mg là kim loại hay phi kim

Đây là 1 trong những nội dung bài viết cơ bạn dạng. Nhấn vô trên đây nhằm hiểu biết thêm vấn đề.

Bách khoa toàn thư phanh Wikipedia

Bạn đang xem: mg là kim loại hay phi kim

"Mg" thay đổi phía sắp tới đây. Đối với thương hiệu miền, coi .mg.

Magnesi,  12Mg

Quang phổ vạch của magnesi

Tính hóa học chung
Tên, ký hiệuMagnesi, Mg
Phiên âm (mag-NEE-zee-əm)
Hình dạngÁnh kim xám
Magnesi vô bảng tuần hoàn

Hydro (diatomic nonmetal)

Heli (noble gas)

Lithi (alkali metal)

Beryli (alkaline earth metal)

Bor (metalloid)

Carbon (polyatomic nonmetal)

Nitơ (diatomic nonmetal)

Oxy (diatomic nonmetal)

Fluor (diatomic nonmetal)

Neon (noble gas)

Natri (alkali metal)

Magnesi (alkaline earth metal)

Nhôm (post-transition metal)

Silic (metalloid)

Phosphor (polyatomic nonmetal)

Lưu huỳnh (polyatomic nonmetal)

Chlor (diatomic nonmetal)

Argon (noble gas)

Kali (alkali metal)

Calci (alkaline earth metal)

Scandi (transition metal)

Titani (transition metal)

Vanadi (transition metal)

Chrom (transition metal)

Mangan (transition metal)

Sắt (transition metal)

Cobalt (transition metal)

Nickel (transition metal)

Đồng (transition metal)

Kẽm (transition metal)

Gali (post-transition metal)

Germani (metalloid)

Arsenic (metalloid)

Seleni (polyatomic nonmetal)

Brom (diatomic nonmetal)

Krypton (noble gas)

Rubidi (alkali metal)

Stronti (alkaline earth metal)

Yttri (transition metal)

Zirconi (transition metal)

Niobi (transition metal)

Molypden (transition metal)

Techneti (transition metal)

Rutheni (transition metal)

Rhodi (transition metal)

Paladi (transition metal)

Bạc (transition metal)

Cadmi (transition metal)

Indi (post-transition metal)

Thiếc (post-transition metal)

Antimon (metalloid)

Teluri (metalloid)

Iod (diatomic nonmetal)

Xenon (noble gas)

Caesi (alkali metal)

Bari (alkaline earth metal)

Lantan (lanthanide)

Ceri (lanthanide)

Praseodymi (lanthanide)

Neodymi (lanthanide)

Promethi (lanthanide)

Samari (lanthanide)

Europi (lanthanide)

Gadolini (lanthanide)

Terbi (lanthanide)

Dysprosi (lanthanide)

Holmi (lanthanide)

Erbi (lanthanide)

Thulium (lanthanide)

Ytterbi (lanthanide)

Xem thêm: học phí đại học tài chính marketing

Luteti (lanthanide)

Hafni (transition metal)

Tantal (transition metal)

Wolfram (transition metal)

Rheni (transition metal)

Osmi (transition metal)

Iridi (transition metal)

Platin (transition metal)

Vàng (transition metal)

Thuỷ ngân (transition metal)

Thali (post-transition metal)

Chì (post-transition metal)

Bismuth (post-transition metal)

Poloni (metalloid)

Astatin (diatomic nonmetal)

Radon (noble gas)

Franci (alkali metal)

Radi (alkaline earth metal)

Actini (actinide)

Thori (actinide)

Protactini (actinide)

Urani (actinide)

Neptuni (actinide)

Plutoni (actinide)

Americi (actinide)

Curium (actinide)

Berkeli (actinide)

Californi (actinide)

Einsteini (actinide)

Fermi (actinide)

Mendelevi (actinide)

Nobeli (actinide)

Lawrenci (actinide)

Rutherfordi (transition metal)

Dubni (transition metal)

Seaborgi (transition metal)

Bohri (transition metal)

Hassi (transition metal)

Meitneri (unknown chemical properties)

Darmstadti (unknown chemical properties)

Roentgeni (unknown chemical properties)

Copernici (transition metal)

Nihoni (unknown chemical properties)

Flerovi (post-transition metal)

