Ethanol

Bài này nói tới ethanol đa phần như là 1 trong những phù hợp Hóa chất. Đối với những thức uống chứa chấp ethanol, coi bài xích Đồ nốc chứa chấp cồn. Đối với việc dùng ethanol như là 1 trong những loại nhiên liệu, coi bài xích Nhiên liệu kể từ rượu.

Ethanol
Cấu trúc phân tử của ethanol Bạn đang xem: công thức cấu tạo của rượu etylic
Tổng quan
Danh pháp IUPAC	Ethanol
Tên khác	Rượu ethylic cồn hydroxyethane (hydroxyethan)
Công thức phân tử	C₂H₅OH hoặc C₂H₆O
Phân tử gam	46,07 g/mol
Biểu hiện	Chất lỏng vô suốt
Số CAS	[64-17-5]
ChemSpider	682
ChEBI	16236
RTECS	KQ6300000
Số EC	200-578-6
Thuộc tính
Tỷ trọng và pha	0,789 g/cm³, lỏng
Độ hòa tan vô nước	Trộn láo nháo trả toàn
Nhiệt nhiệt độ chảy	-114,3°C (158,8 K)
Điểm sôi	78,4°C (351,6 K)
pK_a	15,9 (H⁺ kể từ group OH)
Độ nhớt	1,200 cP ở 20°C
Khác
MSDS	Tại đây
Các nguy hại chính	Chất dễ dàng cháy (F)
NFPA 704
Điểm bắt lửa	13°C
Rủi ro/An toàn	R: 11 S: 2, 7, 16
Số RTECS	KQ6300000
Dữ liệu hóa hóa học bửa sung
Cấu trúc & nằm trong tính	n ε_r, v.v.
Dữ liệu sức nóng động lực	Các trạng thái rắn, lỏng, khí
Dữ liệu quang đãng phổ	UV, IR, NMR, MS
Các phù hợp hóa học liên quan
Các phù hợp hóa học tương tự	Methanol 1-Propanol
Các phù hợp hóa học liên quan	Ethylamin, Ethyl chloride, Ethyl bromide, ethalthiol Ethylen glycol, Ethanolamin, 2-chloroethanol Acetaldehyde, Acid acetic
Ngoại trừ sở hữu thông tin không giống, những dữ liệu được lấy ở 25 °C, 100 kPa Thông tin tưởng về sự việc lắc đầu và tham lam chiếu

Ethanol, còn được nghe biết như thể rượu ethylic, alcohol ethylic, rượu ngũ cốc hoặc cồn, là 1 trong những phù hợp hóa học cơ học nằm trong dãy đồng đẳng của alcohol, dễ dàng cháy, ko color, là 1 trong những trong số rượu thường thì sở hữu vô bộ phận của thức uống chứa chấp hễ .

Ethanol là 1 trong những alcohol mạch hở, công thức chất hóa học của chính nó là C₂H₆O hoặc C₂H₅OH. Một công thức thay cho thế không giống là CH₃-CH₂-OH thể hiện nay carbon ở group methyl (CH₃–) links với carbon ở group methylen (–CH₂–), group đó lại links với oxy của group hydroxyl (–OH). Nó là đồng phân group chức của dimethyl ether. Ethanol thông thường được viết lách tắt là EtOH, dùng cơ hội ký hiệu hoá học tập thông thường người sử dụng thay mặt mang đến group ethyl (C₂H₅) là Et.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol đã và đang được con cái người tiêu dùng kể từ thời chi phí sử như là 1 trong những bộ phận làm cho cảm hứng say vô thức uống chứa chấp hễ. Các cặn buồn chán thô trong số bình gốm 9000 năm tuổi hạc nhìn thấy ở miền bắc nước ta Trung Quốc đang được loại gián tiếp đã cho thấy việc dùng những thức uống chứa chấp hễ vô số những người dân sinh sống ở thời kỳ đồ dùng đá mới nhất.^[1] Việc phân tách nó rời khỏi bên dưới dạng kha khá nguyên vẹn hóa học đã và đang được triển khai đợt thứ nhất vì chưng những căn nhà fake kim thuật Hồi giáo và chúng ta là những người dân đang được cải cách và phát triển rời khỏi thẩm mỹ chưng đựng rượu vô thời kỳ của chính sách khalip (vua chúa Hồi giáo) thời kỳ Abbasid. Các biên chép của Jabir Ibn Hayyan (Geber) (721-815) đang được nhắc cho tới tương đối dễ dàng cháy của rượu được đung nóng. Al-Kindī (801-873) đã và đang mô tả rõ nét quy trình chưng đựng rượu. Việc chưng đựng ethanol thoát khỏi nước rất có thể tạo nên những thành phầm chứa chấp cho tới 96% ethanol. Ethanol nguyên vẹn hóa học đợt thứ nhất đang được chiếm được vô năm 1796 vì chưng Johann Tobias Lowitz, bằng phương pháp thanh lọc ethanol chưng đựng qua quýt than thở củi.^[2]

Antoine Lavoisier đang được tế bào miêu tả ethanol như là 1 trong những phù hợp hóa học của carbon, hydro và oxy, và năm 1807, Nicolas-Théodore de Saussure đang được xác lập được công thức chất hóa học của chính nó.^[3]^[4] Năm 1858, Archibald Scott Couper đang được công tía công thức cấu hình của ethanol: điều này thực hiện mang đến ethanol trở nên một trong số phù hợp Hóa chất thứ nhất sở hữu sự xác lập cấu hình chất hóa học.^[5]

