fe+h2so4 đặc nóng

Phản ứng Fe + H₂SO₄ đặc, nóng (hay Fe thuộc tính với H₂SO₄ đặc, nóng) sinh rời khỏi SO₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa - khử thông thường gặp gỡ trong những đề thi đua. Dưới đó là phản xạ hoá học tập và đã được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một trong những bài xích tập dượt sở hữu tương quan về Fe và H₂SO₄ sở hữu câu nói. giải, chào chúng ta đón phát âm.

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Quảng cáo

Bạn đang xem: fe+h2so4 đặc nóng

1. Phương trình phản xạ Fe thuộc tính H₂SO₄ đặc, nóng

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

2. Cân vày phản xạ oxi hoá khử (theo cách thức thăng vày electron)

Bước 1: Xác lăm le những vẹn toàn tử sở hữu sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ tê liệt xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

                                 $\stackrel{0}{Fe}+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\to {\stackrel{+3}{Fe}}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2\uparrow +H_{2}O$       

Chất khử: Fe; hóa học oxi hoá: H₂SO₄.

Bước 2: Biểu trình diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+\text{ 3}e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+6}{\text{S }}+\text{ 2}e\to \stackrel{+4}{S}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang lại hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}2\times \\ 3\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+\text{ 3}e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}\right.$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự thăng bằng số vẹn toàn tử của những yếu tắc ở nhì vế.

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄) + 3SO₂ + 6H₂O

Quảng cáo

3. Điều khiếu nại phản xạ

Fe thuộc tính với H₂SO₄ đặc Khi đun lạnh lẽo.

4.Cách tổ chức phản ứng

- Nhỏ kể từ từ H₂SO₄ đặc vô ống thử sở hữu chứa chấp sẵn 1 đinh Fe nhỏ.

- Đun lạnh lẽo ống thử bên trên ngọn lửa đèn hễ.

5. Hiện tượng hóa học

Sắt (Fe) tan dần dần vô hỗn hợp và sinh rời khỏi khí ko màu sắc, hương thơm hắc là sulfur đioxit (SO₂).

6. Tính hóa chất của Fe

Fe là hóa học khử khoảng. Trong những phản xạ, Fe hoàn toàn có thể nhượng bộ 2 hoặc 3e:

Fe → Fe³⁺ + 3e; Fe → Fe²⁺ + 2e

Quảng cáo

6.1. Tác dụng với những phi kim

Ở sức nóng phỏng cao, Fe khử vẹn toàn tử phi kim trở nên ion âm và bị lão hóa cho tới số oxi hoá +2 hoặc +3. Sắt thuộc tính với đa số những phi kim Khi đun nóng:

- Với halogen → muối Fe (III) halogenua (trừ iot tạo nên muối hạt Fe II):

2Fe + 3X₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2FeX₃ 

Ví dụ:

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2FeCl₃;

Fe + I₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ FeI₂

- Với O­_2:

3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ Fe₃O₄ 

Thực tế Khi giải những bài xích tập dượt thông thường gặp gỡ tình huống tạo nên láo lếu ăn ý bao gồm Fe và những oxit Fe.

- Với S:

Fe + S $\stackrel{t^0}{\to }$ FeS

6.2. Tác dụng với hỗn hợp axit

a. Với H⁺ (HCl, H₂SO₄ loãng... ) → muối Fe (II) + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂;

Fe + H₂SO_4 loãng → FeSO₄ + H₂

Quảng cáo

B. Tác dụng với những axit sở hữu tính lão hóa mạnh (HNO₃, H₂SO₄ đậm đặc)

- Fe thụ động với H₂SO₄ đặc, nguội và HNO₃ đặc, nguội → có thể người sử dụng thùng Fe chuyển động axit HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

- Với hỗn hợp HNO₃ loãng: tạo nên muối hạt Fe (III) + NO + H₂O

 Fe + 4HNO_{3 (loãng)} → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

- Với hỗn hợp HNO₃ đậm đặc, nóng: tạo nên muối hạt muối Fe (III) + NO₂ + H₂O

 Fe + 6HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

- Với hỗn hợp H₂SO₄ đậm đặc, nóng: tạo nên muối hạt Fe (III) + SO₂ + H₂O

 2Fe + 6H₂SO₄ $\stackrel{t^0}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

(**) Chú ý: thành phầm sinh rời khỏi vô phản xạ của Fe với HNO₃ hoặc H₂SO₄ đậm đặc là muối hạt Fe (III), tuy nhiên nếu như sau phản xạ sở hữu Fe dư hoặc sở hữu Cu thì nối tiếp xẩy ra phản ứng:

 2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺ hoặc 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

6.3. Tác dụng với hỗn hợp muối

- Fe hoàn toàn có thể khử được ion những sắt kẽm kim loại đứng sau nó vô sản phẩm năng lượng điện hóa thoát ra khỏi muối → muối Fe (II) + sắt kẽm kim loại.

