agbr kết tủa màu gì

Bạc bromide
Tên khácBromargyrit
Bromyrit
Bạc(I) bromide
Agentum bromide
Agentum(I) bromide
Nhận dạng
Số CAS7785-23-1
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES

đầy đủ

InChI

đầy đủ

  • 1/Ag.BrH/h;1H/q+1;/p-1
ChemSpider59584
UNIINHQ37BJZ2Z
Thuộc tính
Công thức phân tửAgBr
Khối lượng mol187,77 g/mol
Bề ngoàiChất rắn gold color nhạt
nhạy sáng
Khối lượng riêng6,473 g/cm³, rắn
Điểm giá buốt chảy 432 °C (705 K; 810 °F)
Điểm sôi 1.502 °C (1.775 K; 2.736 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan vô nước0,140 mg/L (20 ℃)
Tích số tan, Ksp5,4 × 10−13
Độ hòa tanKhông hòa tan vô rượu, phần rộng lớn những acid
hòa tan không nhiều vô amonia (tạo phức)
hòa tan trong số hỗn hợp cyanide kiềm
tạo phức với hydrazin, thiourê
BandGap2,5 eV
ElectronMobility4000 cm²/(V·s)
MagSus-59,7·10-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)2,253
Cấu trúc
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình trở thành ΔfHo298
-100 kJ·mol-1[1]
Entropy mol xài chuẩn chỉnh So298107 J·mol-1·K-1[1]
Nhiệt dung270 J/(kg·K)
Các hợp ý hóa học liên quan
Anion khácBạc(I) fluoride
Bạc chloride
Bạc iodide
Cation khácĐồng(I) bromide
Thủy ngân(I) bromide

Trừ khi đem chú thích không giống, tài liệu được cung ứng cho những vật tư vô hiện trạng xài chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☑ kiểm chứng (cái gì ☑Không ?)

Tham khảo hộp thông tin

Bạc bromide (AgBr) là 1 trong những loại muối bột gold color nhạt nhẽo, ko tan nội địa, có tính nhạy cảm không bình thường với độ sáng. Hợp hóa học này là nền tảng cách tân và phát triển vật tư người sử dụng vô nhiếp hình họa tiến bộ.[2] AgBr được dùng rộng thoải mái trong số loại phim và giấy má hình họa. Thậm chí một trong những người tin cẩn rằng nó đã và đang được dùng nhằm đan tấm vải vóc liệm trở thành Torino.[3] Trong đương nhiên, AgBr được nhìn thấy vô quặng bromargyrit (bromyrit).

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Điều chế AgBr bởi vì phản xạ của bạc nitrat với cùng 1 muối bột bromide sắt kẽm kim loại kiềm, điển hình nổi bật là kali bromide:

AgNO3 (dd) + KBr (dd) → AgBr (r) + KNO3 (dd)

Mặc mặc dù không nhiều thuận tiện rộng lớn, AgBr cũng rất có thể được pha trộn thẳng kể từ những yếu tố bạc và brom.

Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Bạc bromide phản xạ với amonia lỏng, tạo ra trở thành nhiều phức amin:[4]

AgBr + nNH3 → Ag(NH3)2+

Chúng bao hàm những phức: {AgBr(NH3)2}, {AgBr2(NH3)2}, {AgBr(NH3)} {AgBr2(NH3)}. Phức thứ nhất được nói tới ko color.[5]

Phức 2AgBr·3NH3 và AgBr·3NH3 đều được nghe biết bên dưới dạng hóa học rắn Trắng.[6]

Bạc bromide phản xạ với triphenylphotphin muốn tạo đi ra thành phầm tris(triphenylphotphin).[7]

tris(triphenylphosphino)bạc bromide

Tính hóa học vật lý[sửa | sửa mã nguồn]

Cấu trúc tinh ranh thể[sửa | sửa mã nguồn]