Ethanol đợt thứ nhất được Michael Faraday tổ hợp tự tạo vô năm 1825. Ông phân phát hiện nay rằng acid sulfuric rất có thể hít vào một lượng rộng lớn khí than thở.^[6] Ông thể hiện sản phẩm câu nói. giải mang đến Henry Hennel ở Anh, người đang được phân phát sinh ra ethanol sở hữu vô "acid sulphovinic" (ethyl hydro sulfat).^[7] Năm 1828, Hennell và căn nhà chất hóa học Pháp Georges-Simon Sérullas đang được phân phát hiện nay một cơ hội song lập rằng acid sulphovinic rất có thể được phân tan trở nên ethanol.^[8]^[9] Do vậy, năm 1825 Faraday đang được vô tình phân phát sinh ra ethanol rất có thể được tạo nên kể từ ethylen (thành phần của khí than) từ các việc hydrat hóa xúc tác acid, một quy trình tương tự động hiện nay được dùng làm tổ hợp ethanol quy tế bào công nghiệp.^[10]

Ethanol từng được sử dụng thực hiện nhiên liệu châm đèn ở Hoa Kỳ khoảng chừng năm 1840, tuy nhiên thuế tiến công vô hễ công nghiệp vô cuộc nội chiến thực hiện mang đến việc dùng này không tồn tại tính tài chính. Thuế đã và đang được thay cho thế năm 1906.^[11] Ethanol được dùng thực hiện nhiên liệu mô tơ vào mức năm 1908, Lúc bại liệt Ford Model T rất có thể chạy vì chưng xăng hoặc ethanol.^[12] Ethanol được dùng vô công nghiệp thông thường được phát hành kể từ ethylen.^[13]

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Tính hóa học vật lý[sửa | sửa mã nguồn]

Rượu ethylic là 1 trong những hóa học lỏng, ko color, vô xuyên suốt, ko mùi hương và đặc thù, vị cay, nhẹ nhõm rộng lớn nước (khối lượng riêng biệt 0,7936 g/ml ở 15 chừng C), dễ dàng cất cánh tương đối (sôi ở sức nóng chừng 78,39 chừng C), hóa rắn ở -114,15 chừng C, tan nội địa vô hạn, tan vô ether và chloroform, bú mớm độ ẩm, dễ dàng cháy, Lúc cháy không tồn tại sương và ngọn lửa làm nên màu xanh rớt domain authority trời. Sở dĩ rượu ethylic tan vô hạn nội địa và sở hữu sức nóng chừng sôi cao hơn nữa nhiều đối với ester hoặc aldehyde sở hữu lượng phân tử xấp xỉ là vì sự tạo ra trở nên links hydro trong số những phân tử rượu cùng nhau và với nước.

Ethanol sở hữu tính khúc xạ tương đối cao hơn nữa đối với của nước, với thông số khúc xạ là một trong những,36242 (ở λ=589,3 nm và 18,35 °C).^[14]

Điểm tía tình trạng của ethanol là 150 K ở áp suất 4,3 × 10⁻⁴ Pa.^[15]

Tính hóa học dung môi[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol là 1 trong những dung môi linh động, rất có thể xáo trộn với nước và những dung môi cơ học khác ví như acid acetic, acetone, benzen, carbon tetrachlorua, chloroform, diethyl ether, ethylen glycol, glycerol, nitromethan, pyridin và toluen.^[14]^[16] Nó cũng rất có thể trộn với những hydrocarbon bự nhẹ nhõm như pentan và hexan, và với những chloride bự như trichloroethan và tetrachloroethylen.^[16]

Tính hòa tan của ethanol với nước ngược ngược với tính ko thể trộn láo nháo của những hóa học hễ sở hữu chuỗi dài hơn nữa (có kể từ 5 nguyên vẹn tử cácbon trở lên), đặc thù ko thể trộn láo nháo này tụt dốc mạnh Lúc số nguyên vẹn tử carbon tăng.^[17] Sự trộn láo nháo của ethanol với những ankan chỉ xẩy ra ở những ankan cho tới undecan, hòa trộn với dodecan và những ankan cao hơn nữa thể hiện nay một khoảng cách trộn láo nháo ở một sức nóng chừng chắc chắn (khoảng 13 °C so với dodecan^[18]). Khoảng cơ hội trộn láo nháo sở hữu khuynh phía rộng lớn bát ngát với những ankan cao hơn nữa và sức nóng chừng cao hơn nữa nhằm tăng tính hòa trộn toàn cỗ.

Hỗn phù hợp ethanol-nước rất có thể tích nhỏ rộng lớn tổng thể tích bộ phận với cùng một tỷ trọng chắc chắn. Khi trộn láo nháo và một lượng ethanol và nước chỉ tạo ra trở nên 1,92 thể tích láo lếu phù hợp.^[14]^[19] Hỗn phù hợp ethanol và nước sở hữu tính lan sức nóng với lượng sức nóng lên tới 777 J/mol^[20] ở sức nóng chừng 298 K (25 chừng C).