Ví dụ: Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂

- Fe nhập cuộc phản xạ với muối hạt Fe³⁺ → muối Fe (II): 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂

Chú ý: Với muối hạt Ag⁺, Fe hoàn toàn có thể nhập cuộc phản xạ muốn tạo trở nên muối hạt Fe³⁺:

 Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

 Fe(NO₃)₂ + AgNO_3 dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

6.4. Tác dụng với nước

Fe ko thuộc tính với nước ở sức nóng phỏng thông thường, ở sức nóng phỏng cao, Fe phản xạ mạnh với khá nước:

 3Fe + 4H₂O $\stackrel{<{\text{ 570}}^{0}C}{\to }$ Fe₃O₄ + 4H₂ 

 Fe + H₂O $\stackrel{>{\text{ 570}}^{0}C}{\to }$ FeO + H₂

7. Tính hóa học hoá học tập của H₂SO₄

7.1. Tính hóa học của hỗn hợp axit sunfuric loãng

H₂SO₄ loãng sở hữu rất đầy đủ đặc điểm của một axit mạnh.

-  Làm thay đổi màu sắc quỳ tím trở nên đỏ

- Tác dụng với tương đối nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,...) tạo nên trở nên muối hạt sunfat và hóa giải khí hiđro.

Ví dụ:

H₂SO_{4 (loãng)} + Mg → MgSO₄ + H₂ (↑)

3H₂SO_4 (loãng) + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (↑)

Chú ý: Các sắt kẽm kim loại Hg, Cu, Ag, Au, Pt …không thuộc tính với H₂SO₄ loãng.

Khi Fe thuộc tính với H₂SO₄ loãng, thành phầm nhận được là muối hạt Fe (II)

H₂SO_{4 (loãng)} + Fe → FeSO₄ + H₂ (↑)

-  Tác dụng với bazơ tạo nên trở nên muối hạt sunfat và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

-  Tác dụng với oxit bazơ tạo nên trở nên muối hạt sunfat và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + H₂O

- Tác dụng với một trong những muối hạt tạo trở nên muối hạt sunfat và axit mới

Ví dụ:

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

7.2. Tính hóa học của axit sunfuric đặc

a) Tính lão hóa mạnh

+ Axit sunfuric đặc oxi hoá đa số những sắt kẽm kim loại (trừ Au và Pt) tạo nên muối hạt hoá trị cao và thông thường hóa giải SO₂ (có thể H₂S, S nếu như sắt kẽm kim loại khử mạnh như Mg).

2Fe + 6H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃  + 3SO₂ + 6H₂O

Cu + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CuSO₄  + SO₂ + 2H₂O

Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa vô H₂SO₄ đặc, nguội.

+ Tác dụng với tương đối nhiều phi kim:

C + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ 3SO₂ + 2H₂O

+ Tác dụng với tương đối nhiều ăn ý hóa học sở hữu tính khử:

2FeO + 4H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

2KBr + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ Br₂ + SO₂ + 2H₂O + K₂SO₄

b) H₂SO₄ đặc sở hữu tính háo nước

Axit sunfuric đặc cướp nước kết tinh nghịch của rất nhiều muối hạt ngậm nước, hoặc cướp những yếu tắc H và O (thành phần của nước) trong vô số nhiều ăn ý hóa học.

Ví dụ:

Khi mang lại axit H₂SO₄ đặc vô lối, lối tiếp tục hóa trở nên than thở.