AgF, AgCl và AgBr đều phải có cấu hình mạng tinh ranh thể lập phương tâm diện (lptd). Sau đó là những thông số mạng tinh ranh thể:[8]

Tính hóa học mạng tinh ranh thể những muối bột halide bạc
Hợp chất/Khoáng vật Mạng tt Cấu trúc Độ nhiều năm tế bào mạng tt, a /Å
AgF lptd Muối mỏ, NaCl 4,936
AgCl, Chlorargyrit lptd Muối mỏ, NaCl 5,5491
AgBr, Bromargyrit lptd Muối mỏ, NaCl 5,7745
Cấu trúc dù đơn vị
Lập phương tâm mặt Cấu trúc muối bột mỏ
Lập phương tâm diện (lptd) Cấu trúc muối bột mỏ (NaCl)

Các ion halide to hơn được bố trí vô một lập phương bó thắt, trong những lúc những ion bạc nhỏ rộng lớn lấp giàn giụa những khoảng tầm rỗng tuếch chén bát diện thân mật bọn chúng, tạo nên cấu hình phối trí 6 vô tê liệt ion bạc Ag+ được xung quanh bởi vì 6 ion Br và ngược lại. Hình học tập phối trí của AgBr vô cấu hình NaCl là không bình thường so với Ag(I), thường thì nó tạo ra trở thành những phức tuyến tính, tam phương (Ag phối trí 3) hoặc tứ phương (Ag phối trí 4).

Không kiểu như giống như những halide bạc không giống, iodargyrit (AgI) chứa chấp cấu hình mạng tinh ranh thể zincit lục phương.

Độ hòa tan[sửa | sửa mã nguồn]

Các halide bạc mang trong mình 1 khoảng tầm rộng lớn phỏng hòa tan. Độ hòa tan của AgF vội vàng khoảng tầm 6 × 107 thứ tự phỏng hòa tan của AgI. Các khác lạ này được quy cho những entanpy solvat hóa kha khá của những ion halide; entanpy solvat hóa fluoride là rộng lớn không bình thường.[9]

Độ hòa tan của bạc halide
Hợp chất Độ hòa tan (g/100 g H2O)
AgF 172
AgCl 0,00019
AgBr 0,000014
AgI 0,000003

Độ nhạy cảm sáng[sửa | sửa mã nguồn]

Mặc mặc dù những tiến độ nhiếp hình họa đã và đang được cách tân và phát triển từ nửa thế kỷ 19, tuy nhiên đang được không tồn tại thao diễn giải lý thuyết thích hợp này cho tới năm 1938 với việc công phụ vương bài xích báo của R. W. Gurney và N. F. Mott.[10] Bài báo này đang được khởi điểm một lượng rộng lớn phân tích trong số nghành chất hóa học và cơ vật lý hóa học rắn, gần giống ví dụ rộng lớn là trong số hiện tượng lạ nhạy cảm sáng sủa của bạc halide.[2]

Nghiên cứu vãn sâu sắc rộng lớn về chế độ này đã cho chúng ta biết những đặc thù nhiếp hình họa của những bạc halide (đặc biệt là AgBr) là thành quả của những sai chênh chếch đối với cấu hình tinh ranh thể hoàn hảo. Các nguyên tố như sự cách tân và phát triển tinh ranh thể, tạp hóa học và những tàn tật mặt phẳng toàn bộ đều tác động cho tới những mật độ của những tàn tật ion điểm và những bẫy năng lượng điện tử, tác động cho tới phỏng nhạy cảm sáng sủa và được cho phép tạo hình một hình hình họa ẩn.[3]