Hỗn phù hợp ethanol và nước tạo ra trở nên một azeotrope với tỉ lệ thành phần mol 89% ethanol và 11% mol nước^[21] hay là một láo lếu phù hợp 96% thể tích ethanol và 4% nước ở áp suất thông thường và sức nóng chừng 351 K. Thành phần azeotropic này dựa vào rất rộng vô sức nóng chừng và áp suất và bặt tăm ở sức nóng chừng bên dưới 303 K.^[22]

Liên kết hydro vô ethanol rắn ở sức nóng chừng −186 ° C

Các links hydro thực hiện mang đến ethanol nguyên vẹn hóa học sở hữu tính bú mớm độ ẩm, thực hiện bọn chúng sẵn sàng thấm hơi nước vô không gian. Sự phân cực kỳ ngẫu nhiên của group chức hydroxyl thực hiện mang đến ethanol rất có thể hòa tan một vài phù hợp hóa học ion như natri và kali hydroxide, magnesi chloride, calci chloride, ammoni chloride, ammoni bromide, và natri bromide.^[16] Natri và kali chloride không nhiều tan vô ethanol^[16] Do phân tử ethanol sở hữu một đầu ko phân cực kỳ, nó cũng tiếp tục hòa tan những phù hợp hóa học ko phân cực kỳ, bao hàm đa số tinh nghịch dầu^[23] và nhiều hóa học nguyên liệu, color, và dung dịch.

Tính hóa học hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Tính Hóa chất của ethanol được ra quyết định bươi cấu hình phân tử

Tính hóa học của một rượu đơn chức[sửa | sửa mã nguồn]

Phản ứng thế với sắt kẽm kim loại kiềm, sắt kẽm kim loại kiềm thổ. Ví dụ:

Phản ứng este hóa, phản xạ thân thích rượu và acid với môi trường thiên nhiên là acid sulfuric quánh rét mướt tạo nên ester. Ví dụ:

Phản ứng loại nước như tách nước vô một phân tử sẽ tạo trở nên olefin, vô môi trường thiên nhiên acid sulfuric quánh ở 170 chừng C:

Hay tách nước thân thích 2 phân tử rượu trở nên ether

Phản ứng lão hóa, vô bại liệt rượu bị lão hóa bám theo 3 mức: (hữu hạn) trở nên aldehyde, acid cơ học và lão hóa trọn vẹn (đốt cháy) trở nên CO₂ và H₂O. Ví dụ ở tầm mức 1, vô môi trường thiên nhiên sức nóng chừng cao

Mức 2, sở hữu xúc tác men giấm:

Mức 3:

Phản ứng riêng[sửa | sửa mã nguồn]

Phản ứng tạo nên butadien-1,3: mang đến tương đối rượu trải qua hóa học xúc tác láo lếu phù hợp, ví dụ Cu + Al₂O₃ ở 380-400 chừng C, khi bại liệt xẩy ra phản xạ tách loại nước

2C₂H₅OH -> CH₂=CH-CH=CH₂ + 2 H₂O + H₂

Phản ứng lên men giấm: lão hóa rượu ethylic 10 chừng vì chưng oxi không gian xuất hiện men giấm ở sức nóng chừng khoảng chừng 25 chừng C.

CH₃-CH₂-OH + O₂ -> CH₃-COOH + H₂O

Một số đặc thù khác[sửa | sửa mã nguồn]

Tính chất	Giá trị
Số UN	1170
Nhiệt chừng tan	158,8 K (-114,3°C, -173,83°F)
Điểm cho tới hạn	514 K (241 °C, 465.53 °F) ở áp suất 63 bar
Δ_tanH	4,9 kJ/mol
Δ_tanS	31 J/mol•K
Δ_sôiH	38,56 kJ/mol
pH	7,0 (trung tính)
Δ_fH⁰_lỏng	-277,38 kJ/mol
S⁰_lỏng	159,9 J/mol•K
C_p	112,4 J/mol•K
Δ_fH⁰_khí	-235,3 kJ/mol
S⁰_khí	283 J/mol•K
C_p	65,21 J/mol•K
Tác động cấp cho tính	Buồn ói, làm cho ộc, làm cho ít nói. Ngừng thở vô tình huống nặng nề.
Tác động kinh niên	Nghiện. Xơ gan liền.
Nhiệt chừng tự động cháy	425 °C (797 °F)
Mật chừng số lượng giới hạn nổ	3,5-15%
Tính hóa học không giống (tiếng Anh)	NIST WebBook

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol được phát hành vì chưng cả công nghiệp hóa dầu, trải qua technology hydrat hóa ethylen, và bám theo cách thức sinh học tập, bằng phương pháp lên men lối hoặc ngũ ly với men rượu.

Xem thêm: dung kháng của tụ điện

Hydrat hóa ethylen[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol được dùng như thể vật liệu công nghiệp và thường thì nó được phát hành kể từ những vật liệu dầu lửa, đa phần là trải qua cách thức hydrat hóa ethylen vì chưng xúc tác acid, được trình diễn bám theo phản xạ chất hóa học sau. Cho ethylen phù hợp nước ở 300 chừng C, áp suất 70-80 atm với hóa học xúc tác là acid tungstic hoặc acid phosphoric:

Chất xúc tác thường thì là acid phosphoric, được bú mớm bám trong số hóa học có tính xốp cao ví dụ như điatomit (đất chứa chấp tảo cát) hoặc than thở củi; hóa học xúc tác này đang được đợt thứ nhất được doanh nghiệp lớn dầu lửa Shell dùng nhằm phát hành ethanol ở tầm mức chừng công nghiệp năm 1947. Các hóa học xúc tác rắn, đa phần là những loại oxide sắt kẽm kim loại không giống nhau, cũng khá được nhắc cho tới trong số giấy tờ chất hóa học.