C₁₂H₂₂O₁₁ $\stackrel{H_{2}S{O}_4đ}{\to }$ 12C + 11H₂O

Sau tê liệt 1 phần C sinh rời khỏi lại bị H₂SO₄ đặc oxi hóa:

C + 2H₂SO_{4 (đặc)} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

8. Bài tập dượt áp dụng liên quan 

Câu 1. Những nhận định và đánh giá sau về sắt kẽm kim loại sắt:

(1) Sắt còn tồn tại vô hồng huyết cầu của huyết, canh ty vận gửi oxi cho tới những tế bào.

(2) Ion Fe²⁺ bền rộng lớn Fe³⁺.

(3) Fe bị thụ động vô H₂SO_{4 đặc nguội}.

(4) Quặng manhetit là quặng sở hữu nồng độ Fe tối đa.

(5) Trong ngẫu nhiên Fe tồn bên trên ở dạng ăn ý hóa học, trong những quặng sắt

(6) Kim loại Fe hoàn toàn có thể khử được ion Fe³⁺.

Số nhận định và đánh giá chính là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

(1) Sắt còn tồn tại vô hồng huyết cầu của huyết, canh ty vận gửi oxi cho tới những tế bào → đúng

(2) sai, Fe²⁺ trong không gian dễ dẫn đến lão hóa trở nên Fe³⁺.

(3) Fe bị thụ động vô H₂SO₄ đặc nguội → chính.

(4) Quặng manhetit (Fe₃O₄) là quặng sở hữu nồng độ Fe tối đa → chính.

(5) Trong ngẫu nhiên Fe tồn bên trên ở dạng ăn ý hóa học, trong những quặng Fe → chính.

(6) Kim loại Fe hoàn toàn có thể khử được ion Fe³⁺ → chính.

Câu 2. Chất này sau đây phản xạ với Fe tạo nên trở nên ăn ý hóa học Fe (II)?

A. Cl₂.

B. dung dịch HNO₃ loãng.

C. dung dịch AgNO₃ dư.

D. dung dịch HCl đặc.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Phương trình phản xạ minh họa:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 3: Hòa tan trọn vẹn 3,9 gam láo lếu ăn ý Al và Mg vô hỗn hợp H₂SO₄ dư, nhận được 4,48 lít khí H₂ và hỗn hợp chứa chấp m gam muối hạt. Giá trị của m là

A. 17,7.                        

B. 18,1.                        

C. 11,6.                        

D. 23,1.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Sơ vật phản ứng: láo lếu ăn ý $\left\{\begin{array}{l}Al\\ Mg\end{array}\right.$ + H­₂SO₄ $\to$ Muối $\left\{\begin{array}{l}A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\\ MgS{O}_4\end{array}\right.$ + H₂­.

$n_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_2}$ = 0,2 (mol) $\to n_{S{O}_4^{2-}}=n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,2 (mol).

m = m_muối = m_{(Al, Mg)} + $m_{S{O}_4^{2-}}$ = 3,9 + 0,2×96 = 23,1 (gam).

Câu 4: Nung ăn ý hóa học X vô không gian cho tới lượng ko thay đổi, nhận được Fe₂O₃ và H₂O. Cho X vô hỗn hợp HNO₃ đặc, lạnh lẽo, sở hữu khí bay rời khỏi. Hợp hóa học X là

A. Fe(OH)₃.                  

B. Fe(OH)₂.                  

C. FeO.                        

D. Fe(NO₃)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

Cho X vô hỗn hợp HNO₃ đặc, lạnh lẽo, sở hữu khí bay rời khỏi.

$\to$ X là hiđroxit sắt(II): Fe(OH)₂.

Phương trình hóa học:

4Fe(OH)₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe(NO₃)₃ + NO₂­ + 3H₂O

Câu 5. Chất này tại đây thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh rời khỏi khí NO?

A. FeO.                        

B. Fe₂O₃.                      

C. Fe(OH)₃.                  

D. Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Để thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh rời khỏi khí NO thì ăn ý hóa học Fe cần sở hữu số lão hóa của Fe ≠ +3.

$\to$ FeO thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh rời khỏi khí NO.

3FeO + 10HNO₃ $\to$ 3Fe(NO₃)₃ + NO­ + 5H₂O

Câu 6: Kim loại thuộc tính với khí Cl₂ và hỗn hợp HCl tạo nên nằm trong loại muối hạt là

A. Fe.                           

B. Cu.                           

C. Ag.                          

D. Mg.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Kim loại Mg thuộc tính với khí Cl₂ và hỗn hợp HCl tạo nên nằm trong loại muối hạt.