Các tàn tật Frenkel và biến tấu tứ cực

Khuyết tật chủ yếu trong số bạc halide là tàn tật Frenkel, vô tê liệt những ion bạc nằm tại địa điểm ngoài nút (Agi+) ở mật độ cao với những nút khuyết ion bạc (Agv) tích năng lượng điện âm ứng của bọn chúng. Điều rất dị ở những cặp Frenkel AgBr là tại vị trí Agi+ ngoài nút là quan trọng đặc biệt vui nhộn, và mật độ của chính nó vô lớp bên dưới mặt phẳng phân tử (gọi là lớp năng lượng điện ko gian) vượt lên xa thẳm mật độ của khối phía bên trong.[3][11] Năng lượng tạo hình của cặp Frenkel thấp ở tầm mức 1,16 eV và tích điện hoạt hóa dịch chuyển thấp không bình thường ở 0,05 eV (so với NaCl: 2,18 eV so với sự tạo hình của cặp Schottky và 0,75 eV so với dịch chuyển cation). Những tích điện thấp này dẫn theo những mật độ tàn tật rộng lớn, rất có thể đạt mức gần 1% ngay gần tâm điểm chảy.[11]

Xem thêm: công thức tính khối lượng

Năng lượng hoạt hóa thấp vô bạc bromide rất có thể được quy cho tới tính phân đặc biệt tứ đặc biệt cao của những ion bạc; tức thị, nó rất có thể dễ dàng và đơn giản biến tấu từ là một hình cầu trở thành hình elipxoit. Tính hóa học này là thành quả của thông số kỹ thuật năng lượng điện tử d9 của ion bạc, tạo ra ĐK cho tới việc dịch chuyển của tất cả ion bạc và nút khuyết ion bạc, vì vậy tạo nên tích điện dịch chuyển thấp không bình thường (đối với Agv: 0,029–0,033 eV, đối với 0,65 eV so với NaCl).[11]

Các phân tích đang được chứng tỏ rằng những mật độ tàn tật bị tác động mạnh (lên cho tới vài ba lũy quá của 10) bởi vì độ dài rộng tinh ranh thể. Hầu không còn những tàn tật, ví dụ như mật độ ion bạc ngoài nút và những nút mặt phẳng, tỷ trọng nghịch ngợm với độ dài rộng tinh ranh thể, tuy nhiên những tàn tật nút khuyết là tỷ trọng thuận. Hiện tượng này được cho tới là vì những thay cho thay đổi vô cân đối chất hóa học mặt phẳng, và vì thế tác động cho tới từng mật độ tàn tật không giống nhau.[3]

Nồng phỏng tạp hóa học rất có thể được trấn áp bằng phương pháp cách tân và phát triển tinh ranh thể hoặc bổ sung cập nhật thẳng tạp hóa học vô hỗn hợp tinh ranh thể. Mặc mặc dù những tạp hóa học vô mạng tinh ranh thể bạc bromide là quan trọng nhằm xúc tiến sự tạo hình tàn tật Frenkel, những phân tích của Hamilton đang được cho rằng cao hơn nữa một mật độ tạp hóa học ví dụ thì con số tàn tật của những ion bạc ngoài nút và những nút dương tụt giảm mạnh theo đuổi một vài ba bậc lũy quá. Sau đặc điểm đó, chỉ mất những tàn tật nút khuyết ion bạc, thực sự tăng theo đuổi một vài ba bậc lũy quá, là nổi trội.[3]

Bẫy năng lượng điện tử và bẫy lỗ

Khi độ sáng phản vào mặt phẳng phân tử bạc halide, một quang quẻ năng lượng điện tử được tạo nên khi halide bị rơi rụng electron của chính nó vô dải dẫn:[2][3][12]