Trong technology cũ, đợt thứ nhất được tổ chức ở tầm mức chừng công nghiệp vô năm 1930 vì chưng Union Carbide, tuy nhiên thời buổi này gần như là đang được bị loại bỏ vứt thì ethylen thứ nhất được hydrat hóa loại gián tiếp vì chưng phản xạ của chính nó với acid sulfuric đậm quánh sẽ tạo rời khỏi ethyl sulfat, tiếp sau đó hóa học này được thủy phân sẽ tạo trở nên ethanol và khởi tạo acid sulfuric:

H₂C=CH₂ + H₂SO₄ → CH₃CH₂OSO₃H

CH₃CH₂OSO₃H + H₂O → CH₃CH₂OH + H₂SO₄

Ethanol nhằm dùng công nghiệp thường thì là ko phù phù hợp với mục tiêu thực hiện thức uống mang đến trái đất ("biến tính") vì thế nó sở hữu có một lượng nhỏ những hóa học rất có thể là ô nhiễm (chẳng hạn methanol) hoặc khó khăn chịu (chẳng hạn denatonium- C₂₁H₂₉N₂O•C₇H₅O₂-là một hóa học cực kỳ đắng, làm cho tê). Ethanol trở nên tính sở hữu số UN là UN 1987 và ethanol trở nên tính ô nhiễm sở hữu số là UN 1986.

Lên men[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol nhằm dùng vô thức uống chứa chấp hễ giống như phần rộng lớn ethanol dùng thực hiện nhiên liệu, được phát hành bằng phương pháp lên men: Lúc một vài loại men rượu chắc chắn (quan trọng nhất là Saccharomyces cerevisiae) trả hóa lối vô ĐK không tồn tại oxy (gọi là yếm khí), bọn chúng phát hành rời khỏi ethanol và carbon dioxide CO₂. Phản ứng chất hóa học tổng quát mắng rất có thể viết lách như sau:

C₆H₁₂O₆ → 2 CH₃CH₂OH + 2 CO₂

Quá trình nuôi ghép men rượu bám theo những ĐK nhằm phát hành rượu được gọi là ủ rượu. Men rượu rất có thể cải cách và phát triển vô sự hiện hữu của khoảng chừng 20% rượu, tuy nhiên mật độ của rượu trong số thành phầm sau cùng rất có thể tăng thêm nhờ chưng đựng.

Để phát hành ethanol kể từ những vật liệu chứa chấp tinh nghịch bột như phân tử ngũ ly thì tinh nghịch bột thứ nhất cần được trả hóa trở nên lối. Trong việc ủ men bia, bám theo truyền thống cuội nguồn nó được tạo nên bằng phương pháp mang đến phân tử nảy lộc hoặc ủ mạch nha. Trong quy trình nảy lộc, phân tử tạo nên những enzyme sở hữu tác dụng đánh tan tinh nghịch bột sẽ tạo rời khỏi lối. Để phát hành ethanol thực hiện nhiên liệu, quy trình thủy phân này của tinh nghịch bột trở nên glucose được triển khai nhanh gọn rộng lớn bằng phương pháp xử lý phân tử với acid sulfuric loãng, enzyme nấm amylase, hoặc là tổng hợp của tất cả nhì cách thức.

Về tiềm năng, glucose nhằm lên men trở nên ethanol rất có thể chiếm được kể từ cellulose. Việc triển khai technology này rất có thể gom trả hóa một loại những phế truất thải và phụ phẩm nông nghiệp chứa đựng nhiều cellulose, ví dụ điển hình lõi ngô, rơm rạ hoặc mạt cưa trở nên những mối cung cấp tích điện tái mét sinh. Cho cho tới mới đây thì giá tiền của những enzyme cellulase rất có thể thủy phân cellulose là cực kỳ cao. Hãng Iogen ở Canada đã mang vô vận hành nhà máy phát hành ethanol bên trên hạ tầng cellulose thứ nhất vô năm 2004.

Phản ứng thủy phân cellulose bao gồm công việc. Cách 1, thủy phân cellulose trở nên maltose bên dưới ứng dụng của men amylase.

(C₆H₁₀O₅)_n -> C₁₂H₂₂O₁₁

Bước 2, thủy phân tiếp maltose trở nên glucose hoặc fructose bên dưới ứng dụng của men maltase.

C₁₂H₂₂O₁₁ -> C₆H₁₂O₆

Bước 3, phản xạ lên men rượu sở hữu xúc tác là men zima.

C₆H₁₂O₆ -> 2 C₂H₅OH + 2 CO₂

Với giá chỉ dầu lửa tương tự động giống như những nấc giá chỉ của trong những năm những năm 1990 thì technology hydrat hóa ethylen là tài chính một cơ hội đáng chú ý rộng lớn đối với technology lên men nhằm phát hành ethanol tinh nghịch khiết. Sự tăng dần đều của giá chỉ dầu lửa vô thời hạn mới đây, nằm trong với việc tạm thời vô giá thành nông sản bám theo từng năm đã trải mang đến việc dự đoán giá tiền phát hành kha khá của technology lên men và technology hóa dầu là cực kỳ khó khăn.

