fe tác dụng với hcl

Phản ứng Fe + HCl hoặc Fe đi ra FeCl₂ hoặc HCl đi ra FeCl₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ thế đã và đang được cân đối đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một số trong những bài xích tập luyện đem tương quan về Fe đem câu nói. giải, chào chúng ta đón xem:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Quảng cáo

Bạn đang xem: fe tác dụng với hcl

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe tính năng với HCl

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Cách lập phương trình hoá học:

Bước 1: Xác lăm le những vẹn toàn tử đem sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ tê liệt xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

$\stackrel{0}{Fe}+\stackrel{+1}{H}Cl\to \stackrel{+2}{Fe}C{l}_2+\stackrel{0}{H_2}$

Chất khử: Fe; hóa học oxi hoá: HCl.

Bước 2: Biểu biểu diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+2}{Fe}+\text{2}e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+1}{\text{2H}}+\text{2}e\to \stackrel{0}{H_2}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích mang đến hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+2}{Fe}+\text{2}e\\ \stackrel{+1}{\text{2H}}+\text{2}e\to \stackrel{0}{H_2}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số vẹn toàn tử của những nhân tố ở nhì vế.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2. Điều khiếu nại nhằm Fe tính năng với HCl

Phản ứng thân thiết Fe và axit clohiđric ra mắt tức thì ĐK thông thường.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Nhỏ kể từ từ hỗn hợp HCl vô ống thử đang được nhằm sẵn miếng Fe.

Quảng cáo

4. Hiện tượng phản xạ

Sắt tan dần dần vô hỗn hợp, bên cạnh đó hỗn hợp có màu sắc xanh rớt nhạt nhẽo xuất hiện

5. Tính Hóa chất của sắt

Sắt là sắt kẽm kim loại đem tính khử khoảng. Khi tính năng với hóa học lão hóa yếu đuối, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2.

Fe → $\stackrel{+2}{Fe}$+ 2e

Với hóa học lão hóa mạnh, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3.

Fe → $\stackrel{+3}{Fe}$ + 3e

5.1/ Tác dụng với phi kim:

Ở nhiệt độ chừng cao, Fe khử vẹn toàn tử phi kim trở nên ion âm và bị lão hóa cho tới số lão hóa +2 hoặc +3.

+ Tác dụng với lưu huỳnh: $\stackrel{0}{Fe}+\stackrel{0}{S}\stackrel{t^o}{\to }\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-2}{S}$

+ Tác dụng với oxi: $3Fe+\stackrel{0}{2O_2}\stackrel{t^o}{\to }F{e}_3{\stackrel{-2}{O}}_4$

+ Tác dụng với clo: $\stackrel{0}{2Fe}+3\stackrel{0}{C{l}_2}\stackrel{t^o}{\to }2\stackrel{+3}{Fe}{\stackrel{-1}{Cl}}_3$

5.2/ Tác dụng với axit

Quảng cáo

- Với hỗn hợp HCl, H₂SO₄ loãng, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2, giải tỏa H₂. Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ quánh rét, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3, và ko giải tỏa H₂. Ví dụ:

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Fe bị thụ động bởi những axit HNO₃ quánh, nguội và H₂SO₄ quánh, nguội.

5.3/ Tác dụng với hỗn hợp muối

Fe rất có thể khử được ion của những sắt kẽm kim loại đứng sau nó vô trong vắt sản phẩm năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại. Trong những phản xạ này, Fe thông thường bị lão hóa cho tới số lão hóa +2. Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đặc biệt:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Nếu Ag⁺ dư, kế tiếp đem phản ứng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

5.4/ Tác dụng với nước

Ở nhiệt độ chừng thông thường, Fe ko khử được nước, tuy nhiên ở nhiệt độ chừng cao, Fe khử khá nước dẫn đến H₂ và Fe₃O₄ hoặc FeO.

3Fe + 4H₂O $\stackrel{t^o<{570}^{o}C}{\to }$ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\stackrel{t^o>{570}^{o}C}{\to }$FeO + H₂

Quảng cáo

6. Bài tập luyện liên quan

Câu 1:Trong 3 hóa học Fe, Fe²⁺, Fe³⁺. Chất X chỉ mất tính khử, hóa học Y chỉ mất tính oxi hoá, hóa học Z vừa vặn đem tính khử vừa vặn đem tính oxi hóa. Các hóa học X, Y, Z thứu tự là:

