → V_KMnO4 = 0,02/0,1 = 0,2 lit

Câu 11. Nung láo lếu phù hợp bao gồm 0,3 mol Fe và 0,2 mol S cho tới Khi kết thúc đẩy phản xạ nhận được hóa học rắn A. Cho A tính năng với hỗn hợp HCl dư, nhận được khí B. Tỉ khối của B đối với bầu không khí là:

A. 0,8045

B. 0,7560

C. 0,7320

D. 0,9800

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có: Số mol của n_{Fe phả ứng} = n_S = 0,2 mol

X gồm: Fe (dư 0,1) và FeS (0,2)

→ Khí: H₂ (0,1) và H₂S: 0,2

→ M_Y = (0,1. 2 + 0,2. 34) : 0,3 = 70/3

→ d_{(Y/ kk)} = (70/3) : 29 = 0,8046

Câu 12. Hòa tan trăng tròn gam láo lếu phù hợp bột Fe và Fe₂O₃ vì như thế một lượng hỗn hợp HCl vừa vặn đầy đủ, nhận được 2,24 lít hidro (đktc) và hỗn hợp X. Cho dd X tính năng với hỗn hợp NaOH lấy dư. Lấy kết tủa nhận được rước nung rét nhập bầu không khí cho tới lượng ko thay đổi nhận được hóa học rắn Y. Khối lượng hóa học rắn Y là:

A. 16 gam.

B. 24 gam.

C. 12 gam.

D. 30 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

n_H2(đktc) = 2,24:22,4 = 0,1 (mol)

Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

Theo Phương trình hóa học(1): n_Fe = n_H2 = 0,1 (mol) → m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

→ m_Fe2O3 = m_hh - m_Fe = trăng tròn - 5,6 =14,4 (g) → n_Fe2O3 = 14,4 : 160 = 0,09 (mol)

Theo Phương trình chất hóa học (1): n_FeCl2 = _nFe = 0,1 (mol)

Theo Phương trình chất hóa học (2): n_FeCl3 = 2n_Fe2O3 = 2.0,1 = 0,2 (mol)

Dung dịch X nhận được chứa: FeCl₂: 0,1 (mol) và FeCl₃: 0,2 (mol)

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Kết tủa nhận được Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃

Nung 2 kết tủa này nhận được Fe₂O₃

BTNT Fe: 2nFe₂O₃ = n_FeCl2 + n_FeCl3 → n_Fe2O3 = (0,1 + 0,2)/2 = 0,15 (mol)

→ m_Fe2O3 = 0,015.160 = 24 (g)

Câu 13. Hòa tan không còn m gam Fe vì như thế 400ml hỗn hợp HNO₃ 1M. Sau Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được hỗn hợp chứa chấp 26,44 gam hóa học tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:

A. 7,84

Xem thêm: việc giải quyết vấn đề năng lượng ở bắc trung bộ chủ yếu dựa vào

B. 6,12

C. 5,60

D. 12,24

Xem đáp án

Đáp án A

n_HNO3 = 0,4 mol ⇒ m_HNO3 = 0,4.63 = 25,2 gam

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O (1)

Phản ứng (1) xẩy ra, lượng hóa học tan giảm xuống, tuy nhiên theo đòi đề bài xích, lượng hóa học tan là 26,44 gam > 25,2 gam nên xẩy ra phản xạ hoà tan Fe dư

2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺ (2)

⇒ phản xạ (1) xẩy ra trọn vẹn,

⇒ m_Fe(1) = 5,6 gam ⇒ m_Fe(2) = 26,44 – 0,1.242 = 2,24 gam

m_Fe = 5,6 + 2,24 = 7,84 gam

Câu 14. Có những vẹn toàn liệu:

(1). Quặng Fe.

(2). Quặng Cromit.

(3). Quặng Boxit.

(4). Than ly.

(5). Than đá.

(6). CaCO₃.

(7). SiO₂.

Những vật liệu dùng để làm luyện gang là:

A. (1), (3), (4), (5).

B. (1), (4), (7).

C. (1), (3), (5), (7).

D. (1), (4), (6), (7).

Xem đáp án

Đáp án D

Nguyên liệu dùng để làm luyện ngang là quặng Fe đem ko 30-95% oxi Fe, ko chứa chấp hoặc chứa chấp cực kỳ không nhiều S,P

Than cốc(không đem nhập đương nhiên,nên pha chế kể từ than thở mỡ) đem tầm quan trọng hỗ trợ sức nóng Khi cháy, dẫn đến hóa học khử là CO và tạo ra trở nên gang

Chất chảy CaCO₃ ở sức nóng chừng cao bị phân bỏ trở nên CaO, sao ê hóa phù hợp với SiO₂ là hóa học khó khăn rét cháy đem nhập quặng Fe trở nên xỉ silicat dễ dàng rét chảy, đem lượng riêng rẽ nhỉ nổi lên bên trên gang