Làm tinh nghịch khiết[sửa | sửa mã nguồn]

Đối với láo lếu phù hợp ethanol và nước, điểm sôi láo lếu phù hợp (azeotrope) cực to ở mật độ 96% ethanol và 4% nước. Vì nguyên nhân này, chưng đựng phân đoạn láo lếu phù hợp ethanol-nước (chứa thấp hơn 96% ethanol) ko thể tạo nên ethanol tinh nghịch khiết rộng lớn 96%. Vì vậy, 95% ethanol nội địa là dung môi thịnh hành nhất.

Hai phía tuyên chiến đối đầu nhau rất có thể dùng vô phát hành ethanol tinh nghịch hóa học. Để đánh tan điểm sôi láo lếu phù hợp nhằm mục đích triển khai việc chưng đựng thì một lượng nhỏ benzen rất có thể thêm nữa, và láo lếu phù hợp lại được chưng đựng phân đoạn một đợt nữa. Benzen tạo nên điểm sôi láo lếu phù hợp cấp cho tía với nước và ethanol nhằm mục đích vô hiệu hóa ethanol thoát khỏi nước, và điểm sôi láo lếu phù hợp cấp cho nhì với ethanol vô hiệu hóa phần rộng lớn benzen. Ethanol được tạo nên ko chứa chấp nước. Tuy nhiên, một lượng cực kỳ nhỏ (cỡ phần triệu benzen vẫn còn đó, vì vậy việc dùng ethanol so với người rất có thể làm cho tổn hại mang đến gan liền.

Ngoài rời khỏi, sàng phân tử rất có thể dùng nhằm hít vào sở hữu tinh lọc nựớc kể từ hỗn hợp 96% ethanol. Zeolit tổ hợp vô dạng viên tròn trĩnh rất có thể dùng, cũng như thể bột yến mạch. Hướng tiếp cận vì chưng zeolit là đặc biệt quan trọng có mức giá trị, vì thế sở hữu kĩ năng tái mét sinh zeolit vô hệ kín về cơ phiên bản là giới hạn max số đợt, trải qua việc thực hiện thô nó với luồng tương đối CO₂ rét mướt. Ethanol tinh nghịch hóa học được phát hành Theo phong cách này không tồn tại dấu vết của benzen, và rất có thể dùng như thể nhiên liệu hoặc thậm chí là Lúc hòa tan rất có thể dùng làm thực hiện mạnh thêm thắt những loại rượu như rượu nho pooctô (có xuất xứ ở Bồ Đào Nha hoặc rượu nho sherry (có xuất xứ ở Tây Ban Nha) trong số sinh hoạt nấu nướng rượu truyền thống cuội nguồn.

Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol rất có thể dùng như thể nhiên liệu hễ (thông thông thường được trộn láo nháo với xăng) và vô một loạt những tiến độ công nghiệp không giống. Ethanol cũng khá được dùng trong số thành phầm chống ướp lạnh vì thế điểm ngừng hoạt động thấp của chính nó. Tại Hoa Kỳ, Iowa là bang phát hành ethanol mang đến xe hơi với sản lượng lớn số 1.

Nó đơn giản và dễ dàng hòa tan nội địa bám theo từng tỷ trọng với việc hạn chế nhẹ nhõm tổng thể về thể tích Lúc nhì hóa học này được trộn cho nhau. Ethanol tinh nghịch hóa học và ethanol 95% là những dung môi đảm bảo chất lượng, chỉ không nhiều thịnh hành rộng lớn đối với nước một ít và được dùng trong số loại nước hoa, đấm và hễ dung dịch. Các tỷ trọng không giống của ethanol với nước hoặc những dung môi không giống cũng rất có thể dùng để làm dung môi. Các loại thức uống chứa chấp hễ sở hữu mùi vị không giống nhau vì thế sở hữu những phù hợp hóa học tạo ra mùi hương không giống nhau được hòa tan vô nó vô quy trình ủ và nấu nướng rượu. Khi ethanol được phát hành như thể thức uống láo lếu phù hợp thì nó là rượu ngũ ly tinh nghịch khiết.

Dung dịch chứa chấp 70% ethanol đa phần được dùng như thể hóa học tẩy uế. Ethanol cũng khá được dùng trong số gel dọn dẹp kháng trùng thịnh hành nhất ở mật độ khoảng chừng 62%. Khả năng tiệt trùng tốt nhất có thể của ethanol Lúc nó ở vô hỗn hợp khoảng chừng 70%; mật độ cao hơn nữa hoặc thấp rộng lớn của ethanol sở hữu kĩ năng kháng trùng tầm thường rộng lớn. Ethanol giết mổ bị tiêu diệt những vi loại vật bằng phương pháp trở nên tính protein của bọn chúng và hòa tan lipid của bọn chúng. Nó sở hữu hiệu suất cao trong công việc ngăn chặn phần rộng lớn những loại vi trùng và nấm giống như nhiều loại virus, tuy nhiên ko hiệu suất cao trong công việc ngăn chặn những bào phong thủy trùng.

Rượu vang chứa chấp thấp hơn 16% ethanol ko tự động bảo đảm được bọn chúng trước vi trùng. Do điều này, vang Bordeaux thường thì được tạo nặng nề thêm thắt vì chưng ethanol cho tới tối thiểu 18% ethanol bám theo thể tích nhằm ngăn ngừa quy trình lên men nhằm mục đích lưu giữ chừng ngọt và trong công việc điều chế nhằm tàng trữ, kể từ thời gian đó nó trở nên sở hữu kĩ năng ngăn ngừa vi trùng cải cách và phát triển vô rượu, giống như rất có thể tàng trữ nhiều năm trong số thùng mộc rất có thể 'thở', bằng phương pháp này vang Bordeaux rất có thể tàng trữ nhiều năm nhưng mà không xẩy ra lỗi. Do kĩ năng trị khuẩn của ethanol nên những thức uống chứa chấp bên trên 18% ethanol bám theo thể tích sở hữu kĩ năng bảo vệ lâu lâu năm.