X + hν → X + e

Sau khi electron được hóa giải, nó sẽ bị kết phù hợp với một Agi+ ngoài nút muốn tạo đi ra một vẹn toàn tử sắt kẽm kim loại bạc Agi0:[2][3][12]

e + Agi+ → Agi0

Thông qua quýt những tàn tật vô tinh ranh thể, electron rất có thể hạn chế tích điện của chính nó và bị vướng kẹt vô vẹn toàn tử.[2] Phạm vi những ranh giới phân tử và những tàn tật vô tinh ranh thể tác động cho tới thời hạn tồn bên trên của quang quẻ năng lượng điện tử, vô tê liệt những tinh ranh thể đem mật độ tàn tật rộng lớn tiếp tục bẫy một electron nhanh chóng rất nhiều đối với một tinh ranh thể tinh ranh khiết rộng lớn.[12]

Khi một quang quẻ năng lượng điện tử được kêu gọi, một lỗ quang quẻ h• cũng rất được tạo hình, nó cũng rất cần phải được hòa hợp. Tuy nhiên, thời hạn tồn bên trên của lỗ quang quẻ ko đối sánh với thời hạn tồn bên trên của quang quẻ năng lượng điện tử. Chi tiết này đã cho chúng ta biết một chế độ bẫy không giống biệt; Malinowski khêu ý rằng những bẫy lỗ rất có thể tương quan cho tới tàn tật vì thế những tạp hóa học.[12] Sau khi bị vướng kẹt, những lỗ lôi cuốn những tàn tật tích năng lượng điện âm và vui nhộn vô mạng tinh ranh thể: nút khuyết bạc ngoài nút Agv:[12]

h• + Agv ⇌ h.Agv

Sự tạo hình của h.Agv thực hiện hạn chế tích điện của chính nó đầy đủ nhằm ổn định lăm le phức và hạn chế phần trăm đẩy lỗ quay về vô dải hóa trị (hằng số cân đối cho tới phức−lỗ ở Phần Viền vô của tinh ranh thể dự tính khoảng tầm 10−4.[12]

Các phân tích bổ sung cập nhật về bẫy năng lượng điện tử và bẫy lỗ đang được chứng tỏ rằng tạp hóa học cũng rất có thể là 1 trong những khối hệ thống bẫy đáng chú ý. Kết trái ngược là những ion bạc ngoài nút rất có thể không trở nên hạn chế. Do tê liệt, những bẫy này thực sự là những chế độ thất bay và được xem là ko hiệu suất cao về mặt mũi bẫy. Ví dụ, oxy vô khí quyển rất có thể tương tác với những quang quẻ năng lượng điện tử muốn tạo trở thành một hóa học O2, và hóa học này rất có thể tương tác với cùng 1 lỗ nhằm hòn đảo ngược phức và trải qua quýt tái ngắt tổng hợp. Các tạp hóa học ion sắt kẽm kim loại như đồng(I), sắt(II) và cadmi(II) đã và đang được chứng tỏ là bẫy lỗ vô bạc bromide.[3]

Hóa học tập mặt phẳng tinh ranh thể

Một khi những phức−lỗ được tạo hình, bọn chúng khuếch giã đi ra mặt phẳng của phân tử vì thế phỏng dốc mật độ được tạo hình. Các phân tích chứng tỏ rằng thời hạn tồn bên trên của những lỗ ngay gần mặt phẳng phân tử là dài hơn nữa nhiều đối với của những lỗ phía bên trong khối, và những lỗ này ở hiện trạng cân đối với brom hấp phụ. Hiệu ứng ròng rã là cân đối đẩy ở mặt phẳng muốn tạo trở thành nhiều lỗ rộng lớn. Do tê liệt, khi những phức−lỗ chạm với mặt phẳng, bọn chúng phân ly:[12]

h.Agv → h• + Agv → Br → Br2

Bằng cân đối phản xạ này, những phức−lỗ liên tiếp được dung nạp ở mặt phẳng, hoạt động và sinh hoạt như 1 bể cọ, cho tới khi được vô hiệu hóa ngoài tinh ranh thể. Cơ chế này cung ứng đối tác chiến lược cho tới việc khử Agi+ ngoài nút trở thành Agi0, thể hiện phương trình tổng thể là:[12]