Mg + Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ MgCl₂

Mg + 2HCl $\to$ MgCl₂ + H₂­

Loại A vì: Kim loại Fe thuộc tính với khí Cl₂ và hỗn hợp HCl nhận được nhì muối hạt không giống nhau.

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl₃

Fe + 2HCl $\to$ FeCl₂ + H₂­

Loại B vì: Cu ko phản xạ với hỗn hợp HCl.

Loại C vì: Ag ko phản xạ với hỗn hợp HCl.

Câu 7: Cho m gam bột Fe thuộc tính trọn vẹn với 1 lượng dư hỗn hợp CuSO₄ nhận được 9,6 gam Cu. Giá trị m là

A. 8,4.                          

B. 9,75.                        

C. 3,25.                        

D. 13,0.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Fe + CuSO₄ ® FeSO₄ + Cu.

n_Fe = n_Cu = 0,15 (mol).

$\to$ m = m_Fe = 0,15×56 = 8,4 (gam).

Câu 8: Cho luồng khí H₂ dư qua chuyện láo lếu ăn ý những oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung lạnh lẽo ở t^o cao. Sau phản xạ láo lếu ăn ý hóa học rắn sót lại là

A. Cu, Fe, Zn, MgO.     

B. Cu, Fe, ZnO, MgO.   

C. Cu, FeO, ZnO, MgO.                                 

D. Cu, Fe, Zn, Mg.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Sơ vật phản ứng: Oxit $\left\{\begin{array}{l}CuO\\ F{e}_2{O}_3\\ ZnO\\ MgO\end{array}\right.$ + H₂  $\to$ Rắn $\left\{\begin{array}{l}Cu\\ Fe\\ Zn\\ MgO\end{array}\right.$ + CO₂.

$\to$ Hỗn ăn ý hóa học rắn sau phản xạ gồm: Cu, Fe, Zn, MgO.

Câu 9: Cho 41 gam láo lếu ăn ý bột bao gồm Zn và Fe vô 500 ml hỗn hợp CuSO₄ 1M. Sau Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được hỗn hợp X và 43,2 gam láo lếu kim loại tổng hợp loại. Phần trăm lượng của Fe vô láo lếu ăn ý thuở đầu là

A. 56,37%.                   

B. 37,58%.                   

C. 68,29%.                   

D. 43,62%.

Hướng dẫn giải

Xem thêm: việc giải quyết vấn đề năng lượng ở bắc trung bộ chủ yếu dựa vào

Đáp án chính là: C

$n_{CuS{O}_4}$ = 0,5 (mol).

Tính khử: Zn > Fe $\to$ Thứ tự động sắt kẽm kim loại phản xạ với hỗn hợp CuSO₄: Zn, Fe.

Khối lượng sắt kẽm kim loại tăng sau phản xạ $\to$ Fe sở hữu nhập cuộc phản xạ với hỗn hợp CuSO₄.

Nếu CuSO₄ phản xạ trọn vẹn thì: m_Cu = 0,5×64 = 32 < 43,2 ® Kim loại Fe còn dư sau phản xạ.

m_{Fe (dư)} = 43,2 – 32 = 11,2 (gam).

Phương trình hóa học:

Zn + CuSO₄ $\to$ ZnSO₄ + Cu

 x         x                             x        (mol)

Fe + CuSO₄ $\to$ FeSO₄ + Cu

y           y                           y           (mol)

Gọi n_Zn = x (mol); n_Fe(pư) = nó (mol)

m_{KL tăng} = 64×(x + y) – (65x + 56y) = 43,2 – 41 = 2,2

$\to$ 8y = 2,2 + x (*)

Ta có: 65x + 56y + 11,2 = 41 (**)

Từ (*) và (**), suy ra: x =  0,2; nó = 0,3.

$\to$%m_Fe = $\frac{\mathrm{0,3}\times 56+\mathrm{11,2}}{41}\times 100\%\approx \mathrm{68,29}\%$.

