phân tử khối của brom

Bách khoa toàn thư ngỏ Wikipedia

Brom,  35Br

Brom vẹn toàn hóa học 99,8% nhập khối lập phương thủy tinh anh hữu cơ

Bạn đang xem: phân tử khối của brom

Quang phổ vạch của brom

Tính hóa học chung
Tên, ký hiệuBrom, Br
Phiên âm (BROH-meen)
(BROH-min)
(BROH-myne)
Hình dạngMàu đỏ tía nâu khi ở thể khí và lỏng, sẽ sở hữu được thêm thắt ánh kim khi ở thể rắn.
Brom nhập bảng tuần hoàn

Hydro (diatomic nonmetal)

Heli (noble gas)

Lithi (alkali metal)

Beryli (alkaline earth metal)

Bor (metalloid)

Carbon (polyatomic nonmetal)

Nitơ (diatomic nonmetal)

Oxy (diatomic nonmetal)

Fluor (diatomic nonmetal)

Neon (noble gas)

Natri (alkali metal)

Magnesi (alkaline earth metal)

Nhôm (post-transition metal)

Silic (metalloid)

Phosphor (polyatomic nonmetal)

Lưu huỳnh (polyatomic nonmetal)

Chlor (diatomic nonmetal)

Argon (noble gas)

Kali (alkali metal)

Calci (alkaline earth metal)

Scandi (transition metal)

Titani (transition metal)

Vanadi (transition metal)

Chrom (transition metal)

Mangan (transition metal)

Sắt (transition metal)

Cobalt (transition metal)

Nickel (transition metal)

Đồng (transition metal)

Kẽm (transition metal)

Gali (post-transition metal)

Germani (metalloid)

Arsenic (metalloid)

Seleni (polyatomic nonmetal)

Brom (diatomic nonmetal)

Krypton (noble gas)

Rubidi (alkali metal)

Stronti (alkaline earth metal)

Yttri (transition metal)

Zirconi (transition metal)

Niobi (transition metal)

Molypden (transition metal)

Techneti (transition metal)

Rutheni (transition metal)

Rhodi (transition metal)

Paladi (transition metal)

Bạc (transition metal)

Cadmi (transition metal)

Indi (post-transition metal)

Thiếc (post-transition metal)

Antimon (metalloid)

Teluri (metalloid)

Iod (diatomic nonmetal)

Xenon (noble gas)

Caesi (alkali metal)

Bari (alkaline earth metal)

Lantan (lanthanide)

Ceri (lanthanide)

Praseodymi (lanthanide)

Neodymi (lanthanide)

Promethi (lanthanide)

Samari (lanthanide)

Europi (lanthanide)

Gadolini (lanthanide)

Terbi (lanthanide)

Dysprosi (lanthanide)

Holmi (lanthanide)

Erbi (lanthanide)

Xem thêm: số chia số bị chia thương

Thulium (lanthanide)

Ytterbi (lanthanide)

Luteti (lanthanide)

Hafni (transition metal)

Tantal (transition metal)

Wolfram (transition metal)

Rheni (transition metal)

Osmi (transition metal)

Iridi (transition metal)

Platin (transition metal)

Vàng (transition metal)

Thuỷ ngân (transition metal)

Thali (post-transition metal)

Chì (post-transition metal)

Bismuth (post-transition metal)

Poloni (metalloid)

Astatin (diatomic nonmetal)

Radon (noble gas)

Franci (alkali metal)

Radi (alkaline earth metal)

Actini (actinide)

Thori (actinide)

Protactini (actinide)

Urani (actinide)

Neptuni (actinide)

Plutoni (actinide)

Americi (actinide)

Curium (actinide)

Berkeli (actinide)

Californi (actinide)

Einsteini (actinide)

Fermi (actinide)

Mendelevi (actinide)

Nobeli (actinide)

Lawrenci (actinide)

Rutherfordi (transition metal)

Dubni (transition metal)

Seaborgi (transition metal)

Bohri (transition metal)

Hassi (transition metal)

Meitneri (unknown chemical properties)

Darmstadti (unknown chemical properties)

Roentgeni (unknown chemical properties)

Copernici (transition metal)

Nihoni (unknown chemical properties)

Flerovi (post-transition metal)

Moscovi (unknown chemical properties)

Livermori (unknown chemical properties)

Tennessine (unknown chemical properties)

Oganesson (unknown chemical properties)

