nguyên tử khối của brom

Brom (Br) - Chất lỏng độc thân thuộc Clo và Iot

Chúng tớ từng nghe về Brom (Br) tuy nhiên chúng ta đem biết Brom đem hóa trị bao nhiêu và nguyên vẹn tử khối của chính nó là từng nào không? Hãy nằm trong lần hiểu về hóa học lỏng bốc...

hình hình ảnh Br Chúng tớ từng nghe về Brom (Br) tuy nhiên chúng ta đem biết Brom đem hóa trị bao nhiêu và nguyên vẹn tử khối của chính nó là từng nào không? Hãy nằm trong lần hiểu về hóa học lỏng bốc sương này và những đặc điểm lạ mắt của chính nó.

Bạn đang xem: nguyên tử khối của brom

Brom (Br) - Chất lỏng độc thân thuộc Clo và Iot

Brom là 1 trong những hóa học lỏng bốc sương gray clolor đỏ ối ở nhiệt độ chừng chống. Nó đem kỹ năng bốc tương đối nhằm tạo hình hóa học khí được màu tương tự động. Điểm quan trọng của brom là nó đem tính phản xạ mạnh, bởi vậy ko tồn bên trên brom tự tại vô bất ngờ. Nhưng brom tồn bên trên trong số dạng muối hạt halogen khoáng tinh nghịch thể hòa tan ko màu sắc, tương tự động như muối hạt ăn. Mặc cho dù brom khá khan hiếm vô vỏ Trái Đất, tuy nhiên thu thập của chính nó trong số hồ nước rất rộng lớn vì thế chừng hòa tan cao của những ion bromide (Br-). Thậm chí, brom hoàn toàn có thể đơn giản và dễ dàng tách đi ra kể từ những hồ nước nước muối hạt.

  • Nguyên tử khối: 79,91 g/mol (thường lấy là 80 g/mol).
  • Brom (Br) đem hóa trị vị I.

Vị trí và kết cấu của nguyên vẹn tử

  • Ký hiệu hóa học: Br.
  • Số đơn vị chức năng năng lượng điện phân tử nhân: Z = 35.
  • Độ âm điện: 2,96.
  • Số oxi hóa: -1, 0, +1, +3, +5, +7.
  • Cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ (hoặc [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵).
  • Vị trí: dù số 35; chu kỳ luân hồi 4; group VIIA.
  • Bán kính nguyên vẹn tử (nm): 1,14.
  • Có 7 electron ở lớp bên ngoài nằm trong, với thông số kỹ thuật lớp bên ngoài nằm trong là ns²np⁵.

Ở hiện trạng cơ phiên bản, Brom chỉ thiếu hụt 1 electron nhằm đạt thông số kỹ thuật kiên cố của một khí khan hiếm. Do bại, nó hoàn toàn có thể đơn giản và dễ dàng nhận 1 electron sẽ tạo trở nên ion Br- hoặc tạo nên links chất hóa học với cùng một nguyên vẹn tử Brom không giống sẽ tạo trở nên Br2.

Trong những thích hợp hóa học, Brom hoàn toàn có thể đem những số lão hóa là -1, 0, +1, +3, +5 và +7.

Lịch sử lần đi ra nhân tố Brom

Brôm được nhị mái ấm chất hóa học Antoine Balard và Carl Jacob Löwig vạc hiện tại song lập vô năm 1825 và 1826. Balard nhìn thấy những muối hạt bromua vô tro của tảo biển khơi kể từ những váy đầm lầy lội nước đậm ở Montpellier năm 1826. Tảo biển khơi, lúc đầu được dùng nhằm phát hành iốt, cũng chứa chấp brôm. Balard chưng đựng brôm kể từ hỗn hợp tro tảo biển khơi tiếp tục bão hòa vị clo.

Brom

Điều chế Brom

Nguồn chủ yếu pha trộn brom là nước biển khơi. Sau khi tiếp tục lấy muối hạt ăn (NaCl) thoát khỏi nước biển khơi, phần còn sót lại chứa đựng nhiều muối hạt bromua của kali và natri. Sau bại, khí clo được sục qua quýt hỗn hợp này, tớ đem phản xạ chất hóa học sau:

Cl2 + NaBr → 2NaCl + Br2

Xem thêm: những câu đố hại não

Lưu ý: AgBr cũng xoàng bền khi gặp gỡ độ sáng tựa như AgCl.

2AgBr → 2Ag + Br2

Tính hóa học của Brom

Tính hóa học vật lí

  • Trạng thái: hóa học lỏng, red color nâu dễ dàng cất cánh hơi; tương đối Brom vô cùng độc; đem hương thơm xốc không dễ chịu (rơi vô domain authority hoàn toàn có thể tạo nên rộp và khó khăn chữa).
  • Brom phân bỏ ở 600oC.
  • Tính tan: tan nội địa (tạo trở nên nước brom); tan nhiều vô dung môi cơ học như benzene, cacbon disunfua, cacbon tetraclorua, ete và rượu. Để phân tách Brom kể từ hỗn hợp nước, hoàn toàn có thể dùng xăng hoặc benzene.

Nhiệt nhiệt độ chảy: -7,3oC; nhiệt độ chừng sôi: 58,2oC.

tính hóa học và phần mềm Brom

Tính hóa học hóa học

Tính Hóa chất cơ phiên bản của Brom là tính lão hóa mạnh, tuy nhiên yếu ớt rộng lớn F2 và Cl2. Brom hoàn toàn có thể lão hóa những sắt kẽm kim loại (tạo muối hạt bromua) và lão hóa H2 sẽ tạo trở nên hiđro bromua và axit bromhiđric (là một axit mạnh, mạnh rộng lớn axit HCl). Dường như, Brom còn tồn tại kỹ năng thuộc tính đủng đỉnh với nước sẽ tạo trở nên axit bromhiđric HBr và axit hypobromơ HBrO.

Xem thêm: có bao nhiêu hình tam giác

Brom cũng có thể có kỹ năng lão hóa ion I- sẽ tạo trở nên I2. Dường như, Brom cũng hoàn toàn có thể thuộc tính với hóa học lão hóa mạnh khác ví như nước clo (Cl2) sẽ tạo trở nên axit bromic.

Ứng dụng của Brom

Brom được dùng trong công việc sản xuất một số trong những dược phẩm và phẩm nhuộm. Nó còn được dùng nhằm sản xuất hóa học nhạy cảm với độ sáng như AgBr (bromua bạc) người sử dụng trong công việc tráng phim hình ảnh.

Đã biết về Brom (Br) - hóa học lỏng độc thân thuộc Clo và Iot, hóa trị và nguyên vẹn tử khối của chính nó, gần giống đặc điểm và phần mềm của chính nó. Hãy kế tiếp tìm hiểu những nhân tố chất hóa học không giống nằm trong bọn chúng tôi!