A. Fe, Fe²⁺ và Fe³⁺.B. Fe²⁺, Fe và Fe³⁺.

C. Fe³⁺, Fe và Fe²⁺. D. Fe, Fe³⁺ và Fe²⁺.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

+) Fe đơn hóa học đem số lão hóa bởi 0 → đem khả nhường nhịn 2e hoặc 3e → chỉ mất tính khử → X là Fe

+) Fe²⁺ đem tài năng nhường nhịn 1e nhằm trở nên Fe³⁺ → đem tính khử

Fe²⁺ đem tài năng nhận 2e nhằm trở nên Fe đơn hóa học → đem tính oxi hóa

→ Z là Fe²⁺

+) Fe³⁺ chỉ mất tài năng nhận 1e nhằm phát triển thành Fe²⁺ hoặc nhận 3e nhằm trở nên Fe đơn hóa học → Fe³⁺ chỉ mất tính lão hóa → Y là Fe³⁺

Câu 2: Để pha chế Fe(NO₃)₂ tao rất có thể người sử dụng phản xạ này sau đây?

A. Fe + hỗn hợp AgNO₃ dư B. Fe + hỗn hợp Cu(NO₃)₂

C. FeO + hỗn hợp HNO₃ D. FeS + hỗn hợp HNO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án B

B. Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Câu 3: Chia bột sắt kẽm kim loại X trở nên 2 phần. Phần một mang đến tính năng với Cl₂ dẫn đến muối hạt Y. Phần nhì mang đến tính năng với hỗn hợp HCl dẫn đến muối hạt Z. Cho sắt kẽm kim loại X tính năng với muối hạt Y lại chiếm được muối hạt Z. Kim loại X đem thề bồi là

A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Kim loại X là Fe

Phần 1: 2Fe (X) + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$2FeCl₃ (Y)

Phần 2: Fe (X) + 2HCl → FeCl₂ (Z) + H₂

Fe (X) + 2FeCl₃ (Y) → 3FeCl₂ (Z)

Xem thêm: đại học luật hà nội, điểm chuẩn

Câu 4: Chất này sau đây phản xạ với Fe tạo nên trở nên phù hợp hóa học Fe(II)?

A. Cl₂ B. hỗn hợp HNO₃ loãng

C. hỗn hợp AgNO₃ dư D. hỗn hợp HCl

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

B. Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

C. Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO_{3 dư}→ Fe(NO₃)₃ + Ag

D. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 5: Hòa tan 2,24 gam Fe bởi 300 ml hỗn hợp HCl 0,4 M , chiếm được hỗn hợp X và khí H₂. Cho hỗn hợp AgNO₃ dư vô X, chiếm được khí NO (sản phẩm khử độc nhất của <![if !vml]><![endif]>) và m gam kết tủa. hiểu những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Giá trị của m là

A. 18,3. B. 8,61. C. 7,36. D. 9,15.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_Fe = 0,04 mol; n_HCl = 0,3.0,4 = 0,12 mol

$\begin{array}{c}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\\ \mathrm{0,04}\to \mathrm{0,08}\to \mathrm{0,04}mol\end{array}$

Dung dịch X gồm: HCl _dư = 0,12 – 0,08 = 0,04 mol và FeCl₂: 0,04 mol

Cho AgNO₃ dư vô X đem phản ứng:

$\begin{array}{c}3F{e}^{2+}+4H^{+}+N{O_3}^{-}\to 3F{e}^{3+}+NO+2H_{2}O\\ \mathrm{0,03}\leftarrow \mathrm{0,04}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to Ag\downarrow +F{e}^{3+}\\ (\mathrm{0,04}-\mathrm{0,03})\to \mathrm{0,01}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}A{g}^{+}+C{l}^{-}\to AgCl\downarrow \\ \mathrm{0,12}\to \mathrm{0,12}mol\end{array}$

→ m = 0,01.108 + 0,12.143,5 = 18,3 gam.

Câu 6: Phát biểu này tại đây không đúng?

A.Kim loại Fe phản xạ với hỗn hợp HCl dẫn đến muối hạt sắt(II).

B.Dung dịch FeCl₃ phản xạ được với sắt kẽm kim loại Fe.

C.Kim loại Fe ko tan vô hỗn hợp H₂SO₄ quánh, nguội.

D.Trong những phản xạ chất hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện nay tính khử.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A. Đúng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B. Đúng

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

C. Đúng. Fe ko phản xạ với H₂SO₄ đặcnguội, HNO₃ quánh nguội.

D. Sai, ion Fe²⁺ ở tại mức lão hóa trung gian trá nên rất có thể nhường nhịn hoặc nhận electron → thể hiện nay cả tính khử, cả tính lão hóa.