Cl

Br

I
Seleni ← Brom → Krypton
Số vẹn toàn tử (Z)35
Khối lượng vẹn toàn tử chuẩn (±) (Ar)79,904(1)[1]
Phân loại  halogen
Nhóm, phân lớp17, p
Chu kỳChu kỳ 4
Cấu hình electron[Ar] 4s2 3d10 4p5

mỗi lớp

2, 8, 18, 7
Tính hóa học vật lý
Màu sắcĐỏ nâu
Trạng thái vật chấtChất lỏng
Nhiệt nhiệt độ chảy265,8 K ​(-7,2 °C, ​19 °F)
Nhiệt chừng sôi332,0 K ​(58,8 °C, ​137,8 °F)
Mật độ(Br2, thể lỏng) 3,1028 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Điểm cho tới hạn588 K, 10,34 MPa
Nhiệt lượng rét chảy(Br2) 10.571 kJ·mol−1
Nhiệt cất cánh hơi(Br2) 29.96 kJ·mol−1
Nhiệt dung(Br2)
75.69 J·mol−1·K−1
Áp suất hơi
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
ở T (K) 185 201 220 244 276 332
Tính hóa học vẹn toàn tử
Trạng thái oxy hóa7, 5, 4, 3, 2,[2] 1, -1
​Acid mạnh
Độ âm điện2,96 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóaThứ nhất: 1139,9 kJ·mol−1
Thứ hai: 2103 kJ·mol−1
Thứ ba: 3470 kJ·mol−1
Bán kính nằm trong hoá trịthực nghiệm: 120 pm
Bán kính links nằm trong hóa trị120±3 pm
Bán kính cầu xin der Waals185 pm
Thông tin cẩn khác
Cấu trúc tinh anh thể ​Trực thoi

Cấu trúc tinh anh thể Trực thoi của Brom

Vận tốc âm thanh(20 °C) 206 m·s−1
Độ dẫn nhiệt0,122 W·m−1·K−1
Điện trở suấtở 20 °C: 7,8×1010 Ω·m
Tính hóa học từNghịch từ[3]
Độ cảm kể từ (χmol)−56,4×10−6 cm3/mol[4]
Số ĐK CAS7726-95-6
Lịch sử
Phát hiệnAntoine Jérôme Balard và Carl Jacob Löwig (1825)
Tách rời khỏi chuyến đầuAntoine Jérôme Balard và Carl Jacob Löwig (1825)
Đồng vị ổn định tấp tểnh nhất
Bài chính: Đồng vị của Brom
Iso NA Chu kỳ buôn bán rã DM DE (MeV) DP
79Br 50.69% 79Br ổn định tấp tểnh với 44 neutron
81Br 49.31% 81Br ổn định tấp tểnh với 46 neutron

Bromine (bắt mối cung cấp kể từ từ giờ Pháp brome /bʁom/),[5] còn được viết lách là bờ-rôm,[5] brom,[5] là thành phần chất hóa học loại 3 nằm trong group Halogen (bao bao gồm fluor, clo, brom, iod, astatin, tennessine), sở hữu ký hiệu Br và số vẹn toàn tử 35. Cả group Halogen nằm trong group VIIA nhập bảng khối hệ thống tuần trả.

Bromine là 1 trong hóa học lỏng bốc sương gray clolor đỏ tía ở sức nóng chừng chống. Nó bốc khá đơn giản và dễ dàng nhằm tạo hình hóa học khí color tương tự động. Thuộc tính của bromine là trung gian dối thân thiết clo và iod. Bromine được vạc hiện tại song lập vị nhị căn nhà chất hóa học Carl Jacob Löwig (năm 1825) và Antoine Jérôme Balard (năm 1826).

Bromine vẹn toàn hóa học sở hữu tính phản xạ cực mạnh và bởi vậy ko tồn bên trên bromine ở dạng tự tại nhập đương nhiên. Nó đa phần tồn bên trên trong những dạng muối bột halogen khoáng tinh anh thể hòa tan ko color, tương tự động như muối bột ăn. Trong khi brom khá khan hiếm nhập vỏ Trái Đất, chừng hòa tan cao của những ion bromide (Br-) vẫn tạo nên thu thập của chính nó trong những hồ nước là tương đối rộng. cũng có thể đơn giản và dễ dàng tách brom kể từ những hồ nước nước muối bột, đa phần ở Hoa Kỳ, Israel và Trung Quốc. Trữ lượng của brom trong những hồ nước là khoảng chừng 1/300 trữ lượng của clo.

Phân tử Brom, Br2

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Brom được nhị căn nhà chất hóa học Antoine Balard[6] và Carl Jacob Löwig[7] vạc hiện tại song lập cùng nhau năm 1825 và 1826[8].

Balard nhìn thấy những muối bột bromide nhập tro của tảo biển lớn kể từ những váy lầy lội nước đậm ở Montpellier năm 1826. Tảo biển lớn được dùng nhằm tạo ra iod, tuy nhiên cũng chứa chấp brom. Balard chưng chứa chấp brom kể từ hỗn hợp của tro tảo biển lớn được bão hòa vị clo. Các đặc điểm của hóa học chiếm được là tương tự động như của hóa học trung gian dối thân thiết clo và iod, với những thành phẩm này ông nỗ lực nhằm minh chứng hóa học này đó là monoclorua iod (ICl), tuy nhiên sau khoản thời gian thất bại trong những công việc minh chứng điều này ông vẫn tin cẩn rằng tôi đã dò thám rời khỏi một thành phần mới mẻ và gọi là nó là muride, sở hữu xuất xứ kể từ giờ Latinh muria nhằm chỉ nước mặn[6].

Carl Jacob Löwig vẫn xa lánh brom kể từ suối nước khoáng bên trên quê nhà ông ở thị xã Bad Kreuznach năm 1825. Löwig dùng hỗn hợp của muối bột khoáng này được bão hòa vị clo và tách brom vị dietylête. Sau khi cho tới bốc khá ete thì một hóa học lỏng gray clolor còn lưu lại. Với hóa học lỏng này như 1 vật mẫu cho tới việc làm của tôi ông vẫn nài một địa điểm bên trên chống thực nghiệm của Leopold Gmelin bên trên Heidelberg. Sự công tía những thành phẩm bị trì dừng và Balard vẫn công tía những thành phẩm của tôi trước[7].

Sau khi những căn nhà chất hóa học Pháp là Louis Nicolas Vauquelin, Louis Jacques Thénard và Joseph-Louis Gay-Lussac vẫn xác nhận những thực nghiệm của dược sĩ trẻ con Balard, những thành phẩm được thể hiện tại nhập bài xích thuyết trình của Académie des Sciences và công tía nhập Annales de Chimie et Physique[9]. Trong bài xích công tía của tôi Balard thông tin rằng ông thay tên kể từ muride trở nên brome theo dõi kiến nghị của M. Anglada. Các mối cung cấp không giống lại nhận định rằng căn nhà chất hóa học và căn nhà vật lý cơ Pháp Joseph-Louis Gay-Lussac vẫn khêu ý tên thường gọi brome bởi hương thơm đặc thù của khá của hóa học này[10]. Brom dường như không được tạo ra ở lượng quan trọng cho đến tận năm 1860.

Sử dụng thương nghiệp thứ nhất, ngoài các phần mềm nhỏ nhập hắn học tập, là dùng brom nhập daguerreotype. Năm 1840 người tớ vạc xuất hiện rằng brom sở hữu một số trong những ưu thế đối với khá iod được dùng trước cơ sẽ tạo rời khỏi lớp halide bạc nhạy bén sáng sủa nhập daguerreotype[11].

Bromide kali và bromide natri từng được dùng như thể dung dịch kháng teo rung rinh và hạn chế nhức nhập thời điểm cuối thế kỷ XIX và vào đầu thế kỷ XX, cho đến khi bọn chúng từ từ bị thay cho thế vị chloral hydrat và tiếp sau đó là vị những barbiturat[12].

Trạng thái tự động nhiên[sửa | sửa mã nguồn]

Brom tồn bên trên nhập đương nhiên đa phần ở dạng ăn ý hóa học, red color nâu, đa số là muối bột bromide của kali, natri và magie. Hàm lượng brom nhập đương nhiên thấp hơn đối với clo và fluor. Bromide sắt kẽm kim loại sở hữu nội địa biển lớn và nước hồ nước. Brom và khá brom đặc biệt độc. Brom rớt vào domain authority làm cho phỏng nặng trĩu.

Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]

Brom sở hữu 2 đồng vị ổn định định: Br79 (50,69 %) và Br81 (49,31%) và tối thiểu là 23[13] đồng vị phóng xạ vẫn biết là tồn bên trên. đa phần đồng vị của brom là những thành phầm phân hoạnh phân tử nhân. Một vài ba đồng vị nặng trĩu của brom kể từ phân hoạnh là những mối cung cấp sự phản xạ neutron trễ. Tất cả những đồng vị phóng xạ của brom đều phải có thời hạn tồn bên trên kha khá cộc. Chu kỳ buôn bán tan lâu năm nhất thuộc sở hữu đồng vị túng neutron Br77 là 2,376 ngày. Chu kỳ buôn bán tan lâu năm nhất mặt mày group nhiều neutron nằm trong Br82 là 1 trong những,471 ngày. Một loạt những đồng vị của brom thể hiện tại những hiện trạng đồng phân fake ổn định tấp tểnh. Đồng vị ổn định tấp tểnh Br79 cũng đều có hiện trạng đồng phân phóng xạ sở hữu chu kỳ luân hồi buôn bán tan 4,86 giây. Nó phân tan vị gửi tiếp đồng phân cho tới hiện trạng nền ổn định định[14].

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Nguồn chủ yếu pha trộn brom là nước biển lớn. Sau khi vẫn lấy muối bột ăn (NaCl) thoát khỏi nước biển lớn, phần sót lại đựng được nhiều muối bột bromide của kali và natri. Sau cơ, sục khí clo qua chuyện hỗn hợp, tớ sở hữu phản xạ chất hóa học sau:

  • 2NaBr + Cl2 → 2NaCl+ Br2

Sau cơ, chưng chứa chấp hỗn hợp, brom tiếp tục cất cánh khá rồi dừng tụ lại.

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Brom là hóa học lão hóa mạnh tuy nhiên kém cỏi rộng lớn clo. Brom phản xạ với hydro khi đun rét (không làm cho nổ như clo)

  • H2(k) + Br2(l) → 2HBr(k)

Brom lão hóa được ion I-:

  • Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

Brom ứng dụng được với nước tuy nhiên trở ngại rộng lớn Clo:

Xem thêm: đơn vị đo điện trở là

  • Br2 + H2O → HBr + HBrO

Brom còn thể hiện tại tính khử khi ứng dụng với hóa học lão hóa mạnh:

  • Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Brom dùng làm sản xuất một số trong những dược phẩm, phẩm nhuộm,.... Nó cũng rất được sử dụng sản xuất AgBr (bromide bạc) là hóa học nhạy bén với khả năng chiếu sáng nhằm tráng lên phim hình ảnh, sản xuất Sky-er

Ghi chú[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “Trọng lượng vẹn toàn tử xài chuẩn: Brom”.CIAAW.2011
  2. ^ Br(II) is known to lớn occur in bromine monoxide radical; see Kinetics of the bromine monoxide radical + bromine monoxide radical reaction
  3. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. tr. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ a b c Đặng Thái Minh, "Dictionnaire vietnamien - français. Les mots vietnamiens d’origine française", Synergies Pays riverains du Mékong, n° spécial, năm 2011. ISSN: 2107-6758. Trang 66.
  6. ^ a b Balard, Antoine (1826). “Memoire of a peculire Substance contained in Sea Water”. Annals of Philosophy: 387– và 411–.
  7. ^ a b Landolt, Hans Heinrich (1890). “Nekrolog: Carl Löwig”. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 23 (3): 905–909. doi:10.1002/cber.18900230395.
  8. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). “The discovery of the elements: XVII. The halogen family”. Journal of Chemical Education. 9: 1915.
  9. ^ Balard, A.J. Annales de Chimie et Physique (1826). 32: 337–382.
  10. ^ Wisniak, Jaime (2004). “Antoine-Jerôme Balard. The discoverer of bromine” (PDF). Revista CENIC Ciencias Químicas. 35 (1).
  11. ^ M. Susan Barger & White, William Blaine (2000). “Technological Practice of Daguerreotypy”. The Daguerreotype: Nineteenth-century Technology and Modern Science. JHU Press. tr. 31–35. ISBN 9780801864582.Quản lý CS1: dùng thông số người sáng tác (liên kết)
  12. ^ Shorter, Edward (1997). “A History of Psychiatry: From the Era of the Asylum to lớn the Age of Prozac”. John Wiley and Sons: 200–202. ISBN 9780471245315.
  13. ^ GE Nuclear Energy (1989). Chart of the Nuclides, 14th Edition.
  14. ^ Audi, Georges (2003). “The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties”. Nuclear Physics A. Atomic Mass Data Center. 729: 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons nhận thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Brom.
  • Bromine (chemical element) bên trên Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
  • Brom bên trên Từ điển bách khoa Việt Nam
  • x
  • t
  • s

Bảng tuần hoàn

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te  I  Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og