Nhóm hydroxyl vô phân tử ethanol thể hiện nay tính acid cực kỳ yếu hèn, tuy nhiên Lúc xử lý vì chưng sắt kẽm kim loại kiềm hoặc những base cực mạnh, ion H⁺ rất có thể bị loại bỏ ngoài sẽ tạo rời khỏi ion ethoxide, C₂H₅O^-.

Xăng E5[sửa | sửa mã nguồn]

Kể từ thời điểm ngày 1/1/2018 nước Việt Nam trả xăng E5 (Ron92 95%, ethanol 5%) vô dùng vô cả nước. So với trái đất có lẽ rằng lờ đờ một bước vì thế một vài vương quốc đã mang vô dùng xăng E10, E15....

Các Hóa chất dẫn xuất kể từ ethanol[sửa | sửa mã nguồn]

Ethyl ester

Trong sự hiện hữu của hóa học xúc tác acid (thông thông thường là acid sulfuric) ethanol phản xạ với những acid carboxylic sẽ tạo rời khỏi ethyl ester:

CH₃CH₂OH + RCOOH → RCOOCH₂CH₃ + H₂O

Hai ethyl ester được phát hành tối đa là ethyl acrylat (từ ethanol và acid acrylic) và ethyl acetat (từ ethanol và acid acetic). Ethyl acrylat là 1 trong những đơn phân tử được dùng vô phát hành polyme acrylat sở hữu kết quả thực hiện hóa học kết bám hoặc những vật tư lấp phủ. Ethyl acetat là dung môi thịnh hành dùng vô đấm, những vật tư lấp phủ và vô công nghiệp dược phẩm. Các ethyl ester không giống cũng khá được dùng vô công nghiệp tuy nhiên với sản lượng thấp hơn như thể những hóa học tạo ra mùi hương trái cây tự tạo.

Giấm

Giấm là hỗn hợp loãng của acid acetic được pha chế vì chưng phản xạ của vi trùng Acetobacter bên trên hỗn hợp ethanol. Mặc cho dù bám theo truyền thống cuội nguồn người tao pha chế giấm kể từ những thức uống chứa chấp hễ như rượu nho, rượu táo vàbia tuy nhiên giấm cũng rất có thể pha chế kể từ những hỗn hợp ethanol công nghiệp. Giấm pha chế kể từ ethanol chưng đựng được gọi là "Giấm chưng cất" và nó được dùng thịnh hành vô dìm giấm thức ăn hoặc thực hiện phụ gia.

Xem thêm: biện pháp tu từ ẩn dụ

Ethylamin

Khi nung rét mướt cho tới 150–220 °C bên trên hóa học xúc tác niken gốc silica- hoặc alumina-, ethanol và amonia phản xạ cùng nhau sẽ tạo rời khỏi ethylamin. Các phản xạ tiếp sau tạo nên diethylamin và triethylamin:

CH₃CH₂OH + NH₃ → CH₃CH₂NH₂ + H₂O

CH₃CH₂OH + CH₃CH₂NH₂ → (CH₃CH₂)₂NH + H₂O

CH₃CH₂OH + (CH₃CH₂)₂NH → (CH₃CH₂)₃N + H₂O

Các ethylamin được dùng trong công việc tổ hợp những dược phẩm, hóa hóa học nông nghiệp và những hóa học hoạt tính mặt phẳng.

Các phù hợp hóa học khác

Ethanol là mối cung cấp vật liệu chất hóa học nhiều chức năng, và vô thời hạn qua quýt đã và đang được dùng với phạm vi thương nghiệp nhằm tổ hợp một loạt những sản phẩm hóa hóa học với sản lượng rộng lớn không giống. Hiện ni, nó đã và đang được thay cho thế trong vô số nhiều phần mềm vì chưng những vật liệu hóa dầu không giống rẻ rúng chi phí rộng lớn. Tuy nhiên, bên trên thị ngôi trường của những vương quốc sở hữu nền nông nghiệp cải cách và phát triển tuy nhiên những hạ tầng của công nghiệp hóa dầu thì còn ko cải cách và phát triển như Trung Quốc, nén Độ và Brasil thì ethanol rất có thể được dùng nhằm phát hành những hóa hóa học nhưng mà được những nước phương Tây cải cách và phát triển phát hành đa phần kể từ dầu lửa, bao hàm ethylen và butadien.

Mối nguy hiểm hại[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol và láo lếu phù hợp của chính nó với nước chứa chấp bên trên 50% ethanol (cồn 50 chừng trở lên) là những hóa học dễ dàng cháy và đơn giản và dễ dàng bắt lửa.
Ethanol vô khung hình người được trả hóa trở nên acetaldehyde vì thế enzyme alcohol dehydrogenase phân diệt rượu và tiếp sau đó trở nên acid acetic vì chưng enzyme acetaldehyde dehydrogenase phân diệt acetaldehyde. Acetaldehyde là 1 trong những hóa học sở hữu độc tính cao hơn nữa đối với ethanol. Acetaldehyde cũng tương quan cho tới phần rộng lớn những triệu bệnh lâm sàng tương quan cho tới rượu. Người tao đang được thấy côn trùng tương quan thân thích rượu và những nguy cơ tiềm ẩn của bệnh dịch xơ gan liền, nhiều hình thức ung thư và bệnh nghiện rượu.
Mặc cho dù ethanol ko cần là chất độc hại sở hữu độc tính cao, tuy nhiên nó rất có thể tạo ra tử vong Lúc mật độ hễ vô tiết đạt cho tới 0,4%. Nồng chừng hễ cho tới 0,5% hoặc cao hơn nữa phát biểu công cộng là dẫn cho tới tử vong. Nồng chừng thậm chí là thấp rộng lớn 0,1% rất có thể sinh rời khỏi hiện tượng say, mật độ 0,3-0,4% tạo ra hiện tượng mê mẩn. Tại nhiều vương quốc sở hữu luật kiểm soát và điều chỉnh về mật độ hễ vô tiết Lúc tài xế hoặc Lúc cần thao tác với những công cụ tranh bị nặng nề, thường thì số lượng giới hạn bên dưới 0,05% cho tới 0,08%. Rượu methylic hoặc methanol là cực kỳ độc, ko dựa vào là nó vô khung hình Theo phong cách này (da, thở, chi hóa).
Người tao đã và đang chỉ ra rằng côn trùng tương quan tỷ trọng thuận thân thích ethanol và sự cải cách và phát triển của Acinetobacter baumannii, vi trùng tạo ra viêm phổi, viêm màng óc và những nhiễm khuẩn hệ bài trừ. Sự phân phát hiện nay này là ngược ngược với việc lầm lẫn thịnh hành nhận định rằng nốc rượu rất có thể giết mổ bị tiêu diệt nhiều loại vi trùng làm cho những bệnh dịch lây nhiễm. (Smith và Snyder, 2005)

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Rượu
Nhiên liệu rượu
Đồ nốc chứa chấp cồn
Rượu trở nên tính
1-Propanol
Alcohol isopropylic
Rượu mùi

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

^ Roach, J. (ngày 18 mon 7 năm 2005). “9,000-Year-Old Beer Re-Created From Chinese Recipe”. National Geographic News. Truy cập ngày 3 mon 9 năm 2007.
^ Lowitz, T. (1796) "Anzeige eines, zur volkommen Entwasserung des Weingeistes nothwendig zu beobachtenden, Handgriffs" (Report of a task that must be done for the complete dehydration of wine spirits [i.e., alcohol-water azeotrope]), (Crell's) Chemische Annalen …, vol. 1, pp. 195–204. See pp. 197–198: Lowitz dehydrated the azeotrope by mixing it with a 2:1 excess of anhydrous alkali and then distilling the mixture over low heat.
^ “Alcohol”. 1911 Encyclopædia Britannica. LoveToKnow. Lưu trữ phiên bản gốc ngày 21 mon 8 năm 2006. Truy cập ngày 19 mon 10 năm 2013.Quản lý CS1: bot: tình trạng URL ban sơ ko rõ ràng (liên kết)
^ de Saussure, Théodore (1807) "Mémoire sur la composition de l'alcohol et de l'éther sulfurique," Journal de physique, de chimie, d'histoire naturelle et des arts, vol. 64, pp. 316–354. In his 1807 paper, Saussure determined ethanol's composition only roughly; a more accurate analysis of ethanol appears on page 300 of his 1814 paper: de Saussure, Théodore (1814) "Nouvelles observations sur la composition de l'alcool et de l'éther sulfurique," Annales de Chimie, 89: 273–305.
^ Couper AS (1858). “On a new chemical theory” (online reprint). Philosophical magazine. 16 (104–16). Truy cập ngày 3 mon 9 năm 2007.
^ Faraday, M. (1825) "On new compounds of carbon and hydrogen, and on certain other products obtained during the decomposition of oil by heat," Philosophical Transactions of the Royal Societhy of London 115: 440–466. In a footnote on page 448, Faraday notes the action of sulfuric acid on coal gas and coal-gas distillate; specifically, "The [sulfuric] acid combines directly with carbon and hydrogen; and I find when [the resulting compound is] united with bases [it] forms a peculiar class of salts, somewhat resembling the sulphovinates [i.e., ethyl sulfates], but still different from them."
^ Hennell, H. (1826) "On the mutual action of sulphuric acid and alcohol, with observations on the composition and properties of the resulting compound," Philsophical Transactions of the Royal Societhy, vol. 116, pages 240–249. On page 248, Hennell mentions that Faraday gave him some sulfuric acid in which coal gas had dissolved and that he (Hennell) found that it contained "sulphovinic acid" (ethyl hydrogen sulfate).
^ Hennell, H. (1828). “On the mutual action of sulfuric acid and alcohol, and on the nature of the process by which ether is formed”. Philosophical Transactions of the Royal Societhy of London. 118: 365–371. doi:10.1098/rstl.1828.0021. On page 368, Hennell produces ethanol from "sulfovinic acid" (ethyl hydrogen sulfat).
^ Sérullas, Georges-Simon (1828) "De l'action de l'acide sulfurique sur l'alcool, et des produits qui en résultent" (On the action of sulfuric acid on alcohol, and products that result from it), Annales de Chimie et de Physique, vol 39, pages 152–186. On page 158, Sérullas mentions the production of alcohol from "sulfate acid d'hydrogène carboné" (hydrocarbon acid sulfate).
^ In 1855, the French chemist Marcellin Berthelot confirmed Faraday's discovery by preparing ethanol from pure ethylene. Marcellin Berthelot (1855) "Sur la formation de l'alcool au moyen du bicarbure d'hydrogène" (On the formation of alcohol by means of ethylene), Annales de chimie et de physique, series 3, vol. 43, pp. 385–405. (Note: The chemical formulas in Berthelot's paper are wrong because chemists at that time used the wrong atomic masses for the elements; e.g., carbon (6 instead of 12), oxygen (8 instead of 16), etc.)
^ Siegel, Robert (ngày 15 mon hai năm 2007). “Ethanol, Once Bypassed, Now Surging Ahead”. NPR. Truy cập ngày 22 mon 9 năm 2007.
^ DiPardo, Joseph. “Outlook for Biomass Ethanol Production and Demand” (PDF). United States Department of Energy. Truy cập ngày 22 mon 9 năm 2007.
^ Myers, Richard L.; Myers, Rusty L. (2007). The 100 most important chemical compounds: a reference guide. Westport, Conn.: Greenwood Press. tr. 122. ISBN 0-313-33758-6.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
^ ^a ^b ^c Lide, D. R. chỉnh sửa (2000). CRC Handbook of Chemistry and Physics 81st edition. CRC press. ISBN 0-8493-0481-4.
^ webanswers.com What is the triple point of alcohol? Lưu trữ 2013-05-14 bên trên Wayback Machine, answered ngày 31 mon 12 năm 2010
^ ^a ^b ^c ^d Windholz, Martha (1976). The Merck index: an encyclopedia of chemicals and drugs (ấn phiên bản 9). Rahway, N.J., U.S.A: Merck. ISBN 0-911910-26-3.
^ Morrison, Robert Thornton; Boyd, Robert Neilson (1972). Organic Chemistry (ấn phiên bản 2). Allyn and Bacon, inh. ISBN 0-205-08452-4.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
^ Dahlmann U, Schneider GM (1989). “(Liquid + liquid) phase equilibria and critical curves of (ethanol + dodecane or tetradecane or hexadecane or 2,2,4,4,6,8,8-heptamethylnonane) from 0.1 MPa to lớn 120.0 MPa”. J Chem Thermodyn. 21 (9): 997. doi:10.1016/0021-9614(89)90160-2.
^ “Ethanol”. Encyclopedia of chemical technology. 9. 1991. tr. 813.
^ Costigan MJ, Hodges LJ, Marsh KN, Stokes RH, Tuxford CW (1980). “The Isothermal Displacement Calorimeter: Design Modifications for Measuring Exothermic Enthalpies of Mixing”. Aust. J. Chem. 33 (10): 2103. doi:10.1071/CH9802103.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
^ Lei Z, Wang H, Zhou R, Duan Z (2002). “Influence of salt added to lớn solvent on extractive distillation”. Chem Eng J. 87 (2): 149. doi:10.1016/S1385-8947(01)00211-X.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
^ Pemberton RC, Mash CJ (1978). “Thermodynamic properties of aqueous non-electrolyte mixtures II. Vapour pressures and excess Gibbs energies for water + ethanol at 303.15 to lớn 363.15 K determined by an accurate static method”. J Chem Thermodyn. 10 (9): 867. doi:10.1016/0021-9614(78)90160-X.
^ Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th ed.; monographs 6575 through 6669