Câu 10: Hòa tan trọn vẹn 6,44 gam láo lếu ăn ý X bao gồm Fe, Mg và Zn vày một lượng vừa vặn đầy đủ hỗn hợp H₂SO₄ loãng, thu được một,344 lít khí H₂ (đktc) và hỗn hợp chứa chấp m gam muối hạt. Giá trị của m là

A. 8,98.                        

B. 9,52.                        

C. 7,25.                        

D. 12,2.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Sơ vật phản ứng: X + H₂SO₄ $\to$ Muối + H₂­.

$n_{H_2}$ = 0,06 (mol) = $n_{H_{2}S{O}_4}$ $\to$$n_{S{O}_4^{2-}}$ = 0,06 (mol).

$\to$ m_muối = m_X + $m_{S{O}_4^{2-}}$ = 6,44 + 0,06×96 = 12,2 (gam).

Câu 11. Cho 100 ml hỗn hợp FeCl₂ 1M thuộc tính với 200 ml hỗn hợp AgNO₃ 4M, nhận được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 47,4.                        

B. 30,18.                      

C. 12,96.                      

D. 39,5.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

$n_{FeC{l}_2}$ = 0,1 (mol) $\to n_{F{e}^{2+}}$ = 0,1 (mol); $n_{C{l}^{-}}$ = 0,2 (mol).

$n_{AgN{O}_3}$ = 0,8 (mol) $\to n_{A{g}^{+}}$ = $n_{N{O}_3^{-}}$ = 0,8 (mol).

Fe²⁺ + Ag⁺ $\to$ Fe³⁺ + Ag¯ (tính theo $n_{F{e}^{2+}}$)

0,1      0,1                   0,1          (mol)

$\to n_{A{g}^{+}}$_(dư) = 0,8 – 0,1 = 0,7 (mol).

Ag⁺ + Cl^- $\to$ AgCl¯ (tính theo gót $n_{C{l}^{-}}$)

0,2     0,2        0,2        (mol)

$\to$ m_¯ = m_Ag + m_AgCl = 0,1×108 + 0,2×143,5 = 39,5 (gam).

Câu 12: Hoà tan a gam láo lếu ăn ý bột Fe, Al vày hỗn hợp HCl nhận được 17,92 lít khí H₂. Cùng lượng láo lếu ăn ý bên trên hoà tan vô hỗn hợp NaOH dư nhận được 13,44 lít khí H₂. Giá trị của a là

A. 7,8.                          

B. 11,7.                        

C. 22,0.                        

D. 15,6.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Tác dụng với hỗn hợp HCl: $n_{H_2}$ = 0,8 (mol).

Bảo toàn e: 2n_Fe + 3n_Al = 2$n_{H_2}$ $\to$ 2n_Fe + 3n_Al = 1,6 (1).

Tác dụng với hỗn hợp NaOH: $n_{H_2}$ = 0,6 (mol).

Bảo toàn e: 3n_Al = 2$n_{H_2}\to$ n_Al = 0,4 (mol)

$\to$ Thay vô (1), suy ra: n_Fe = 0,2 (mol).

$\to$ a = m_Fe + m_Al = 0,2×56 + 0,4×27 = 22 (gam).

Câu 13: Cho láo lếu ăn ý bột Al, Fe vô hỗn hợp chứa chấp Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được láo lếu ăn ý rắn bao gồm phụ thân sắt kẽm kim loại là

A. Fe, Cu, Ag.             

B. Al, Cu, Ag.             

C. Al, Fe, Cu.              

D. Al, Fe, Ag.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

$\left\{\begin{array}{l}Al\\ Fe\end{array}\right.+\left\{\begin{array}{l}Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\\ AgN{O}_3\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}Ag\\ Cu\\ Fedu\end{array}\right.$

Câu 14: Đốt lạnh lẽo một láo lếu ăn ý bao gồm Al và  Fe₂O₃ (trong ĐK không tồn tại ko khí) cho tới Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được láo lếu ăn ý rắn X. Cho X thuộc tính vừa vặn đầy đủ hỗn hợp NaOH sở hữu sinh rời khỏi H₂ (đktc). Vậy X gồm

A. Al, Fe_, Al₂O₃.          

B. Fe₂O₃, Fe_, Al₂O₃.     

C. Al, Fe_, Fe₂O₃.          

D. Fe_, Al₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Vì X thuộc tính với hỗn hợp NaOH sinh rời khỏi H₂ → X chứa chấp Al dư

→ X bao gồm Al, Fe, Al₂O₃

Câu 15: Kim loại này tại đây không tan vô hỗn hợp FeCl₃?