Moscovi (unknown chemical properties)

Livermori (unknown chemical properties)

Tennessine (unknown chemical properties)

Oganesson (unknown chemical properties)

Be

Mg

Ca
Natri ← Magnesi → Nhôm
Số nguyên vẹn tử (Z)12
Khối lượng nguyên vẹn tử chuẩn (Ar)24,3050(6)[1]
Phân loại  sắt kẽm kim loại kiềm thổ
Nhóm, phân lớp2, s
Chu kỳChu kỳ 3
Cấu hình electron[Ne] 3s2

mỗi lớp

2, 8, 2
Tính hóa học vật lý
Màu sắcÁnh kim xám
Trạng thái vật chấtChất rắn
Nhiệt nhiệt độ chảy923 K ​(650 °C, ​1202 °F)
Nhiệt phỏng sôi1363 K ​(1091 °C, ​1994 °F)
Mật độ1,738 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Mật phỏng ở thể lỏngở nhiệt nhiệt độ chảy: 1,584 g·cm−3
Nhiệt lượng rét chảy8.48 kJ·mol−1
Nhiệt cất cánh hơi128 kJ·mol−1
Nhiệt dung24,869[2] J·mol−1·K−1
Áp suất hơi
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
ở T (K) 701 773 861 971 1132 1361
Tính hóa học nguyên vẹn tử
Trạng thái oxy hóa2, 1 [3], 0[4] ​Base mạnh
Độ âm điện1,31 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóaThứ nhất: 737,7 kJ·mol−1
Thứ hai: 1450,7 kJ·mol−1
Thứ ba: 7732,7 kJ·mol−1
Bán kính nằm trong hoá trịthực nghiệm: 160 pm
Bán kính link nằm trong hóa trị141±7 pm
Bán kính nài der Waals173 pm
Thông tin cậy khác
Cấu trúc tinh nghịch thể ​Lục phương

Cấu trúc tinh nghịch thể Lục phương của Magnesi

Vận tốc âm thanhque mỏng: (Sau khi tôi)
4940 m·s−1 (ở r.t.)
Độ giãn nở nhiệt24,8[5] µm·m−1·K−1 (ở 25 °C)
Độ dẫn nhiệt156[6] W·m−1·K−1
Điện trở suấtở 20 °C: 43,9[7] Ω·m
Tính hóa học từThuận kể từ
Độ cảm kể từ (χmol)+13,1×10−6 cm3/mol (298 K)[8]
Mô đun Young45 GPa
Mô đun cắt17 GPa
Mô đun khối45[9] GPa
Hệ số Poisson0,290
Độ cứng theo dõi thang Mohs1–2,5
Độ cứng theo dõi thang Brinell44–260 MPa
Số ĐK CAS7439-95-4
Lịch sử
Đặt tênTheo thương hiệu Magnesia, Hy Lạp[10]
Phát hiệnJoseph Black (1755[10])
Tách rời khỏi thứ tự đầuHumphry Davy (1808[10])
Đồng vị ổn định ấn định nhất
Bài chính: Đồng vị của Magnesi
Iso NA Chu kỳ cung cấp rã DM DE (MeV) DP
24Mg 78.99% 24Mg ổn định ấn định với 12 neutron
25Mg 10% 25Mg ổn định ấn định với 13 neutron
26Mg 11.01% 26Mg ổn định ấn định với 14 neutron

Magnesi (tiếng Việt: Magiê, Latinh: Magnesium) là yếu tắc chất hóa học vô bảng tuần trả yếu tắc sở hữu ký hiệu Mg và số nguyên vẹn tử vị 12.