AgBr → Ag + Br2
Sự tạo hình hình hình họa ẩn và nhiếp ảnh

Vì một phim nhiếp hình họa là tùy nằm trong vô hình hình họa, sự va vấp va của những photon lên phân tử tạo nên những electron tương tác muốn tạo đi ra sắt kẽm kim loại bạc. Càng nhiều photon va vấp vào một trong những phân tử ví dụ sẽ tạo nên đi ra một mật độ càng to hơn của những vẹn toàn tử bạc, chứa chấp kể từ 5 cho tới 50 vẹn toàn tử bạc (trong số ~ 1012 vẹn toàn tử), tùy nằm trong vô phỏng nhạy cảm của lớp nhũ tương. Phim lúc này mang trong mình 1 phỏng dốc mật độ những đốm vẹn toàn tử bạc dựa vào độ mạnh thắp sáng không giống nhau bên trên từng diện tích S của chính nó, tạo nên một "hình hình họa ẩn" vô hình dung.[2][12]

Trong khi quy trình này đang được ra mắt, những vẹn toàn tử brom đang rất được phát hành ở mặt phẳng của tinh ranh thể. Để tích lũy brom, một tờ bên trên nằm trong của nhũ tương, được gọi là hóa học thực hiện nhạy cảm, hoạt động và sinh hoạt như 1 hóa học nhận brom.[12]

Trong quy trình cọ phim, hình hình họa ẩn được đẩy mạnh bằng phương pháp thêm 1 hóa hóa học, thông thường là hydroquinon, sự tinh lọc tê liệt khử những phân tử đem chứa chấp vẹn toàn tử bạc. Quá trình này là nhạy bén với sức nóng phỏng và mật độ, tiếp tục khử trọn vẹn những phân tử trở thành sắt kẽm kim loại bạc, thực hiện đẩy mạnh hình hình họa ẩn theo đuổi lũy quá bậc 1010 cho tới 1011. Cách này đã cho chúng ta biết ưu thế và sự hơn hẳn của bạc halide đối với những khối hệ thống khác: hình hình họa ẩn, chỉ rơi rụng một vài ba phần ngàn giây nhằm tạo hình và là ko phát hiện ra được, đầy đủ muốn tạo đi ra hình hình họa tương đối đầy đủ kể từ nó.

Sau khi cọ, phim được "hãm/cố định", vô tê liệt những muối bột bạc còn sót lại được vô hiệu hóa nhằm ngăn chặn khử tiếp, nhằm lại hình hình họa "âm bản" bên trên phim. Hóa hóa học được dùng là natri thiosunfat và nó phản xạ theo đuổi phương trình sau:

AgX (r) + 2Na2S2O3 (dd) → Na3Ag(S2O3)2 (dd) + NaX (dd)

Một lượng giới hạn max những bạn dạng in dương bạn dạng rất có thể được tạo nên kể từ âm bạn dạng bằng phương pháp truyền độ sáng qua quýt nó và triển khai quá trình tương tự động được nêu phía trên.[2]

Tính hóa học phân phối dẫn[sửa | sửa mã nguồn]

Khi bạc bromide được nung giá buốt vô phạm vi 100 ℃ đối với tâm điểm chảy của chính nó, một biểu loại Arrhenius về phỏng dẫn ion đã cho chúng ta biết độ quý hiếm tăng và "quay lên". Các đặc thù cơ vật lý khác ví như tế bào đun đàn hồi, sức nóng dung riêng rẽ và khoảng tầm rỗng tuếch tích điện năng lượng điện tử cũng tăng thêm, khêu ý rằng tinh ranh thể đang được tiến thủ tới sự rơi rụng ổn định lăm le.[11] Hành vi này, điển hình nổi bật của hóa học phân phối dẫn, được cho tới là vì sự dựa vào sức nóng phỏng của việc tạo hình tàn tật Frenkel, và khi được chuẩn chỉnh hóa đối với mật độ tàn tật Frenkel thì biểu loại Arrhenius gửi trở thành tuyến tính.[11]

Xem thêm: thể tích hình chữ nhật

Hợp hóa học khác[sửa | sửa mã nguồn]

Các phức của AgBr với NH3 đã và đang được tế bào miêu tả phía trên.