Tài liệu[sửa | sửa mã nguồn]

"Alcohol." (1911). In Hugh Chisholm (Ed.) Encyclopædia Britannica, 11th ed. Online reprint
Al-Hassan, A.Y. "Alcohol and the Distillation of Wine in Arabic Sources." Lưu trữ 2005-11-24 bên trên Wayback Machine Accessed ngày 14 mon 11 năm 2005.
Couper, A.S. (1858). "On a new chemical theory." Philosophical magazine 16, 104–116. Online reprint
Hennell, H. (1828). "On the mutual action of sulphuric acid and alcohol, and on the nature of the process by which ether is formed." Philosophical Transactions 118, 365–371.
Lodgsdon, J.E. (1994). "Ethanol." In J.I. Kroschwitz (Ed.) Encyclopedia of Chemical Technology, 4th ed. vol. 9, pp. 812–860. New York: John Wiley & Sons.
Ritter, S.K. (ngày 31 mon 5 năm 2004). "Biomass or Bust." Chemical & Engineering News 82(22), 31–34.
Roach, J. (ngày 18 mon 7 năm 2005) "9,000-Year-Old Beer Re-Created From Chinese Recipe." National Geographic News. Truy cập ngày 14 mon 11 năm 2005.
Smith, M.G., and M. Snyder. (2005). "Ethanol-induced virulence of Acinetobacter baumannii". American Societhy for Microbiology meeting. June 5-9. Atlanta.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons nhận thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Ethanol.

Ethanol (chemical compound) bên trên Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
Thẻ an toàn và tin cậy hóa hóa học quốc tế 0044
Sổ tay chỉ dẫn về những nguy hại hóa hóa học của NIOSH
Ecb Lưu trữ 2011-07-22 bên trên Wayback Machine
Các tọa chừng của phân tử ethanol Lưu trữ 2006-06-30 bên trên Wayback Machine bên trên Wiki hóa năng lượng điện toán. Truy cập ngày 8 mon 9 năm 2005.
Ethanol như thể mối cung cấp tích điện tái mét sinh Lưu trữ 2006-02-16 bên trên Wayback Machine