Thuộc tính[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi là sắt kẽm kim loại kha khá cứng, white color bạc, nhẹ nhàng (chỉ nặng nề khoảng tầm nhôm nếu như nằm trong thể tích) bị xỉn nhẹ nhàng cút khi nhằm ngoài không gian. Tại dạng bột, sắt kẽm kim loại này bị nhen nhóm rét và bắt lửa khi nhằm vô địa điểm độ ẩm và cháy với ngọn lửa white color. Khi ở dạng tấm dày, nó khó khăn bắt lửa, tuy nhiên khi ở dạng lá mỏng tanh thì nó bắt cháy rất dễ dàng. Khi tiếp tục bắt lửa, rất rất khó khăn dập, nó rất có thể cháy vô nitơ (tạo rời khỏi magnesi nitride) và cả vô carbon dioxide. Magnesi ko tan nội địa tuy nhiên nước rét hâm nóng thì rất có thể hòa tan Magnesi.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Tên gọi của chính nó sở hữu xuất xứ kể từ giờ đồng hồ Hy Lạp, khi chỉ cho tới một chống ở Thessaly gọi là Magnesia. Người Anh Joseph Black quan sát magnesi là 1 trong những yếu tắc vô năm 1755, Năm 1808, Sir Humphrey Davy vị năng lượng điện phân tiếp tục xa lánh được sắt kẽm kim loại magnesi nguyên vẹn hóa học kể từ lếu láo ăn ý của magnesia và HgO. Năm 1831, A. A. B. Bussy pha trộn được nó vô dạng cố kết. Magnesi là yếu tắc thông dụng loại 8 vô vỏ Trái Đất. Nó là 1 trong những sắt kẽm kim loại kiềm thổ, vì vậy ko tồn bên trên vô ngẫu nhiên ở dạng đơn hóa học. Nó được nhìn thấy trong những khoáng hóa học như magnesit, dolomit v.v.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Nó được dùng nhằm thực hiện mang đến kim loại tổng hợp nhẹ nhàng bền, nhất là mang đến ngành công nghiệp mặt hàng ko ngoài hành tinh, và cũng khá được dùng vô flashbulbs và pháo bông chính vì nó nhen nhóm cháy với cùng một ngọn lửa White rực rỡ tỏa nắng.

Các ăn ý hóa học của magnesi, đa số là magnesi oxide, được dùng như thể vật tư Chịu lửa trong những lò tạo ra Fe và thép, những sắt kẽm kim loại màu sắc, thủy tinh nghịch hoặc xi-măng. Magnesi oxide và những ăn ý hóa học không giống cũng khá được dùng vô nông nghiệp, công nghiệp hóa hóa học và thiết kế. Nó được dùng sẽ tạo những kim loại tổng hợp nhôm - magnesi sử dụng vô tạo ra vỏ loại vỏ hộp, giống như trong những bộ phận cấu tạo của xe hơi và công cụ. Bên cạnh đó magnesi sắt kẽm kim loại còn được dùng nhằm khử lưu hoàng kể từ Fe hoặc thép.

Các tác dụng khác:

  • Magnesi, tương tự như nhôm, là cứng và nhẹ nhàng, vì vậy nó được dùng vô một vài những bộ phận cấu tạo của những loại xe tải lớn và xe hơi dung tích rộng lớn. điều đặc biệt, những bánh xe cộ xe hơi cung cấp cao được tạo kể từ kim loại tổng hợp magnesi được gọi là mag wheels (tiếng Anh, tức thị bánh xe cộ magnesi).
  • Các tấm xung khắc quang quẻ học tập vô công nghiệp in.
  • Nằm vô kim loại tổng hợp, nó là cần thiết cho những kết cấu máy cất cánh và thương hiệu lửa.
  • Khi trộn thêm nữa nhôm, nó nâng cấp những đặc điểm cơ-lý, thực hiện nhôm dễ dàng hàn và dễ dàng sản xuất rộng lớn.
  • Là tác nhân bổ sung cập nhật trong những hóa học nổ thường thì và dùng vô tạo ra gang cầu.
  • Là hóa học khử nhằm tạo ra urani tinh nghịch khiết và những sắt kẽm kim loại không giống kể từ muối bột của bọn chúng.
  • Magnesi hydroxide Mg(OH)2 được dùng vô sữa magnesi, magnesi chloride và magnesi sulfat trong những muối bột Epsom và magnesi citrat được dùng vô nó tế.
  • Magnesi oxide được dùng để làm dẫn đến lò sưởi và lò luyện kim vì thế nhiệt độ nhiệt độ chảy của chính nó là rất rất cao.
  • Bột magnesi carbonat (MgCO3) được dùng vị những vận khuyến khích điền kinh tựa như các vận khuyến khích thể dục thể thao khí cụ và cử tạ, nhằm nâng cấp năng lực tóm chặt khí cụ.
  • Magnesi stearat là hóa học bột white color dễ dàng cháy với những tính chất chất trơn tru. Trong technology dược phẩm nó được dùng vô tạo ra những viên dung dịch nén, nhằm ngăn cho những viên nén không biến thành bám vô vũ trang vô quy trình nén dung dịch.
  • Các dùng không giống bao hàm đèn flash vô nhiếp hình họa, pháo bông, bao hàm cả bom cháy.

Nguồn[sửa | sửa mã nguồn]

Kim loại này được tạo ra trải qua năng lượng điện phân magnesi chloride rét chảy, chiếm được kể từ những mối cung cấp nước đậm, nước suối khoáng hoặc nước biển cả. Mặc mặc dù magnesi được nhìn thấy vô rộng lớn 60 khoáng hóa học, tuy nhiên chỉ mất dolomit, magnesit, bruxit, cacnalit, bột tan, và olivin là có mức giá trị thương nghiệp.

Cô lập:

  • cathode: Mg2+ + 2e- → Mg
  • anode: 2Cl- → Cl2 (khí) + 2e-

Hợp hóa học vô khung hình sống[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi cơ học là cần thiết cho tất cả thực vật và động vật hoang dã. Chất diệp lục (Chlorophyll) là những porphyrin sở hữu magnesi ở trung tâm. Khẩu phần đủ dinh dưỡng của những người rộng lớn là 300-400 mg/ngày, tùy theo tuổi thọ, nam nữ, trọng lượng. phần lớn loại enzyme cần phải có cation magnesi cho những phản xạ xúc tác của bọn chúng, nhất là những enzyme dùng ATP. Không đầy đủ magnesi vô khung hình sinh rời khỏi những bệnh teo thắt cơ, và nó tương quan cho tới những bệnh bệnh tim mạch mạch (cardiovascular), tè đàng, áp suất máu cao và loãng xương. Sự thiếu vắng cung cấp tính là khan hiếm rộng lớn.

Các mối cung cấp thức ăn[sửa | sửa mã nguồn]

Các loại rau sạch như rau xanh bi mãng cầu (spinach) hỗ trợ nhiều magnesi vì thế nguyên vẹn tử trung tâm của hóa học diệp lục là magnesi. Các loại trái ngược bắt bẻ, phân tử, một vài ngũ ly là mối cung cấp hỗ trợ magnesi.

Việc ăn uống hàng ngày nhiều loại đồ ăn không giống nhau tiếp tục hỗ trợ kha khá khá đầy đủ magnesi mang đến khung hình.

Magnesi trong những loại thực phẩm, đồ ăn thức uống chế trở thành quá kỹ thường thì bị mất không ít magnesi. Ví dụ, bánh mỳ White thường thì sở hữu không nhiều magnesi rộng lớn bánh mỳ đen sạm vì thế cám và phôi nhiều magnesi tiếp tục bị loại bỏ vứt khi thực hiện White bột mì.

Nước rất có thể hỗ trợ magnesi, tuy nhiên lượng magnesi này thông thường nhỏ và xấp xỉ theo dõi mối cung cấp nước. Nước "cứng" đựng được nhiều magnesi rộng lớn nước "mềm". Các phân tích về đủ dinh dưỡng ko tính cho tới lượng magnesi này, và vì vậy rất có thể kéo theo việc tính ko khá đầy đủ lượng magnesi quan trọng mang đến khung hình.

Dưới đấy là một vài loại đồ ăn và lượng magnesi bọn chúng có:

  • Rau bi mãng cầu (1/2 chén) = 80 miligam (mg)
  • Dầu lạc (2 thìa chè) = 50 mg
  • Các loại đậu đôi mắt đen sạm (1/2 chén) = 45 mg
  • Sữa, không nhiều Khủng (1 cup) = 40 mg

Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]

24Mg là đồng vị ổn định ấn định sở hữu phần mềm vô địa hóa học học tập, tương tự động như 26Al.24Mg là thành phầm phân tan của 26Al, sở hữu chu kỳ luân hồi cung cấp tan 717.000 năm. Sự phong lưu của 24Mg ổn định ấn định được nhìn thấy vô một vài thiên thạch chondrit carbon nhiều Ca-Al. Sự thông dụng phi lý của 26Mg là vì sự phân tan của 26Al trong những thiên thạch này. Vì thế, thiên thạch nên được dẫn đến vô tinh nghịch vân trước lúc 26Al phân tan. Vì điều này, những miếng vỡ thiên thạch là những vật thể già cả nhất vô hệ Mặt Trời và bọn chúng chứa chấp vấn đề về lịch sử vẻ vang của hệ Mặt Trời vô quá trình trước tiên của chính nó.