Câu 15. Cho 8,4 gam bột Fe nhập 100 ml hỗn hợp bao gồm AgNO₃ 2M và Cu(NO₃)₂ 1M; Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được m gam hóa học rắn X. Giá trị của m là

A. 24,8

B. 32

C. 21,6

D. 12,24

Xem đáp án

Đáp án A

n_Fe = 0,15 mol; n_AgNO3= 0,2mol; n_Cu(NO3)2 = 0,1 mol

Nhận xét: 2n_Fe> n_Ag => ko xẩy ra phản xạ Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺ => Fe tạo ra muối bột Fe²⁺

n_e Fe mang đến tối nhiều = 0,15.2 = 0,3 mol

n_e Ag+ nhận tối nhiều = 0,2 mol

n_e Cu²⁺ nhận tối nhiều = 0,1.2 = 0,2 mol

Ta thấy : 0,2 < n_e Fe mang đến tối nhiều < 0,2 + 0,2

=> Ag+ phản xạ không còn, Cu²⁺ phản xạ 1 phần

=> n_e Cu²⁺nhận tạo ra Cu = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol => n_Cu = 0,05 mol

=> m = m_Ag + m_Cu = 0,2.108 + 0,05.64 = 24,8 gam

Câu 16. Hòa tan trọn vẹn a gam một oxit Fe vì như thế hỗn hợp H₂SO₄đậm quánh vừa vặn đầy đủ , đem chứa chấp 0,075 mol H₂SO₄, nhận được b gam một muối bột và đem 168 ml khí SO₂ (đktc độc nhất bay ra). Giá trị của b là

A. 8.

B. 9.

C. 16.

D. 12.

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có: n_SO2= 0,0075 mol

=> n_SO4^(2-) = n_H2SO4 - n_SO2= 0,0675 mol

Sau phản xạ muối bột nhận được là:

Fe₂(SO₄)₃ = x mol → 3x (mol) SO₄^(2-).

=> x = 0,0675/3 = 0,0225 mol => b = 9 gam

Câu 17. Cho m gam bột Fe nhập hỗn hợp HNO₃ lấy dư, tao được láo lếu phù hợp bao gồm nhì khí NO₂ và NO đem V_X= 17,92 lít (đktc) và tỉ khối so với O₂ vì như thế 2,625. Thành phần tỷ lệ theo đòi thể tích của NO, NO₂ và lượng m của Fe tiếp tục người sử dụng là

A. 25% và 75%; 2,24 gam.

B. 25% và 75%; 22,4 gam.

C. 35% và 65%; 22,4 gam.

D. 45% và 55%; 2,24 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi số mol NO₂ và NO theo thứ tự là a, b

Ta đem hệ phương trình:

a + b = 0,8

46a + 30b = 0,8.(2,625.32)

=> a = 0,6 và b = 0,2

%V_NO2 = 75% ;

%V_NO = 25%

N⁺⁵+ 1e → N⁺⁴ (NO₂)

0,6 ← 0,6

N⁺⁵ + 3e → N⁺² (NO)

0,6 ← 0,2

Fe⁰→ Fe⁺³ + 3e

0,1 ← 0,3

=> m_Fe = 0,4.56 = 22,4 gam

Câu 18. Hoà tan trọn vẹn một lượng láo lếu phù hợp X bao gồm Fe₃O₄ và FeS₂ nhập 63 gam HNO₃, thu được một,568 lít NO₂ (đktc). Dung dịch nhận được mang đến tính năng vừa vặn đầy đủ với 200 ml hỗn hợp KOH 2M, thanh lọc kết tủa rước nung cho tới lượng ko thay đổi nhận được 9,76 gam hóa học rắn X. Nồng chừng % của hỗn hợp HNO₃ có mức giá trị là

A. 47,2%.

B. 46,2%.

C. 46,6%.

D. 44,2%.

Xem đáp án

Đáp án B

Chất rắn X là Fe₂O₃

=> n_Fe2O3 = 9,76/160 = 0,061 mol

Áp dụng ấn định luật bảo toàn yếu tắc Fe

=> n_Fe(OH)3 = 2.n_Fe2O3= 0,061.2 = 0,122 mol

Gọi số mol của Fe₃O₄, FeS₂ theo thứ tự là x, hắn (mol)

Áp dụng ấn định luật bảo toàn yếu tắc Fe

=> 3. n_Fe3O4 + n_FeS2 = n_Fe(OH)3

=> 3x + hắn = 0,12 (I)

Áp dụng ấn định luật bảo toàn electron

=> n_Fe3O4 + 15 . n_FeS2 = n_NO2

=> x + 15y = 0,07 (II)

Từ (I) và (II) => x = 0,04; hắn = 0,002

Áp dụng ấn định luật bảo toàn yếu tắc Na

=> n_KOH = n_KNO3 + 2 . n_K2SO4 (1)

n_K2SO4 = 2 . n_FeS2 = 0,002 . 2 = 0,004 mol (2)

=> n_KNO3 = 0,04 – 0,004 . 2 = 0,392 (mol)

Áp dụng ấn định luật bảo toàn yếu tắc N là:

n_HNO3= n_KNO3 + n_NO2 = 0,392 + 0,07 = 0,462 (mol)

=> C% HNO₃ = (0,462 . 63) : 63 . 100% = 46,2%

Câu 19. Nhận ấn định này ko đích về kỹ năng phản xạ của Fe với nước?

A. Tại sức nóng chừng cao (nhỏ rộng lớn 570^oC), Fe tính năng với nước dẫn đến Fe₃O₄ và H₂.

B. Tại sức nóng chừng to hơn 1000oC, Fe tính năng với nước dẫn đến Fe(OH)₃.

C. Tại sức nóng chừng to hơn 570^oC, Fe tính năng với nước dẫn đến FeO và H₂.

D. Tại sức nóng chừng thông thường, Fe ko tính năng với nước.

Xem đáp án

Đáp án B

Ở sức nóng chừng thông thường, Fe ko tính năng với nước.

Ở sức nóng chừng cao, Fe khử được khá nước:

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂(t^o < 570^oC)

Fe + H₂O → FeO + H₂ (t^o> 570^oC)

→ Tại sức nóng chừng to hơn 1000^oC, Fe tính năng với H₂O dẫn đến FeO

Câu trăng tròn. Cho không nhiều bột Fe nhập hỗn hợp AgNO₃ dư. Kết thúc đẩy phản xạ được hỗn hợp X. Dung dịch X bao gồm muối bột :

A. Fe(NO₃)₂

B. Fe(NO₃)₂; AgNO₃

C. Fe(NO₃)₃; AgNO₃

D. Fe(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃

Xem đáp án

Đáp án C

Cho một không nhiều bột Fe nhập AgNO₃dư:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ Dung dịch X bao gồm Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Câu 21. Tiến hành những thử nghiệm sau:

(a) FeO tính năng với hỗn hợp HNO₃

(b) Fe(NO₃)₂ tính năng với hỗn hợp HCl

(d) K tính năng với hỗn hợp Fe₂(SO₄)₃

(e) Ba tính năng với hỗn hợp FeCl₂

Sau Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, số thử nghiệm dẫn đến hóa học khí là?

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

Xét thành phầm của từng phản xạ => Số phương trình thỏa mãn nhu cầu đề bài

(a) 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

(b) 3Fe²⁺ + 4H+ + NO₃- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

(d) K + H₂O → KOH + H₂

6KOH + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄

(e) Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + FeCl₂→ BaCl₂ + Fe(OH)₂

→ Số thử nghiệm sinh rời khỏi hóa học khí là: 5

Câu 22. Cho sơ thiết bị trả hóa:

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ (mỗi mũi thương hiệu ứng với cùng một phản ứng). Hai hóa học X, Y theo thứ tự là

A. HCl, NaOH

B. HCl, Al(OH)3

C. KCl, Cu(OH)₂

D. Cl₂, KOH

Xem đáp án

Đáp án D

Ta đem phương trình phản ứng:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

FeCl₃+ 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

Câu 23. Cặp hỗn hợp này tại đây phản xạ cùng nhau dẫn đến hóa học khí?

A. NH₄Cl và AgNO₃.

B. NaOH và H₂SO4.

C. Ba(OH)₂ và NH₄Cl.

D. Na₂CO₃ và KOH.

Xem đáp án

Đáp án C

A. NH₄Cl + AgNO₃→ AgCl ↓ + NH₄NO₃

B. 2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + 2H₂O

C. Ba(OH)₂+ 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

D. Na₂CO₃không phản xạ với KOH

Câu 24. Dãy bao gồm những hóa học đều phản xạ được với Fe(NO₃)₂ là:

A. NaOH, Mg, KCl, H₂SO₄.

B. AgNO₃, Br₂, NH₃, HCl.

C. AgNO₃, NaOH, Cu, FeCl₃

D. KCl, Br₂, NH₃, Zn.

Xem đáp án

Đáp án B

A. Loại KCl ko pư

B. Thỏa mãn

AgNO₃+ Fe(NO₃)₂→ Fe(NO₃)₃ + Ag↓

3Br₂ + 3Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + 2FeBr₃

2NH₃ + 2H₂O + Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂ + 2NH₄NO₃

12HCl + 9Fe(NO₃)₂→ 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

C. Loại Cu, FeCl₃

Xem thêm: đại học luật hà nội, điểm chuẩn

D. Loại KCl

.........................

Trên phía trên VnDoc tiếp tục trình làng cho tới chúng ta học viên Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Hi vọng qua quýt nội dung bài viết này độc giả đạt thêm tư liệu hữu ích nhé. Các chúng ta cũng có thể những em nằm trong xem thêm thêm thắt một vài tư liệu tương quan hữu ích nhập quy trình học hành như: Giải bài xích luyện Hóa 12