A. Fe .                         

B. Mg.                        

C. Ni .

D. Ag.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Cặp lão hóa - khử Fe³⁺/Fe²⁺ đứng trước cặp lão hóa - khử Ag⁺/Ag vô sản phẩm năng lượng điện hóa.

→ Theo quy tắc α thì Ag ko thuộc tính với hỗn hợp FeCl₃ 

Câu 16: Hòa tan một lượng Fe_xO_y vày H₂SO₄ loãng dư được hỗn hợp X. thạo X vừa vặn sở hữu kĩ năng làm mất đi màu sắc hỗn hợp dung dịch tím, vừa vặn sở hữu kĩ năng hòa tan được bột Cu. Oxit Fe tê liệt là

A. FeO.                         

B. Fe₂O₃.                       

C. Fe₃O_4.              

D. A hoặc B.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Dung dịch X vừa vặn làm mất đi màu sắc hỗn hợp dung dịch tím, vừa vặn sở hữu kĩ năng hòa tan được bột Cu

→ Trong hỗn hợp X sở hữu Fe²⁺ và Fe³⁺.

→ Oxit Fe là Fe₃O₄.

Phương trình phản ứng:

${\text{5Fe}}^{\text{2+}}{\text{ + MnO}}_{\text{4}}^{\text{-}}{\text{ + 8H}}^{\text{+}}\stackrel{}{\to }{\text{ 5Fe}}^{\text{3+}}{\text{ + Mn}}^{\text{2+}}{\text{ + 4H}}_{\text{2}}\text{O}$

2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

Câu 17: Hòa tan trọn vẹn 2,8 gam láo lếu ăn ý FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần thiết vừa vặn đầy đủ V ml hỗn hợp HCl 1M , nhận được hỗn hợp X. Cho kể từ từ hỗn hợp NaOH dư vô hỗn hợp X nhận được kết tủa Y. Nung Y vô không gian cho tới lượng ko thay đổi nhận được 3 gam hóa học rắn. Tính V ?

A. 87,5 ml                     

B. 125 ml                       

C. 62,5 ml                     

D. 175 ml

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ $\stackrel{+HCl}{\to }$ FeCl₂, FeCl₃ $\stackrel{+NaOH,t°C}{\to }$ Fe₂O₃
$m_{F{e}_2{O}_3}$ = 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi láo lếu ăn ý thuở đầu bao gồm Fe, O.

n_Fe = 2$n_{F{e}_2{O}_3}$ = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→  n_O = $\frac{\mathrm{2,8}-\mathrm{0,0375.56}}{16}$ = 0,04375 mol
Bảo toàn yếu tắc O → $n_{H_{2}O}$ = n_O = 0,04375 mol
Bảo toàn yếu tắc H:  n_HCl = 2$n_{H_{2}O}$ = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 87,5 ml.

Câu 18: Cho láo lếu ăn ý bao gồm 2,8g Fe và 3,2g Cu vô hỗn hợp HNO₃ nhận được hỗn hợp A, V lít khí NO₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và còn dư 1,6g sắt kẽm kim loại. thạo những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Khối lượng muối hạt nhận được Khi cô cạn hỗn hợp A và độ quý hiếm của V là

A. 10,6g và 2,24 lít.                                    

B. 14,58g và 3,36 lít.

C.  16.80g và 4,48 lít.                                 

D. 13,7g và 3,36 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Dư 1,6g sắt kẽm kim loại → m_{Cu dư} = 1,6g; hỗn hợp A gồm: Fe(NO₃)₂; Cu(NO₃)₂
→ n_{Cu phản xạ} = 3,2 – 1,6 = 1,6 gam

→ $n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = n_{Cu phản xạ} = $\frac{\mathrm{1,6}}{64}$ = 0,025 mol

→ $m_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 0,025.188 = 4,7 gam

$n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}=n_{Fe}=\frac{\mathrm{2,8}}{56}$ = 0,05 mol