Cảnh báo[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi sắt kẽm kim loại và kim loại tổng hợp là rất dễ dàng cháy vô dạng nguyên vẹn hóa học và dễ dàng chảy khi ở dạng bột. Magnesi phản xạ và giải tỏa nhiệt độ rất rất nhanh chóng khi xúc tiếp với không gian hoặc nước và cát, Mg sở hữu tính khử cực mạnh, nên rất có thể "lấy Oxi" kể từ không chỉ H2O, CO2, mặc cả vô cát (SiO2) :

2Mg (rắn) + SiO2 (rắn) → 2MgO (rắn) + Si (rắn)

Cần nên treo kính khi thao tác làm việc với magnesi. Ánh sáng sủa White chói lòa của magnesi rất có thể thực hiện tổn hại đôi mắt. Không được sử dụng nước nhằm dập ngọn lửa cháy bởi magnesi, vì thế nó thực hiện ngọn lửa cháy to ra thêm, theo dõi phản xạ sau:

Mg (rắn) + 2H2O (lỏng) → Mg(OH)2 (dung dịch) + H2 (khí)

Các bình cứu vớt hỏa chứa chấp dioxide carbon CO2 cũng ko được sử dụng bởi magnesi cháy vô carbon dioxide :

2Mg (rắn) + CO2 (khí) → 2MgO (rắn) + C (rắn)

Xem thêm: fed up with là gì

Phải dập tắt đám cháy vị những bình cứu vớt hỏa vị hóa hóa học thô cung cấp D (nếu có) hoặc sử dụng bột phủ vô nhằm dập tắt đám cháy bởi Magnesi tạo ra nên

Mức tối đa theo dõi DRI nhằm hít vào magnesi là 350 mg/ngày. Triệu bệnh công cộng của quá magnesi là xài chảy. Không được cung cấp mang đến trẻ nhỏ những mô hình dung dịch chứa chấp magnesi.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons nhận thêm hình hình họa và phương tiện đi lại truyền đạt về Magnesi.
  • WebElements.com – Magnesium
  • EnvironmentalChemistry.com – Magnesium
  • Magnesium Deficiency Lưu trữ 2005-02-16 bên trên Wayback Machine
  • The Magnesium Website
  • Magnesium Lưu trữ 2004-12-09 bên trên Wayback Machine
  • Dietary Reference Intake Lưu trữ 2008-05-27 bên trên Wayback Machine
  • Dietary Magnesium Lưu trữ 2007-03-12 bên trên Wayback Machine

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “Trọng lượng nguyên vẹn tử xài chuẩn: Magnesi”.CIAAW.2011
  2. ^ Rumble, p. 4.61
  3. ^ Bernath, Phường. F., Black, J. H., & Brault, J. W. (1985). “The spectrum of magnesium hydride” (PDF). Astrophysical Journal. 298: 375. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày 11 mon một năm 2012. Truy cập ngày 15 mon 7 năm 2011.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
  4. ^ Mg(0) has been synthesized in a compound containing a Na2Mg22+ cluster coordinated lớn a bulky organic ligand; see Rösch, B.; Gentner, T. X.; Eyselein, J.; Langer, J.; Elsen, H.; Li, W.; Harder, S. (2021). “Strongly reducing magnesium(0) complexes”. Nature. 592 (7856): 717–721. Bibcode:2021Natur.592..717R. doi:10.1038/s41586-021-03401-w. PMID 33911274. S2CID 233447380
  5. ^ Rumble, p. 12.135
  6. ^ Rumble, p. 12.137
  7. ^ Rumble, p. 12.28
  8. ^ Rumble, p. 4.70
  9. ^ Gschneider, K. A. (1964). Physical Properties and Interrelationships of Metallic and Semimetallic Elements. Solid State Physics. 16. tr. 308. doi:10.1016/S0081-1947(08)60518-4. ISBN 9780126077162.
  10. ^ a b c Rumble, p. 4.19
  • x
  • t
  • s

Bảng tuần hoàn

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te  I  Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og