Câu 7: Ngâm một lá sắt kẽm kim loại đem lượng 50g vô hỗn hợp HCl. Sau Khi chiếm được 336ml H₂ (đkc) thì lượng lá sắt kẽm kim loại tách 1,68%. Kim loại tê liệt là

A. ZnB. FeC. AlD. Ni

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Khối lượng kim loại phản ứng là:

m_KL = $\frac{\mathrm{1,68.50}}{100}$ = 0,84 gam

$n_{H_2}$= $\frac{\mathrm{0,336}}{\mathrm{22,4}}$ = 0,015 mol

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Số mol của M là:

n_M = $\frac{2}{n}$.$n_{H_2}$= $\frac{2}{n}$.0,015 = $\frac{\mathrm{0,03}}{n}$ mol

→ M_M = $\frac{m_M}{n_M}$ = 0,84 : $\frac{\mathrm{0,03}}{n}$ = 28n

Với n = 1 → M_M = 28 loại

n = 2 → M_M = 56 (Fe) Thỏa mãn

n = 3 → M_M = 84 loại.

Vậy sắt kẽm kim loại cần thiết mò mẫm là Fe

Câu 8: Cho 11,2 gam Fe tính năng không còn với hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư , chiếm được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 B. 3,36 C. 4,48 D. 6,72

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Áp dụng lăm le luật bảo toàn electron:

2.n_Fe = 2.$n_{H_2}$

→$n_{H_2}$= n_Fe = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 9: Cho 10 gam lếu láo phù hợp X bao gồm Fe và Cu phản xạ với hỗn hợp HCl loãng dư, cho tới Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Cu vô 10 gam lếu láo phù hợp X.

A. 5,6 gam B. 8,4 gam C. 2,8 gam D. 1,6 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$= 0,15 mol

Chỉ đem Fe phản xạ với hỗn hợp HCl

Bảo toàn electron tao có:

2.n_Fe = 2.$n_{H_2}$

→$n_{H_2}$= n_Fe = 0,15 mol

→ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam

→ m_Cu = 10 – 8,4 = 1,6 gam

Câu 10: Hòa tan 5,6g Fe bởi hỗn hợp HNO₃ loãng (dư), sinh đi ra V lít khí NO (sản phẩm khử độc nhất, đktc). Giá trị của V là

A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. D. 6,72.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron

→ 3n_Fe = 3n_NO → n_NO = n_Fe = 0,1 → V = 2,24 lít

Xem thêm: số chia số bị chia thương

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl3
• 2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃
• Fe + I₂ → FeI₂
• 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
• 3Fe + 2O₂ → 2Fe₂O₃
• 2Fe + O₂ → 2FeO
• Fe + S → FeS
• Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + H₃PO₄ → FeHPO₄ + H₂
• Fe + 2H₃PO₄ → Fe(H₂PO₄)₂ + H₂
• 3Fe + 2H₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂ + 3H₃
• 10Fe + 36HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂+ 18H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
• Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O
• Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
• 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe2(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
• 2Fe + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + S + 2H₂O
• 8Fe + 15H₂SO₄ → 4Fe₂(SO₄)₃ + H₂S + 12H₂O
• Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag
• Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb
• Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄
• Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂
• Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂
• Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂
• Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
• Fe + H₂O → FeO + H₂ ↑
• 3Fe + 4H₂O → 4H₂ ↑ + Fe₃O₄
• 2Fe + 3H₂O₂ → 2Fe(OH)₃ ↓
• Fe + 8HCl + Fe₃O₄ → 4FeCl₂ + 4H₂O
• 2Fe + 3F₂ → 2FeF₃
• 10Fe + 6KNO₃ → 5Fe₂O₃ + 3K₂O + 3N₂ ↑
• Fe + 4HCl + KNO₃ → 2H₂O + KCl + NO ↑ + FeCl₃
• Fe + 4HCl + NaNO₃→ 2H₂O + NaCl + NO ↑ +FeCl₃
• Fe + Fe₂O₃ →3FeO
• Fe + Fe₃O₄ → 4FeO
• Fe + HgS → FeS + Hg
• 2Fe + 3SO₂ →FeSO₃ + FeS₂O₃
• 4Fe + 5O₂ + 3Si → Fe₂SiO₄ + 2FeSiO₃
• Fe + 2HBr → H₂ ↑ + FeBr₂
• Fe + 2NaHSO₄ → H₂ ↑ + Na₂SO₄ + FeSO₄

Săn SALE shopee Tết:

• Đồ người sử dụng tiếp thu kiến thức giá cực mềm
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp