Liên kết ion

Bách khoa toàn thư phanh Wikipedia

Xem thêm: muốn tính diện tích hình bình hành

Các vẹn toàn tử natri và fluor trải qua quýt phản xạ lão hóa khử sẽ tạo trở nên ion natri và ion fluor. Natri thất lạc một electron phần bên ngoài nằm trong sẽ tạo mang đến nó một thông số kỹ thuật electron ổn định tấp tểnh và electron này chuồn nhập vẹn toàn tử fluor lan sức nóng. Các ion tích năng lượng điện ngược lốt – thông thường là thật nhiều nhập số bọn chúng – tiếp sau đó bị mút hút nhập nhau sẽ tạo trở nên natri fluoride rắn.

Liên kết ion, hoặc liên kết năng lượng điện tích, là một trong những loại links chất hóa học bao hàm lực mút hút tĩnh năng lượng điện trong những ion tích năng lượng điện ngược lốt hoặc thân thiện nhì vẹn toàn tử có tính âm năng lượng điện không giống nhau rõ ràng rệt.^[1] Đây là tương tác chủ yếu xẩy ra trong những ăn ý hóa học ion, và là một trong những trong mỗi loại links chủ yếu, cùng theo với links nằm trong hóa trị và links sắt kẽm kim loại. Ion là vẹn toàn tử (hoặc group vẹn toàn tử) đem năng lượng điện tĩnh năng lượng điện. Các vẹn toàn tử nhận thêm thắt electron dẫn đến những ion đem năng lượng điện âm (gọi là anion). Các vẹn toàn tử mang đến chuồn electron tạo ra trở nên những ion đem năng lượng điện dương (gọi là cation).^[1]

Tính hóa học của ăn ý hóa học ion[sửa | sửa mã nguồn]

Các ăn ý hóa học ion sở hữu sức nóng nhiệt độ chảy và sức nóng chừng sôi cao vì thế links ion kha khá vững chắc và kiên cố.
Dẫn năng lượng điện ở tình trạng giá chảy và Khi tan nhập hỗn hợp, ở tình trạng rắn thông thường ko dẫn năng lượng điện.
Cứng và dễ dàng vỡ.
Hình trở nên tinh ma thể, sở hữu dạng rắn.
Tinh thể ion thông thường ko màu sắc.^{[cần dẫn nguồn]}