→ $m_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 0,05.180 = 9 gam

→ m _muối = 4,7 + 9 = 13,7 gam

Bảo toàn electron

→ $n_{N{O}_2}$ = 2n_Fe + 2n_{Cu phản ứng} = 2. 0,05 + 2. 0,025 = 0,15 mol

→ $V_{N{O}_2}=\mathrm{0,15.22,4}=\mathrm{3,36}\left(l\right)$

Câu 19: Dung dịch A bao gồm 0,4 mol HCl và 0,05 mol Cu(NO₃)₂. Cho m gam bột Fe vô hỗn hợp, khuấy đều cho tới Khi phản xạ kết cổ động nhận được hóa học rắn X bao gồm nhì sắt kẽm kim loại sở hữu lượng 0,8m gam. Giả sử thành phầm khử HNO₃ có một không hai chỉ mất NO. Giá trị của m bằng:

A. 20 gam.                     

B. 30 gam.                     

C. 40 gam.                     

D. 60 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Sau phản xạ nhận được láo lếu ăn ý bao gồm 2 sắt kẽm kim loại Fe, Cu → H⁺ và NO₃^-, Cu²⁺ không còn.

Dung dịch chỉ chứa chấp FeCl₂: 0,2 mol (bảo toàn Cl^- = 0,4 mol), Cu: 0,05 mol
→ m _{Fe pư} = 0,2 .56 = 11,2 gam
→ 0,8m gam sắt kẽm kim loại bao gồm m_{Fe dư} = m - 11,2 gam và m_Cu = 0,05.64 = 3,2 gam
→ 0,8m = 3,2 + m - 0,2.56 → m = 40 gam.

Câu 20: Để khử trọn vẹn 17,6 gam láo lếu ăn ý bao gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ nhớ dùng vừa vặn đầy đủ 2,24 lít H₂ (đo ở đktc). Khối lượng Fe nhận được là

A. 15 gam.            

B. 17 gam.            

C. 16 gam.            

D. 18 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

$n_{H_2}$ = n_{O vô oxit} = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

m_Fe = m _{hỗn ăn ý} - m_O

→ m_Fe = 17,6 – 0,1.16

→ m_Fe = 16 gam

Câu 21: Cách này tại đây hoàn toàn có thể dùng để làm pha trộn FeO?

A Dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500°C.                 

B Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không gian.

C. Nhiệt phân Fe(NO₃)₂                              

D. Đốt cháy FeS vô oxi.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Khử Fe₂O₃ vày CO vô lò cao ở sức nóng phỏng khoảng chừng 500 - 600^oC nhận được FeO là thành phầm chủ yếu.

3Fe₂O₃ + CO $\stackrel{400°C}{\to }$ 2Fe₃O₄ + CO₂

Fe₃O₄ + CO $\stackrel{500-600°C}{\to }$ 3FeO + CO₂.

Câu 22: Dung dịch loãng chứa chấp láo lếu ăn ý 0,01 mol Fe(NO₃)₃ và 0,15 mol HCl sở hữu kĩ năng hòa tan tối nhiều lượng Fe là

A. 0,28 gam.                           

B. 1,68 gam.                  

C. 4,trăng tròn gam.                  

D. 3,64 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Lượng Fe phản xạ là tối nhiều nên sau phản xạ chỉ nhận được muối hạt Fe (II).

$N{O_3}^{-}$ hết, phản xạ tính theo $N{O_3}^{-}$

$\begin{array}{l}3Fe+8H^{+}+2N{O_3}^{-}\to 3F{e}^{2+}+2NO+4H_{2}O\\ \mathrm{0,045} \leftarrow \mathrm{0,12} \leftarrow \mathrm{0,03} mol\end{array}$

$\begin{array}{l}Fe+2F{e}^{3+}\to 3F{e}^{2+}\\ \mathrm{0,005}\leftarrow \mathrm{0,01} mol\end{array}$

$\begin{array}{l}Fe +2H^{+}\to F{e}^{2+}+H_2\\ \mathrm{0,015}\leftarrow \left(\mathrm{0,15}–\mathrm{4.0,03}\right)mol\end{array}$

n_Fe = 0,045 + 0,005 + 0,015 = 0,065 mol

→ m_Fe = 0,065.56 = 3,64 gam.