AgBr còn tạo ra một trong những hợp ý hóa học với N2H4, như AgBr·⅓N2H4 là tinh ranh thể hình kim ko color.[13]

AgBr còn tạo ra một trong những hợp ý hóa học với CS(NH2)2, như AgBr·CS(NH2)2 là bột white color hoặc AgBr·2CS(NH2)2 là tinh ranh thể Trắng giá buốt chảy ở 120–121 °C (248–250 °F; 393–394 K) tạo nên hóa học lỏng vô xuyên suốt, cho tới 180–183 °C (356–361 °F; 453–456 K) thì một hóa học khí xuất hiện; cho tới 190 °C (374 °F; 463 K) thì hóa học rắn gửi thanh lịch black color.[14]

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

  • Nhiếp ảnh
  • Khoa học tập nhiếp ảnh
  • Bạc chloride

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ a b Zumdahl Steven S. (2009). Chemical Principles ấn bạn dạng thứ tự 6. Houghton Mifflin Company. tr. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  2. ^ a b c d e f g Greenwood, N.N., Earnshaw, A. (1984). Chemistry of the Elements. New York: Permagon Press. tr. 1185–87. ISBN 978-0-08-022057-4.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
  3. ^ a b c d e f g h Hamilton, J.F. (1974). “Physical Properties of Silver Halide Microcrystals”. Photographic Science and Engineering. 18 (5): 493–500.
  4. ^ Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
  5. ^ A-Level Study Guide Chemistry (Higher 2) (CS Toh; Step-by-Step International Pte. Ltd., 28 thg 8, 2013 - 288 trang), trang 176. Truy cập đôi mươi mon 6 năm 2020.
  6. ^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 37–38. Truy cập 8 mon 3 năm 2021.
  7. ^ Engelhardt, LM; Healy, PC; Patrick, VA; White, AH (1987). “Lewis-Base Adducts of Group-11 Metal(I) Compounds. XXX. 3:1 Complexes of Triphenylphosphine With Silver(I) Halides”. Aust. J. Chem. 40 (11): 1873–1880. doi:10.1071/CH9871873.
  8. ^ Glaus, S. & Calzaferri, G. (2003). “The band structures of the silver halides AgF, AgCl, and AgBr: A comparative study”. Photochem. Photobiol. Sci. 2 (4): 398–401. doi:10.1039/b211678b.
  9. ^ Lide David R. (chủ biên), 2005. Handbook of Chemistry and Physics, ấn bạn dạng thứ tự 86, The Chemical Rubber Publishing Co., Cleveland.
  10. ^ Gurney, R. W.; Mott, N. F. (1938). “The theory of the photolysis of silver bromide and the photographic latent image”. Proc. Roy. Soc. A164 (917): 151–167. Bibcode:1938RSPSA.164..151G. doi:10.1098/rspa.1938.0011.
  11. ^ a b c d e Slifkin L. M. (1989). “The Physics of Lattice Defects in Silver Halides”. Crystal Lattice Defects and Amorphous Materials. 18: 81–96.
  12. ^ a b c d e f g h i j Malinowski J. (1968). “The Role of Holes in the Photographic Process”. The Journal of Photographic Science. 16 (2): 57–62.
  13. ^ Silver: Main volume (Leopold Gmelin; Verlag Chemie, 1975), trang 36. Truy cập 15 tháng tư năm 2021.
  14. ^ Journal of the Chemical Society, Tập 61 (Chemical Society (Great Britain); The Society., 1892), trang 251–252. Truy cập 12 tháng tư năm 2021.