Câu 23: Có thể pha trộn Fe(OH)₃ vày cách:

A. Cho Fe₂O₃ thuộc tính với H₂O .

B. Cho Fe₂O₃ thuộc tính với NaOH vừa vặn đầy đủ.

C. Cho muối hạt sắt(III) thuộc tính axit mạnh.    

D. Cho muối hạt sắt(III) thuộc tính hỗn hợp NaOH dư.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Có thể pha trộn Fe(OH)₃ bằng phương pháp Cho muối hạt sắt(III) thuộc tính hỗn hợp NaOH dư

FeCl₃ + 3NaOH _dư → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Câu 24: Để khử ion Fe³⁺ vô hỗn hợp trở nên ion Fe²⁺ hoàn toàn có thể người sử dụng một lượng dư

A. kim loại Mg.           

B. kim loại Cu.                 

C. kim loại Ba.            

D. kim loại Ag.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

A. Không người sử dụng Mg vì thế dư Mg tiếp tục nhận được sắt kẽm kim loại sắt

Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe

B. Dùng lượng dư Cu

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

C. Không người sử dụng Ba vì thế Ba phản xạ với nước vô hỗn hợp tạo nên hiđroxit kết tủa với Fe³⁺

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

3OH^- + Fe³⁺ → Fe(OH)_{3$\downarrow$}

D. Ag ko khử được Fe³⁺

Câu 25: Hòa tan không còn 4 gam láo lếu ăn ý A bao gồm Fe và 1 oxit Fe vô hỗn hợp axit HCl (dư) nhận được hỗn hợp X. Sục khí Cl₂ cho tới dư vô X nhận được hỗn hợp Y chứa chấp 9,75 gam muối hạt tan. Nếu mang lại 4 gam A thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng dư thì nhận được V lít NO (sản phẩm khử có một không hai, đktc). Tính V?

A. 0,896               

B. 0,726     

C. 0,747     

D. 1,120

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

$n_{FeC{l}_3}$ = 9,75 : 162,5 = 0,06 mol

Quy thay đổi láo lếu ăn ý A về (Fe và O)

 n_Fe = $n_{FeC{l}_3}$ = 0,06 mol → n_O = $\frac{4-\mathrm{0,06.56}}{16}$ = 0,04 mol

Nếu mang lại A thuộc tính với hỗn hợp HNO₃. hướng dẫn toàn electron tao có:

3n_Fe  = 3n_NO + 2n_O

→ 3.0,06 = 3.n_NO + 2.0,04

→ n_NO = 0,033 → V_NO = 0,747 lít.

Xem thêm: điểm chuẩn đại học nha trang 2022

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl3
• 2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃
• Fe + I₂ → FeI₂
• 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
• 3Fe + 2O₂ → 2Fe₂O₃
• 2Fe + O₂ → 2FeO
• Fe + S → FeS
• Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
• Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + H₃PO₄ → FeHPO₄ + H₂
• Fe + 2H₃PO₄ → Fe(H₂PO₄)₂ + H₂
• 3Fe + 2H₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂ + 3H₃
• 10Fe + 36HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂+ 18H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
• Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O
• Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
• 2Fe + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + S + 2H₂O
• 8Fe + 15H₂SO₄ → 4Fe₂(SO₄)₃ + H₂S + 12H₂O
• Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag
• Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb
• Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄
• Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂
• Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂
• Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂
• Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
• Fe + H₂O → FeO + H₂ ↑
• 3Fe + 4H₂O → 4H₂ ↑ + Fe₃O₄
• 2Fe + 3H₂O₂ → 2Fe(OH)₃ ↓
• Fe + 8HCl + Fe₃O₄ → 4FeCl₂ + 4H₂O
• 2Fe + 3F₂ → 2FeF₃
• 10Fe + 6KNO₃ → 5Fe₂O₃ + 3K₂O + 3N₂ ↑
• Fe + 4HCl + KNO₃ → 2H₂O + KCl + NO ↑ + FeCl₃
• Fe + 4HCl + NaNO₃→ 2H₂O + NaCl + NO ↑ +FeCl₃
• Fe + Fe₂O₃ →3FeO
• Fe + Fe₃O₄ → 4FeO
• Fe + HgS → FeS + Hg
• 2Fe + 3SO₂ →FeSO₃ + FeS₂O₃
• 4Fe + 5O₂ + 3Si → Fe₂SiO₄ + 2FeSiO₃
• Fe + 2HBr → H₂ ↑ + FeBr₂
• Fe + 2NaHSO₄ → H₂ ↑ + Na₂SO₄ + FeSO₄

Săn SALE shopee Tết:

• Đồ người sử dụng tiếp thu kiến thức giá khá mềm
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp

---